1、田阳高中9月份月考试题高二化学(理科，满分100分)一、选择题(只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1. 关于燃料的说法正确的是( )A. “可燃冰”是将水变成汽油的新型燃料B. 氢气具有热值高、无污染等优点的燃料C. 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D. 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料【答案】B【解析】【详解】A. “可燃冰”是甲烷的水合物，不能将水变成汽油，A错误；B. 氢气具有热值高、无污染、其来源非常广泛，是绿色燃料，B正确；C. 乙醇是比汽油更环保、通过淀粉等多糖水解最终得到葡萄糖、葡萄糖发酵得到益处乙醇和二氧化碳，故乙醇可以再生，C错误；D. 石油和煤是工厂经常使
2、用的，但是不可再生，D错误；答案选B。2. 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A. 硝酸铵B. 生石灰C. 氯化镁D. 食盐【答案】B【解析】【分析】分析反应为放热反应的即可满足要求。【详解】A. 硝酸铵溶于水是吸热的，温度降低； B. 生石灰与水反应放出大量的热，可以使食物温度逐渐上升；C. 氯化镁溶于水后温度变化不明显； D. 食盐溶于水后温度变化不明显。综上所述，B满足题意，选B。3. 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)(molL1s1)表示，且(A)、(B)
3、、(C)之间有如下所示的关系：(B)=3(A)； 3(C)=2(B)。则此反应可表示为（）A. 2A+3B2CB. A+3B2CC. 3A+B2CD. A+BC【答案】B【解析】【分析】同一可逆反应在同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质反应速率转化为同一物质反应速率，从而确定化学式。【详解】同一可逆反应在同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质反应速率转化为同一物质反应速率，3(C)=2(B)，(B)=3(A)，所以(C)=(B)=3(A)=2(A)，所以(A)：(B)：(C)=(A)：3(A)：2(A)=1：3：2，则该可逆反应中A、B、C三种
4、物质的物质的量的比为1：3：2，因此化学方程式可表示为A+3B2C；因此合理选项是B。【点睛】本题考查化学反应速率与化学计量数的关系，侧重考查分析计算能力，注意把不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比。4. 已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ/mol，H-N键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=-92.4kJ/mol。则NN键的键能是（）A. 431kJ/molB. 945.6 kJ/molC. 649kJ/molD. 896 kJ/mol【答案】B【解析】【详解】旧键的断裂吸热，新键的形成放热，因此该反应的反应
5、热H=x+436 kJ/mol3-391 kJ/mol6=-92.4 kJ/mol，解得x=945.6 kJ/mol，则NN的键能为945.6 kJ/mol，答案为B。5. 设C(s)+CO2(g)2CO(g) H0，反应速率为v1，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A. 同时增大B. 同时减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大【答案】A【解析】【详解】A升高温度，不管正反应是吸热还是放热反应，反应速率都增大，A正确；B升高温度，物质的能量升高，反应速率应加快，B 错误；C升高温度，v1增大，v2
6、也增大，C错误；D升高温度，吸热反应的速率v1增大，放热反应的速率v2也增大，D错误；故选A。6. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2+3H2。已知NH3起始浓度是2.6molL-1，4s末为1.0molL-1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v(NH3)应为()A. 0.04 molL-1s-1B. 0.4 molL-1s-1C. 1.6 molL-1s-1D. 0.4 molL-1min-1【答案】B【解析】【分析】计算氨气的浓度变化量，利用v=计算v(NH3)，注意单位。【详解】4s内NH3的浓度变化量为：2.6molL1-1molL1=1.6molL1，所以4s内用N
7、H3表示的反应速率v(NH3)=0.4molL-1s-1=24molL-1min-1，故选B。7. 已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2Og) H=akJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=bkJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) H=ckJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=dkJmol-1下列关系式中正确是( )A. acd0C. 2a=b0【答案】C【解析】【详解】A生成液态水，要比生成气态水放出热量多，即ca0，A项错误；B生成液态水比中生成气态水放出热量多，即db0，B项错误；CH2燃烧为放热反应，由化学计量数关系可知b=
8、2a0，C项正确；DH2燃烧为放热反应，由化学计量数关系可知，d=2cp1，np1，n3C. p1p2，np2，n3【答案】D【解析】【详解】其他条件相同下，压强越大，化学反应速率越快，化学越快达到平衡。有P1P2，压强增大，C的浓度减小，说明反应逆向移动，根据已知，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，逆反应为气体体积减小的反应，则1+20达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）A. 加压B. 减压C. 减小E的浓度D. 降温【答案】D【解析】【分析】达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动，据此结
9、合选项分析解答。【详解】A、增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，但正、逆反应速率都增大，故A错误；B、降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，故B错误；C、减小E的浓度，平衡向正向反应方向移动，A的浓度减小，正逆反应速率减小，故C错误；D、正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆反应方向移动，正、逆反应速率都减小，A的浓度增大，故D正确。故选D。11. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g) H0，达到平衡测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是()A. 若X的反应速率为0.
