1、第32讲晶体结构与性质高考备考导航考试要求：1.能说出晶体与非晶体的区别。2.能结合实例描述晶体中微粒排列的周期性规律。3.能借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。名师点拨：本讲内容为高考必考内容，晶体结构知识主要考查晶体构成微粒的直径、核间距、晶体密度、晶胞参数等的计算，配位数、化学式的判断，利用原子分数坐标判断晶体中原子的相对位置。晶体性质知识主要考查晶体类型的判断，晶体熔沸点高低的比较及原因解释。难度以中等或中等偏难为主，预计2022年高考命题围绕陌生物质的晶体密度、晶胞参数计算，晶体中原子的空间位置判断等知识点，考查考生触类旁通、具体问题
2、具体分析处理的能力。2022年高考备考应掌握教材中典型的分子晶体(冰、干冰、碘单质)、离子晶体(NaCl、CsCl、CaF2)、金属晶体(Cu、Mg等)、原子(共价)晶体(金刚石、SiO2等)的结构特点，建立常见晶体结构的思维模型。关注社会热点、科技前沿成果中涉及的新型物质的结构，并能运用晶体模型理论对新型物质的结构进行判断，对其性质进行预测和解释。熟练掌握运用均摊法和数学思维解决不同晶体模型的有关计算。考点一晶体和晶胞核心知识梳理1晶体(1)晶体与非晶体的比较比较晶体非晶体结构特征结构微粒(原子、离子或分子)在三维空间里呈_周期性有序_排列结构微粒(原子、离子或分子)_无序_排列性质特征自范
3、性_有_无_熔点_固定_不固定_异同表现_各向异性_无各向异性_实例水、NaCl、Fe玻璃、石蜡两者区别方法间接方法：测定其是否有固定的_熔点_科学方法：对固体进行_X射线衍射_实验(2)获得晶体的三种途径。熔融态物质凝固。气态物质冷却不经液态直接_凝固(凝华)_。溶质从溶液中析出。微点拨具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。晶体与非晶体的本质区别是晶体有自范性，非晶体无自范性。2晶胞(1)定义：晶胞是描述晶体结构的_基本单元_。(2)晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞“_无隙并置_”构成晶体。相邻晶胞之间没有任何间隙。所有晶胞都是平行排列、取向相同。(3)晶胞中粒子数目的计算方法均摊法。
4、如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有属于这个晶胞。长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。非长方体晶胞中粒子视具体情况而定A正三棱柱晶胞中：B六棱柱晶胞中：C石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶角(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占。微点拨在使用均摊法计算晶胞中的微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心的微粒依次被6、3、4、2个晶胞所共有。3晶体结构的堆积模型(1)晶体结构的密堆积的原理金属原子、离子或分子在没有其他因素(如氢键)影响时，在空间的排列大都服从紧密堆积原理。这是
5、因为金属键、离子键和分子间作用力均没有_方向性_，因此都趋向于使原子、离子或分子吸引尽可能多的其他原子、离子或分子分布于周围，并以密堆积的方式_降低_体系的能量，使晶体变得比较稳定。(2)等径圆球的密堆积(金属晶体)三维空间模型A非密置层在三维空间堆积a简单立方堆积相邻非密置层原子的原子核在_同一直线上_的堆积，空间利用率太低，只有金属_钋_(Po)采用这种堆积方式。b体心立方堆积将上层金属原子填入下层金属原子形成的凹穴中，并使非密置层的原子稍稍分离，每层均照此堆积。这种堆积方式所得的晶胞是一个含有两个原子的立方体，一个原子在立方体的_顶角_，另一个原子在立方体的_体心_，其空间利用率比简单立
6、方堆积_高_，碱金属属于这种堆积方式。B密置层在三维空间堆积a六方最密堆积按ABABAB的方式堆积，称为_A3型最密堆积_b面心立方最密堆积按ABCABCABC的方式堆积，称为_A1型最密堆积_。常见的堆积模型三种典型结构型式面心立方最密堆积(A1)体心立方堆积(A2)六方最密堆积(A3)常见金属Cu、Au、AgNa、K、FeMg、Zn、Ti结构示意图晶胞配位数_12_8_12_空间利用率_74%_68%74%每个晶胞所含原子数_4_2_2_(3)非等径圆球的密堆积(离子晶体)由于阴、阳离子的半径不同，因此离子晶体为_不等径圆球_的密堆积，可以将这种堆积方式看成是大球先按一定的方式做_等径圆球
7、_的密堆积，小球再填充在大球所形成的_空隙_中。在一些离子晶体中，阴离子半径较大，应先将阴离子看成是_等径圆球_进行密堆积，而阳离子有序地填在阴离子所形成的空隙中。例如，NaCl晶体中的Cl按_A1型_方式进行最密堆积，Na填在Cl所形成的空隙中；ZnS晶体中S2按_A1型_方式进行最密堆积，Zn2填入S2所形成的空隙中。4晶体结构的相关计算(1)晶胞计算公式(立方晶胞)。a3NAnM(a为棱长；为密度；NA为阿伏加德罗常数的数值；n为1 mol晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量；M为该粒子或特定组合的摩尔质量)。(2)金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式(设棱长为a)。面对角线
