1、导入新课我们知道化学反应的发生都有新的物质生成,同时伴有能量的变化.因此我们可以利用化学反应的特点来制备新的物质和为人类提供所需要的能源.本节将学习化学反应的应用提问化学反应有哪些类型?分类的依椐点评从反应的形式看有:化合反应,分解反应,复分解反应,置换反应从反应本质看有:氧化还原反应,非氧化还原反应课堂练习:你知道实验室中或工厂里是利用哪些化学反应来制备下列物质物质氢气二氧化碳生铁硫酸硝酸(赤铁矿)(黄铁矿)(氨为原料)(实验室)(实验室)发生装置收集装置发生装置收集装置主要设备主要设备主要设备化学方程式化学方程式化学方程式化学方程式化学方程式一、利用化学反应制备物质古老方法地康法4HCl+
2、O2 =2H2O+2Cl2cucl2原理氧化还原反应试剂二氧化锰浓盐酸装置一套完整的氯气制取装置应该包括哪几步？气体发生装置气体净化装置气体收集装置尾气处理装置氯气的实验室制法氯气的制法实验步骤1 按图连接装置2 检查装置气密性(先在烧杯中加水渗没导管,再用酒精灯微热烧瓶,一段时间后烧杯中导管口有气泡,撤去酒精灯导管内形成一段水柱)3 在各装置中加入相应的试剂4 打开分液漏斗活塞 点燃酒精灯缓缓加热A B C D发生装置-除杂装置干燥装置-收集装置-吸收装置浓HClMnO2饱和NaCl 浓H2SO4NaOH化学方程式氧化剂：MnO2还原剂：HCl离子方程式MnO2 4H 2ClMn2 Cl2
3、2H2OMnO2+4HCl（浓）=MnCl2 Cl2 2H2O失2e得2eMnO2+4HCl（浓）=MnCl2 Cl2 2H2O问题讨论1.为什么不能加强热？答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？答：可以用高锰酸钾和浓盐酸反应2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O也可以氯化钠、浓硫酸和MnO2混合制取氯气2NaCl 3H2SO4 MnO2 2NaHSO4 MnSO4 Cl2 2H2O氧化 剂 还可以是KClO3.Ca(ClO)2.K2Cr2O7来替代,此时不需加热如果按课本装
4、置制氯气可能会出现什么情况.怎样解决1 收集氯气不纯(含有氯化氢和水气)2 烧杯中液体有可能流到集气瓶中解决方法1 在发生装置和收集装置之间增加一个除氯化氢和除水气的两个洗气瓶出现的情况2 在收集装置和吸收装置之间增加一个防倒吸的缓冲装置(安全瓶)工业上制取氯气的方法？答：电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气和氢氧化钠根据反应物的状态和反应条件选用根据气体的水溶性和对空气的相对密度选用尾气有毒或污染空气，不能直接排空向上排空气法向下排空气法排水法点燃用试剂吸收固体固体固体液体固体(液体)液体根据气体的性质和制取要求选择除杂、干燥发生装置 净化装置收集装置尾气处理装置固体反应物加热制气例如：氧气等固
5、体和液体混合制气例如：氢气、二氧化碳等有液体反应物，反应需要加热例如：氯气、氯化氢等气体发生装置净化装置固态试剂液态试剂收集比空气重的气体例如：氧气、二氧化碳氯气收集难溶或微溶于水的气体例如：氧气、氢气一氧化碳收集比空气轻的气体例如：氢气、氨气气体收集装置尾气的处理难以吸收的可以点燃处理，选用D。练习：请选出Cl2、HCl、CO尾气处理的装置ABCD说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；少量尾气可以集于气球中，选用C；请思考图示的装置都有哪些用途？洗气和收集作用1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、Cl2等比空气
6、重的气体2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3等比空气轻的气体。5.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为排水取气装置。3.在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作为气体净化装置。4.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可作为气体干燥装置。!可以用排饱和食盐水的方法收集Cl2氢气制取的简易装置图实验步骤 现象 结论或解释 锌片上有气泡 锌与稀硫酸反应 铜片上无气泡 铜与硫酸不反应 铜片上有气泡?Cu二、化学反应为人类提供能量原电池1.铜片上的气体是什么？2.氢元素原来以什么形式存在？3.从电子得失的角度分析，H+如何 转变成氢气？思考：2、原电
7、池工作原理较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）。实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等第一组实验（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中；第二组实验实验探究形成原电池的条件第三组实验实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）两极相连形成闭合电路 组成原电池的条件 有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极电极材料均插入电解质溶液中ZnCuZnCuABCDEF下列哪些装置能构成原电池？自己动手做一做。G
8、水果未构成闭合回路负极（锌片）：Zn 2e-=Zn 2+负极（锌片）：Zn 2e-=Zn 2+正极（石墨）：2H+2e-=H2 正极（铜片）：Cu2+2e-=Cu 电极反应式的书写实验步骤 现象 结论或解释 电流计指针偏转 导线中有电流通过 测干电池时，电流计指针偏向 极方向 测铜锌原电池时，电流计指针偏向 片方向 锌片为负极 铜片为正极 正 铜请将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe比Fe不活泼的金属或石墨CuSO4、CuCl2等设计成一个原电池。负极：正极：电解质溶液：X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 AXYZ BXZY CYXZ DYZX CYXZ 练一练