10、2molL-1s-1，则Z的反应速率为0.3molL-1s-1B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：1【答案】D【解析】【详解】A. 化学反应速率之比等于其化学计量数之比，若X的反应速率为0.2 molL-1s-1，则Z的反应速率为0.2 molL-1s-1=mol/（Ls），故A错误； B. 向容器中充入氦气，恒容容器充入惰气总压增大，反应混合物各组分浓度不变，平衡不动，Y的转化率不变，故B错误； C. 升高温度，正逆反应速率增大，正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
11、D. 开始充入容器中的X、Y分别为xmol和ymol，则转化的X为37.5%xmol，Y的转化率为25%y mol，则：37.5%xmol：25%y mol=3：1，整理可得x:y=2:1，故D正确；答案选D。12. 已知热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1=-483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) H2，下列说法正确的是（）A. 热化学方程式中化学计量系数表示分子个数B. 该反应的H2=+483.6kJ/molC. H2H1D. H2H1【答案】D【解析】【详解】A热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数
12、，A错误；B由盖斯定律可得，2H2O(l)=2H2O(g) H=H2+H1；液态水变为气态水需要吸热，则H0，即H2-483.6kJ/mol0，所以H2+483.6kJ/mol，B错误；C2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H=+483kJ/mol，H2=-(H1-Q)=483kJmol-1+Q(Q0)，H2H1，即|H2|H1|，C错误；D|H2|H1|，D正确；故选D。13. 下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)=pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、 C的化学计量数的判断中，正确的是 （ ）A.
13、吸热反应，m+nPC. 放热反应，m+nP【答案】D【解析】【详解】由达到平衡所用时间可知T2T1，P1P2，升高温度，C的含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；增大压强，C的含量增大，说明平衡向正反应方向移动，则m+np，故选：D。【点睛】利用先拐先平数据大原则，定义一二原则结合分析，由达到平衡所用时间可知T2T1，P1P2，结合温度、压强的变化对C%的影响可解答该题。14. 在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是（ ）A.
14、 xy0.25mol/L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，以此来解答。【详解】保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.25mol/L，由达到新平衡时A的浓度降为0.3mol/L0.25mol/L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动。A.体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为气体体积增大的反应，所以x+yz，A错误；B.由上述分析可知，化学平衡向逆反应方向移动，B错误；C.化学平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，C正确；D.化学平衡向逆反应方向移动，C物质的量减小，混合气体总的物质的量增大，C的体积分数降低，D错误；故含量选项
15、是C。【点睛】本题考查化学平衡移动影响因素及化学平衡计算，根据A的浓度变化判断平衡移动方向是解题关键，根据平衡移动原理，利用外界条件对化学平衡移动分析解答。15. 在恒容的密闭容器中，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0。能说明该反应达到平衡状态的是( )A. 混合气体的密度不再变化B. CO和H2的物质的量之比不再变化C. v正(H2)v逆(CH3OH)D. CO在混合气体中的质量分数保持不变【答案】D【解析】【详解】A. 密闭容器中， ，气体质量始终不变，容积体积的不变，故气体密度不变不能说明已平衡，选项A错误； B. CO和H2
16、的物质的量之比取决于起始的量，故比值不再变化不能说明已平衡，选项B错误； C.从速率的角度，任何时刻都满足正(CH3OH)=正(H2)，而平衡时满足正(H2)= 逆(H2)，则v正(H2)2v逆(CH3OH)说明已平衡，v正(H2)v逆(CH3OH)说明未平衡，选项C错误；D. CO在混合气体中的质量分数保持不变，说明各物质的物质的量不再发生变化了，则可逆反应达到平衡状态，D正确；答案选D。16. 在一定温度下，1 L的密闭容器中发生反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，平衡时测得C、H2O、CO、H2的物质的量都为0.1 mol。下列判断正确的是( )A. 该反应的平衡常数K0.0