8、长a。体对角线长a。体心立方堆积4ra(r为原子半径)。面心立方堆积4ra(r为原子半径)。(3)空间利用率。基础小题自测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)凡是有规则外形的固体一定是晶体()(2)晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性()(3)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高。()(4)冰和固体碘晶体中相互作用力相同。()(5)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块。()(6)通过X射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体。()(7)粉末状的物质不是晶体，具有各向异性的固体一定是晶体。()(8)晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列。(
9、)(9)晶体内部的微粒按一定规律进行周期性排列。()(10)A1型最密堆积又称为六方最密堆积。()(11)A1型最密堆积和A3型最密堆积的配位数均为12。()(12)体心立方堆积的金属晶体的晶胞中含有4个原子。()(13)金属钠晶体的晶胞为体心立方晶胞()，晶胞的边长为a。假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切，则钠原子的半径r为。()2深度思考某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其原子排列方式如图所示(其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出)。则晶体中A、B、C的原子个数比为(A)A131B231C221D133考点突破提升微考点1晶体与非晶体的比较典例1 (2
10、021湖北武汉高三检测)(1)晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300毫米的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙述中正确的是(C)A形成晶体硅的速率越大越好B晶体硅没有固定的熔、沸点C可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关(2)下列说法错误的是(D)A晶体在受热熔化过程中不一定存在化学键的断裂B原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体的分子间除存在范德华力外，还有可能存在氢键C区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验D非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子和非金属元
11、素的原子间只形成离子键解析分子晶体熔化时一般破坏分子间作用力，而不影响化学键，如碘单质熔化，故A正确；原子晶体的原子间只存在共价键，某些分子晶体的分子间存在范德华力和氢键，如冰等，故B正确；构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X射线衍射图谱反映出来，因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，故C正确；铵盐是非金属元素组成的化合物，属于离子化合物，氯化铝是金属元素与非金属元素组成的共价化合物，故D错误。对点集训1(1)下列物质中前者为晶体，后者为非晶体的是(C)A白磷、蓝矾B陶瓷、塑料C碘、橡胶D食盐、蔗糖解析A中白磷和蓝矾都是晶体
12、；B中二者均为非晶体；C中碘为晶体，橡胶为非晶体；D中二者均为晶体。(2)(2021经典习题汇编)下列有关的叙述不正确的有_(填序号)。固体物质一定是晶体铁、冰、玻璃是晶体缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体晶体体现了晶体的自范性晶体的熔点一定比非晶体的熔点高晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验解析固体物质分为晶体和非晶体，故错误，符合题意。玻璃是非晶体，故错误，符合题意。晶体的自范性是指晶体能自发地呈现多面体外形的性质，缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶体体现了
