1、课题：物质结构 元素周期律 复习课（一）一、教学目标1 知识目标： 掌握原子的结构和原子核外电子的排布规律。 理解元素周期律的意义和实质，并能应用元素周期律解释一些元素性质变化规律与组成元素的粒子结构的关系。 巩固化学键2 能力目标： 能初步具有总结元素递变规律的能力 能把元素的性质、元素在周期表中的位置与组成元素的粒子结构初步联系起来，并能较熟练地运用。 培养学生应用、迁移知识的能力。3 情感目标：通过总结“位构性之间的关系”，使学生体会结构决定性质，性质体现结构的化学思想；并学会运用科学的方法和逻辑推理去挖掘物质之间的内在联系。二、教学重点：1元素周期律的实质2原子结构与元素性质的递变关系
2、三、教学难点：位构性之间的关系及其应用四、教学方法：归纳总结、问答法、讲练结合五、学法指导：复习的目的是不仅要引导学生去梳理知识、构建知识网络，更重要的是要培养学生应用、迁移知识的能力。以习题为载体进行针对训练，学生通过实际问题的解决提高灵活运用知识的能力，并学会运用科学的方法和逻辑推理去挖掘物质之间的内在联系。六、教学手段：实物投影、电脑、大屏幕七、教学过程：程序教师活动学生活动设计意图新课导入引言 物质结构 元素周期律一章的概念较多，理论性又强，因此，本节课我们一起来归纳、整理本章知识，从这章的标题看，本章内容应分为两大部分：物质结构理论和元素周期律。共同回忆本章教材中包括的四节内容：原子
3、结构；元素周期律；元素周期表；化学键。其中，原子结构和化学键属于物质结构理论；元素周期表又是元素周期律的具体表现形式。使学生明确本节课要学习的内容总结 知识结构过渡 课前，大家对本章知识结构进行了总结，下面请几位同学分别对着几部分内容进行总结。学法指导鼓励学生坚持对各科知识定期进行归纳整理，长此以往，一定会受益匪浅 。学生上台投影展示并汇报自己的总结，其他学生然后再补充或纠正鼓励学生坚持对各科知识定期进行归纳整理，教会学生总结方法。 重要规律讲述 下面，我再强调几个问题。投影 重要规律核外电子排布规律元素周期律 同周期、同主族元素性质递变规律 原子半径、离子半径的比较 元素金属性、非金属性强弱
4、的判断 学生回忆并说出具体内容使知识系统化、条理化决定关系投影 决定关系元素的种类由质子数决定原子种类由质子数和中子数决定元素是否有同位素由中子数决定元素的性质由原子结构决定元素的原子半径由电子层数、质子数决定元素的化学性质主要由最外层电子数决定（采用问答法，并进行针对训练）利用投影，采用问答式，由学生说出答案；以习题为载体进行针对性训练使学生明确这些定性关系，以便能灵活运用。等量关系投影 等量关系质量数 = 质子数 + 中子数质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数（原子）周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=价电子数=元素的最高正化合价数主族元素的负化合价=8-主族序数（采用问答法，并进
5、行针对训练）同上使学生牢记这些定量关系，以便能灵活运用。程序教师活动学生活动设计意图一般与特殊投影（以判断题的形式出现，由学生说明理由）1原子核都由质子和中子构成。任何元素都有同位素。2元素周期表中，每一周期都是由碱金属元素开始逐渐过渡到卤素，最后以稀有气体元素结束。3元素周期表中，从左到右，原子半径逐渐减小。4主族元素的最高正化合价数值一定等于其主族序数。5任何物质中都存在化学键；任何化合物中都存在化学键。6由非金属元素形成的化学键一定是共价键。7某元素的原子最外层只有1个电子，则它一定是金属元素；8某元素的原子最外层只有2个电子，则它一定A族元素。强化学生对一些特殊性的记忆，对学生进行普遍
6、性中有特殊性的辩证唯物主义教育概念比较投影 概念比较元素和同位素质量数和原子的相对原子质量离子键和共价键极性键和非极性键原子结构示意图、电子式、结构式（以习题为载体，师生对上述概念进行辨析）学生回答概念间的区别和联系，并举例说明。使学生加深对所学概念的内涵和外延的认识和理解，培养学生思维的严密性和深刻性。总结结束语 本节课，我们一起对本章知识进行了系统的归纳总结，又通过习题进行了巩固训练，希望大家课后及时复习，下次课我们将进行综合复习，总结常见体型和解法布置作业质量检测本章复习题附：课堂练习题及答案1下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ D ）AAr BP CF DCl2已知：在一定条件下，
7、RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O ，则R的最高正价为 +7 3元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，则该元素气态氢化物的化学式为H2X 若为H3XO4呢？XH34下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ D ）ABF3 B. XeF6 C. PCl5 D. PCl35若R原子核内质子数为m，中子数为n，判断A. 这种元素的相对原子质量为m+nB.原子核内中子数为n的原子可能是R原子的同位素6已知：自然界中氯有两中同位素，即35Cl和37Cl，且二者在自然界中的原子个数比为3：1，则氯元素的相对原子质量为 . 7关于化学键的叙述中正确的是（ A、D ）A 离子化合
8、物中可以含共价键B 共价化合物只可能含离子键C 离子化合物只含离子键D 共价化合物不含离子键8下列变化，不需要克服化学键就能实现的是（A、D）A 水结成冰 B氯化钠受热熔化CF2溶于水 D干冰汽化 E 碘化氢受热分解9写出下列物质的电子式Mg2+ S2- HF KCl NaOH CO2 Na2O2 NH4Cl HClO用电子式表示下列物质的形成过程H2S MgCl2 N2 Na2S 板书设计：（略） 课后随笔：物质结构 元素周期律这一章是学习元素及其化合物的基础，这一章的概念多，内容抽象，理论性强，在复习时一定要将本章的重难点突出，使学生能够形象的理解。这节课讲完后学生普遍能对本章的概念深刻理解，不过由于时间的原因准备的仍由不足，例题应精、简，更具有典型性。