1、第一章 从实验学化学第二讲 物质的分离和提纯1.掌握常见物质分离和提纯的方法。2能正确选用实验装置。2016，卷甲 13T(C)；2016，卷乙 10T(AD)；2016，卷丙 9T(D)；2015，卷 27T(2)(3)；2015，卷 12T、26T(3)(4)、28T(2)(4)；2014，卷 11T(D)、26T(2)(3)(5)；2014，卷 10T(AC)第一章 从实验学化学栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测 物质分离和提纯的物理方法知识梳理一、物质分离、提纯的区别1物质的分离将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。2物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯
2、净物的过程，又叫物质的净化或除杂。栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测二、物质分离、提纯的物理方法试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测1如图 1，所采用的操作方法的名称：_。适用范围：把_进行分离。注意事项：一贴：_紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于_，过滤时液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠_，玻璃棒轻靠_处，漏斗下端紧靠_。若滤液浑浊，需_。浑浊的原因可能是_。过滤不溶性固体与液体滤纸漏斗边缘玻璃棒三层滤纸烧杯内壁更换滤纸，重新过滤滤纸破损、滤液超过滤纸边缘栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测2结晶是_的过
3、程，对溶解度受温度变化影响_的固态溶质，采用_的方法，而对溶解度受温度变化影响_的固态溶质，采用冷却结晶(或重结晶)的方法。如图 2，所采用的操作方法的名称：_。适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。注意事项：玻璃棒的作用：_；当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，而不能直接蒸干。晶体从饱和溶液中析出不大蒸发结晶大蒸发结晶搅拌，防止液体或晶体局部过热而飞溅栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测3如图 3，所采用的操作方法的名称：_。适用范围：萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的_不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：两种液体_。注意事项：溶质在萃取
4、剂中的溶解度比在原溶剂中大；萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；萃取剂与溶质不反应。萃取、分液溶解度互不相溶且易分层栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测蒸馏沸点升华4如图 4，所采用的操作方法的名称：_。适用范围：_相差较大的液体混合物。注意事项：温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；蒸馏烧瓶内要加沸石；冷凝管水流方向应为“逆流”。5如图 5，所采用的操作方法的名称：_。适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测渗析6如图 6，所采用的操作方法的名称：_。适用范围：用半透膜使离子或小分子从胶体中分离
5、出来，如除去淀粉胶体中的 NaCl。注意事项：将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，并不断更换蒸馏水，渗析的时间要充分。栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测自我检测1(高考组合题)判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)(2016高考海南卷)过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁。()(2)2015高考全国卷，27(2)改编利用 Fe3O4 的磁性，可将其从“浸渣”(含 SiO2、CaSO4)中分离。()(3)(2014高考福建卷)将 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl 固体。()(4)(2014高考安徽卷)用分液漏斗、烧杯、蒸馏水分离 Br2 和CC
6、l4 的混合物。()栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测2左栏为物质分离、提纯的常用方法，右栏为待分离的混合物，请用线将左、右两栏间的对应关系连起来。答案：c a b e d g h f栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测(1)难溶性固体与液体混合物可用过滤法分离。(2)沸点不同的液体混合物可用蒸馏的方法分离。(3)可溶性固体溶质与溶剂混合物可用蒸发的方法分离。(4)互不相溶的液体可用分液法分离。(5)易溶于水，但是溶解度受温度影响差异较大的固体混合物，可用重结晶的方法分离。栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测 下列实验中，所采取的分离方法与对应
7、原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去 KNO3 固体中混杂的 NaCl重结晶NaCl 在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大 D栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测解析 A 项，萃取剂的选择必须是与原溶剂互不相溶，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度较大。I2 虽在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙醇不能作萃取剂。B 项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们相溶，不能采取分液的方式分离。C 项，除去 KNO3 固体中的 NaCl，可以采取重结晶法
8、，原理是 KNO3 溶解度随温度变化较大，NaCl溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出KNO3 晶体，而 NaCl 留在母液中被除去。D 项，丁醇与乙醚相溶，但沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法将乙醚蒸出，使丁醇与乙醚分开。栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测(1)若将 A 项中的萃取剂换成裂化汽油或己烯，能否满足萃取要求？(2)若将 C 项中的实验目的改为“除去 NaCl 固体中混杂的KNO3”，应采用哪种重结晶方法？答案：(1)裂化汽油和己烯中均含有碳碳双键，易与碘发生加成反应，不能达到实验目的。(2)由于较高温度下 KNO3 的溶解度较大，应使用蒸发结晶、趁热过