13、晶体的自范性，故正确，不符合题意。非晶体没有固定的熔点，不能比较熔点的高低，故错误，符合题意。晶体中粒子在微观空间呈现周期性的有序排列，而非晶体中微粒排列无序，故正确，不符合题意。区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验，故正确，不符合题意。萃取精华：晶体与非晶体的几点理解同一物质可以是晶体，也可以是非晶体，如晶体SiO2和非晶体SiO2。有着规则几何外形或者美观、对称外形的固体，不一定是晶体。例如，玻璃制品可以塑造出规则的几何外形，也可以具有美观对称的外观。具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也有固定的组成。晶体不一定都有规则的几何外形，如玛瑙。微考点2晶体的堆积模
14、型典例2 (2021湖北咸宁模拟)下列关于金属晶体的堆积模型的说法正确的是(C)A金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式B金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6C六方最密堆积和面心立方最密堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式D金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间利用率相同解析A项，金属晶体中的原子在二维空间只有非密置层和密置层两种方式，A错；B项，非密置层在三维空间可以形成简单立方堆积和体心立方堆积两种堆积方式，其配位数分别是6和8，B错；D项，金属晶中的原子在三维空间有四种堆积方式，其中六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率较高，D错。对点集训
15、2如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是(D)A此堆积方式属于非最密堆积B此堆积方式为A1型最密堆积C配位数为8D镉的堆积方式与铜的堆积方式不同解析根据图可以看出：镉的堆积方式为“ABAB”，为A3型，而铜的堆积方式为A1型，故AB两项错误，D项正确；A3型最密堆积的配位数为12，即中间一层有6个上、下两层各有3个，C项错误。微考点3根据晶胞的结构求化学式、配位数、原子个数典例3 (1)(2021经典习题选萃)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F和O2共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1x代表，则该化合物的化学式表示为_S
16、mFeAsO1xFx_；通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：_gcm3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为，则原子2和3的坐标分别为_ _、_ _。(2)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_(PnO3n1)(n2)_(用n代表P原子数)。(3)一个Cu2O晶胞(见下图)中，Cu原子的数目为_4_。解析(1)根据均摊法，晶胞中各原子的个数分别为Sm：42
17、；As：42；Fe：142；F和O共有：282，故该化合物的化学式为SmFeAsO1xFx。根据晶胞的结构可求得晶胞的体积为a2c1030 cm3，1 mol晶胞的质量为2150755616(1x)19xg228116(1x)19xg，根据可得gcm3。(2)根据题干中焦磷酸根离子和三磷酸根离子的模型可推知，两者的化学式分别为P2O、P3O，两化学式差值为PO，由此得到PnO，再由P2O与(PO)2(即P2O)的差值(O2)可得这类磷酸根离子的化学式通式为：PnOO2=(PnO3n1)(n2)。(3)利用“均摊法”，结合Cu2O晶胞结构可知，一个晶胞中含4个铜原子和2个氧原子。易错警示(1)在
18、使用均摊法计算晶胞中微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有。如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心原子依次被6、3、4、2个晶胞所共有。(2)在计算晶胞中粒子个数的过程中，不是任何晶胞都可用均摊法。对点集训3(1)(2021山东潍坊高密一中检测)已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是(B)A晶胞中一个CO2分子的配位数是8B晶胞的密度表达式是 gcm3C一个晶胞中平均含6个CO2分子DCO2分子的立体构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化解析本题以干
19、冰晶胞为载体，考查了晶胞中单个分子的配位数、晶体的密度、均摊法的应用和分子的空间构型、中心原子的杂化方式等知识点，考查了学生分析和解决化学问题的能力，体现了基础性和综合性的考查要求。由于干冰晶胞属于面心立方最密堆积，则晶胞中1个CO2分子的配位数为12，故A错误；该晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm，晶胞面对角线的一半长为a pm，则晶胞棱长为a pma1010cm，晶胞体积为(a1010cm)3，该晶胞中CO2分子个数为864，晶胞密度 gcm3gcm3，故B正确，C错误；CO2分子是直线形分子，C原子价层电子对数是2，则C原子杂化类型为sp，故D错误。(2)(2021山东潍坊高三
20、检测)锂是高能电池的理想负极，常用乙腈、二甲基甲酰胺等有机溶剂和LiClO4、LiBF4、LiBr等电解质制成锂非水电池。回答下列问题：二甲基甲酰胺()中基态氮原子的电子排布式是_1s22s22p3_，乙腈(CH3CN)中碳原子的杂化轨道类型为_sp3杂化、sp杂化_。LiClO4和LiBF4中都不存在的化学键是_c_(填代号)。a离子键 b共价键c金属键 d配位键LiX(XF，Cl，Br，I)具有NaCl型晶体结构。当阴、阳离子电荷的绝对值相同且它们的半径相近时，生成的盐类一般难溶于水。由上述规则可以判断LiF、LiCl、LiBr、LiI中溶解度最小的是_LiF_。Li2S属立方晶体，晶胞边
21、长为d pm，晶胞截面图如下所示。每个晶胞中含有S2的数目为_4_，S2的配位数是_8_，NA表示阿伏加德罗常数的值，则Li2S晶体的密度为_1030_gcm3(用代数式表示)。解析氮元素的原子序数为7，基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3；CH3中碳原子为sp3杂化，碳氮叁键中碳原子为sp杂化；LiClO4中有离子键和共价键，LiBF4中有离子键、共价键，B原子最外层电子数为3，而与4个F原子成键，则B原子与一个F原子形成配位键，都不存在金属键。所给物质的阴、阳离子电荷的绝对值均相同，且离子半径：FClBr_离子晶体_分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞
22、、铯等熔、沸点很低。(2)同种类型晶体熔、沸点的比较原子晶体原子半径越小键长越短键能越大熔、沸点越高如熔点：金刚石_碳化硅_硅。离子晶体一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则晶格能越大，晶体的熔、沸点越高，如熔点：MgO_MgCl2，NaCl_CsCl。分子晶体a分子间范德华力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常高。如H2O_H2Te_H2Se_H2S。b组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4_GeH4_SiH4_CH4。c组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，其分子的极性越大，熔、沸点越高，如CH3Cl_CH3CH3。d
23、同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如CH3CH2CH2CH2CH3。金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属晶体的熔、沸点越高，如熔、沸点：Na_Mg_碳化硅晶体硅C晶体熔点由高到低：NaMgAlD晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI解析形成分子间氢键的物质的熔、沸点要高于形成分子内氢键的物质，A项正确；B项均为原子晶体，原子半径越小，键长越短，共价键越牢固，硬度越大，键长为CCCSi碳化硅晶体硅，B项正确；C项均为金属晶体，熔点高低取决于原子半径大小以及阳离子所带电荷数，其规律是离子半径越小，所带电荷数越多，熔点越高，则熔点为AlMgNa，C不正确；离子键越强，
24、则晶格能越大，阳离子相同时，离子键的强弱与阴离子半径有关，半径越小，则离子键越强，D项正确。萃取精华：比较物质的熔、沸点高低的方法首先看物质的状态，一般情况下固体液体气体；二是看物质所属类型，一般是原子晶体离子晶体分子晶体(注意：不是绝对的，如氧化铝的熔点大于晶体硅)，结构类型相同时再根据相应规律进行判断。同类晶体熔、沸点比较思路为原子晶体共价键键能键长原子半径；分子晶体分子间作用力相对分子质量；离子晶体离子键强弱离子所带电荷数、离子半径。微考点3常见的晶体结构典例3 (2021广西高三检测)高温下，超氧化钾晶体结构与NaCl的相似，其晶体结构的一个基本重复单元如图所示，已知晶体中氧的化合价可
25、看作部分为0，部分为2。下列说法正确的是(B)A晶体中每个K周围有8个O，每个O周围有8个KB超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞中含有4个K和4个OC晶体中与每个K距离最近的K有8个D晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为21解析由晶胞图可知：1个K周围有6个O，同样1个O周围有6个K，A错；根据切割法，每个晶胞中有864个K，1124个O，所以超氧化钾晶体中两种离子的个数比为11，其化学式为KO2，B正确；根据晶胞结构可知，每个K所在的3个相互垂直的面上各有4个K与该K距离最近且相等，即晶体中与每个K距离最近的K有12个，C错；O中O的平均化合价为0.5，所以若有1个2价氧原子，则应有3个