9、滤的方法。栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测依据物质的物理性质选择恰当的分离方法(1)“固固”混合物的分离(提纯)栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测(2)“固液”混合物的分离(提纯)(3)“液液”混合物的分离(提纯)栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测物质的分离、提纯1利用下列装置进行物质分离与提纯的相应实验，能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)()B栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测A用装置甲除去 CO2 中少量的 SO2 杂质B用装置乙分离 CH3COOC2H5 的饱和碳酸钠溶液C用装置丙分离出 Cl2 与 KI 溶
10、液反应后生成的碘D用装置丁蒸干饱和 NH4Cl 溶液获取 NH4Cl 晶体解析：二者均与饱和碳酸钠溶液反应，不能除去 SO2，A 项错误；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，B 项正确；碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离，而过滤用于分离固体和液体混合物，C 项错误；NH4Cl 受热易分解，直接蒸干不能得到 NH4Cl 晶体，D 项错误。栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测2(2016高考全国卷乙，10，6 分)下列实验操作能达到实验目的的是()A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在
11、较浓的盐酸中再加水稀释D将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2C栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测解析：长颈漏斗不能用来分液，A 项错误；NO 能与 O2 反应，不能用排空气法收集，B 项错误；配制 FeCl3 溶液时，为防止 Fe3的水解，应将 FeCl3 溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，C 项正确；将 Cl2 和 HCl 的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的 HCl，但引入了水蒸气，D 项错误。栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测3下列混合体系需要分离，其对应的物理分离方法正确的是()乙酸乙酯与碳酸钠溶液 碳酸钙与氢氧化钠溶液氯
12、化钠与溴的混合溶液A分液、过滤、萃取、分液B过滤、过滤、萃取、分液C分液、分液、萃取、分液D分液、过滤、过滤A栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测解析：乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，需要分液；碳酸钙不能溶解在碱液中，需要过滤；从氯化钠溶液中分离溴应先萃取，再分液。栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为_Cl、SO24、CO23 及能形成弱碱的阳离子 气化法将杂质离子转化为_CO23、HCO3、SO23、HSO3、S2、NH4 物质分离和提纯的化学方法知识梳理沉淀气体栏目导引第一章
13、 从实验学化学考点1考点2课后达标检测方法原理杂质成分杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用_除去 CO2 中的 SO2，用_除去 N2 中的O2 酸性KMnO4热的铜粉栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测方法原理杂质成分热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去 NaCl 中的 NH4Cl 等 酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的_可除去Fe2O3 中的 Al2O3 NaOH溶液栏目导引第一章 从实验学化学考点
14、1考点2课后达标检测方法原理杂质成分电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属(M)作_极、纯金属(M)作_极，含 M 的盐溶液作电解质溶液 调pH法加入试剂调节溶液 pH 使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有 Cu2和 Fe3的溶液中加入_、_或Cu2(OH)2CO3 等调节 pH 使 Fe3转化为_而除去阳阴CuOCu(OH)2Fe(OH)3栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测自我检测1(2017自贡高三模拟)下列有关除杂的实验操作合理的是()A除去 CO2 中混有的少量 CO：通入适量 O2 后点燃B除去 O2 中少量 N2：使气体通过炽热的铜粉C除去石英中少量碳酸钙：用稀
15、盐酸溶解后过滤D除去氧化钠固体中少量的纯碱：加入足量 CaCl2 溶液，过滤、蒸发、结晶C栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测解析：CO2 中通入适量 O2，少量 CO 不能燃烧，A 错误；将 O2 和 N2 通过炽热的铜粉，这样参加反应的将是 O2，B 错误；碳酸钙与稀盐酸反应，石英即二氧化硅不与稀盐酸反应，再过滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙，C 正确；氧化钠会与 CaCl2 溶液中的水反应，D 错误。栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测2(2017双鸭山高三模拟)下列分离或提纯有机物的方法正确的是()选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法A苯溴单质加亚硫
16、酸钠溶液洗涤，分液B淀粉葡萄糖水，过滤C甲烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙酸乙酯乙酸加入氢氧化钠溶液，分液A栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测解析：A.溴可与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，生成物可溶于水，而苯不溶于水，可用分液的方法分离，故 A 正确；B.淀粉、葡萄糖都可透过滤纸，应用渗析的方法分离，故 B错误；C.乙烯被高锰酸钾氧化生成 CO2，引入新杂质，应用溴水除杂，故 C 错误；D.二者都可与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故 D 错误。栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测物质分离和提纯的原则与注意事项(1)原则“两不”和“两易”两不：不
17、增(不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯物质)。两易：易分离(被提纯物质与杂质易分离)；易复原(被提纯的物质易恢复原来的组成状态)。栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测(2)注意事项 除杂试剂须过量。过量试剂须除尽。除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序，选择最佳的除杂途径。栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测(2017淮南一模)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测试回答下列问题：(1)硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物