26、0价的氧原子，故0价氧原子与2价氧原子个数比为31，D错。对点集训3(2021湖北随州模拟)(1)下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是_A、B_。Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920 97.8 1 291 190 2 073 107 57 1 723 A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B在共价化合物中各原子都形成8电子结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高解析A项含有金属阳离子的可能为金属晶体；B项共价化合物中各原子不一定都形成8电子结构，如BCl3。(2)如图为几种晶体或晶胞的构型示意图。请回答下列问题：
27、这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_金刚石晶体_。冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_金刚石氧化镁氯化钙冰干冰_。NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能_小于_(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是_镁离子和氧离子电荷数大于钠离子和氯离子，并且离子半径O2比Cl小，Mg2比Na小_。每个铜晶胞中实际占_4_个铜原子，CaCl2晶体中Ca2的配位数为_8_。冰的熔点远高于干冰，除因为H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_冰在晶态时存在氢键，而干冰没有_。解析分析各种物质的晶胞发现以共价键结合的晶体为金刚石晶
28、体。结合不同晶体的熔点特点及氢键的知识确定熔点高低顺序为金刚石氧化镁氯化钙冰干冰。分析铜晶胞的特点，顶点的铜原子为81/81，位于面上的Cu为61/23，所以实际占有4个铜原子。萃取精华：“五依据”突破晶体类型判断依据构成晶体的粒子和粒子间的作用力判断。离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，粒子间的作用力是离子键。原子晶体的构成粒子是原子，粒子间的作用力是共价键。分子晶体的构成粒子是分子，粒子间的作用力为范德华力或氢键。金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子，粒子间的作用力是金属键。依据物质的类别判断。金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。大
29、多数非金属单质(金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外)、气态氢化物、非金属氧化物(SiO2除外)、酸、绝大多数有机物(有机盐除外)是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质(常温汞除外)与合金是金属晶体。依据晶体的熔点判断。原子晶体熔点很高，常在1 000 以上。离子晶体的熔点较高，常在几百至1 000多摄氏度。分子晶体熔点较低。金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。依据导电性判断。离子晶体水溶液及熔化时能导电。原子晶体一般为非导体。分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要指酸和非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移
30、动的离子也能导电。金属晶体是电的良导体。依据硬度和机械性能判断。原子晶体硬度很大。离子晶体硬度较大或硬而脆。分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性。本讲要点速记：1晶体是由无数个晶胞堆积得到的。晶胞是晶体中最小的结构重复单元。2晶胞中微粒个数的计算，其关键是正确分析晶胞中任意位置上的一个微粒被几个晶胞所共用。不同形状的晶胞，情况不同。3四种晶体类型(1)分子间通过分子间作用力相结合而形成的晶体叫分子晶体。(2)构成原子晶体的微粒是原子，其相互作用力是共价键。原子晶体中不存在单个分子，化学式仅仅表示的是物质中的原子个数比的关系，不是分子式。(3)金属键无方向性和饱和性，通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的晶体，叫做金属晶体。(4)离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而形成的晶体。4判断熔点高低的一般规律原子晶体离子晶体分子晶体5立方体晶胞分摊粒子数的四条规律(1)顶点粒子数(2)棱上粒子数(3)面心粒子数(4)体心粒子数16晶体计算的四种方式(1)计算晶胞中所含有的微粒个数。(2)能写出晶胞中某些粒子的坐标点。(3)计算出晶胞中某些特殊点之间的距离。(4)计算出晶胞的密度。