18、为_(填化学式)。(2)实验室实现步骤中分离操作所用的玻璃仪器有_；步骤中应选用_试剂调节溶液的 pH(填字母编号)。A稀硝酸 B氢氧化钠溶液C高锰酸钾溶液D氨水(3)检验步骤已经进行完全的试剂是_。SiO2普通漏斗、玻璃棒、烧杯DKSCN溶液栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测解析 硫铁矿烧渣加入稀硫酸后生成硫酸亚铁、硫酸铁，过滤后得到的滤渣为二氧化硅，滤液中加入过量铁粉，生成硫酸亚铁，调节 pH 后加入碳酸氢铵溶液，可生成碳酸亚铁固体，经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成氧化铁。栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测(
19、1)硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)，酸溶过程中 Fe3O4、Fe2O3、FeO 都可以溶解，二氧化硅是酸性氧化物，所以不溶物为 SiO2。(2)根据分析可知，步骤为过滤，过滤操作所用的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯，步骤中调节 pH 的试剂要能与酸反应且不引入新的杂质，所以用氨水较好，故选 D。(3)步骤是将铁离子还原成亚铁离子，检验步骤已经进行完全，即溶液中没有铁离子，可以用 KSCN 溶液。栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测(1)步骤中，FeCO3 沉淀完全后，溶液中含有少量 Fe2，检验 Fe2的方法是_。(2)在空气中煅烧 FeC
20、O3 生成产品氧化铁的化学方程式为_。取试液少许于试管中，先加 KSCN 溶液，不变色，再加氯水，溶液变红，说明含有 Fe24FeCO3O2=高温 2Fe2O34CO2栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测常见物质除杂方法无机混合物(括号内为杂质)除杂试剂分离方法Na2CO3(NaHCO3)加热或加适量 NaOH 溶液NaHCO3(Na2CO3)CO2 和 H2O NaCl(NH4Cl)加热 FeCl2(FeCl3)过量 Fe 粉过滤栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测无机混合物(括号内为杂质)除杂试剂分离方法FeCl3(FeCl2)通入 Cl2 或新 制氯水或
21、H2O2I2(NaCl)加热升华 Fe2O3(Al2O3)加过量 NaOH 溶液过滤 NH4Cl(FeCl3)适量氨水过滤 KNO3(NaCl)水重结晶 Mg 粉(Al 粉)加过量 NaOH 溶液过滤 栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测无机混合物(括号内为杂质)除杂试剂分离方法H2(NH3)浓 H2SO4洗气Cl2(HCl)饱和 NaCl 溶液洗气 CO2(HCl)饱和 NaHCO3 溶液洗气 CO2(CO)灼热 CuO CO(CO2)NaOH 溶液洗气 N2(O2)灼热铜网栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测 物质的除杂方法1(2017广西适应性测试)为提纯
22、下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法均正确的是()选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液B乙醇(H2O)生石灰蒸馏C乙烷(乙烯)酸性 KMnO4溶液、浓硫酸洗气D氯化铜溶液(FeCl3)铁粉过滤B栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测解析：碘化钠和溴化钠都与氯水反应，A 项错误；氧化钙与水反应，然后再蒸馏得到无水乙醇，B 项正确；乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，引入新的气体杂质，C 项错误；氯化铁、氯化铜都能与铁粉发生反应，D 项错误。栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测2(2017开封高三
23、模拟)下列除去杂质的方法错误的是()选项物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BMgAlNaOH 溶液过滤CFeCl2FeCl3Cu过滤DKNO3KClH2O冷却结晶解析：C 项中，加入 Cu 会发生反应：Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，引入新杂质 Cu2，故错误。C栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测3(2014高考海南卷)下列除杂操作可行的是()A通过浓硫酸除去 HCl 中的 H2OB通过灼热的 CuO 除去 H2 中的 COC通过灼热的镁粉除去 N2 中的 O2D通过水除去 CO 中的 CO2A栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测解析：
24、A 项，浓硫酸具有吸水性且不与 HCl 发生反应，所以除去 HCl 中的 H2O 可以通过浓硫酸进行，正确；B 项，H2 和 CO 均能与 CuO 发生反应(H2CuO=CuH2O、COCuO=CuCO2)，错误；C 项，N2 和 O2 均能与镁粉发生反应(3Mg N2=点燃 Mg3N2、2MgO2=点燃 2MgO)，错误；D 项，CO2 在水中的溶解度很小，不能用水来除去 CO中的 CO2，应利用 NaOH 溶液除去 CO 中的 CO2，错误。栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测(1)根据提纯气体与杂质的物理、化学性质差异选择合适的分离或提纯方法。(2)化学方法除杂方案的思路
25、 栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测(3)物质分离与提纯中的“操作判断”判断沉淀是否洗涤干净。可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗涤液中加入合适的试剂来检验洗涤程度。例如：过滤 Na2SO4、BaCl2 两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀是否洗净，应选择 AgNO3 溶液。若在最后一次洗涤液中加入 AgNO3 溶液无沉淀生成，说明沉淀已洗净。栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测判断蒸发浓缩过程中溶液是否达到饱和。在蒸发浓缩过程中，若剩余少量水，有较多晶体析出时，即可停止加热，利用余热将剩余的水蒸干，以免晶体飞溅。判断沉淀操作中加入沉淀剂是否过量。静置，向上层清液中继续滴加沉淀剂，若无沉淀生成，则说明已沉淀完全。栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测课后达标检测栏目导引第一章 从实验学化学考点1考点2课后达标检测本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放