17、1B. 该反应熵变S0，选项B错误；C. 相同条件下，向该密闭容器中充入各物质的起始量均为0.2 mol，Qc=，此时反应向左边移动，选项C正确；D相同条件下，向该密闭容器中充入各物质的起始量为C(s)、H2O为0.2 mol，CO、H2为 0.1 mol，Qc=，此时反应向右边移动,选项D错误；答案选C。二、填空题(共4题，共52分)17. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)
18、大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大、偏小、无影响”)。(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 减少实验过程中的热量损失 (3). 偏小 (4). 偏小【解析】【分析】装置为中和热的测量，根据量热计的构造来判断该装置缺少的仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，由此分析误差；NH3H2O为弱碱，根据弱电解质电离吸热分析误差。【详解】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：
19、环形玻璃搅拌棒；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；(3)大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；(4)NH3H2O为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小。18. (1)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_。(2)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(s)=
20、NaNO3(s)+ClNO(g)K1H10() 2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) K2H20() 4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_(用K1、K2表示)，该反应的H=_(用H1、H2表示)。(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。请列出正确的“三段式”H2S的平衡转化率_%。可以判断该反应已经达到化学平衡的是_(填字母)。A.v正(COS)v逆(CO2)
21、B.密闭容器中混合气体的平均分子质量不变C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中H2O的体积分数不变【答案】 (1). (2). (3). 2H1-H2 (4). 2.5% (5). AD【解析】【分析】反应H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)达到平衡状态的判断方法有：对同一个物质而言正反应速率和逆反应速率相等，如正(CO2)= 逆(CO2)，若选用不同物质的速率，则如不同物质的正反应和逆反应速率等于化学计量数之比，如正(CO2)=逆(H2O)，则说明已平衡，各成分的含量、也可以是物质的量或浓度保持定值、不再改变了，选定的某个物理量，一开始会随着反应的发生而变化，而当这个量
22、不再改变的时候，就达到化学平衡状态；【详解】(1)由图知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO，放出热量368 kJ 134 kJ =234kJ，故NO2和CO反应的热化学方程式为 ；(2)2NO2(g)+NaCl(s)=NaNO3(s)+ClNO(g) H10() ；2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) H20() ；4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数， ；按盖斯定律，2-即得到反应：4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，则该反应的H=2H1-H2；(3)设反应后水的物
23、质的量为x， ，反应平衡后水的物质的量分数为，得x=0.01mol；H2S的平衡转化率 ；A.v正(COS)v逆(CO2) ，则正逆反应速率相等，说明已平衡；B.该反应气体分子总数始终不变、密闭容器中混合气体的平均分子质量始终不变，不能说明已达平衡；C.密闭容器中混合气体的密度不变 密闭容器中， ，气体质量始终不变化，容积体积的不变，故不能说明已平衡； D.密闭容器中H2O的体积分数不变，则符合平衡特征，说明已平衡；故可以判断该反应已经达到化学平衡的是AD。19. (1)对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 和343
24、 时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343对应的曲线是_(填a或b)；此时该反应的平衡转化率=_%。在323下，要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_；(2)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) c(O2)分别等于11、41、71时HCl平衡转化率随温度变化的关系：该反应正向H_0(填“”或“”)；可知反应平衡常数K(300)_K(400)(填“”或“”)。代表浓度比c(HCl) c(O2)=11变化的关系曲线是_(填上线、中线或下线)，400时HCl平衡转化率是_。【答案】 (1)
25、. a (2). 22% (3). 升温 (4). (6). 上线 (7). 84%【解析】【分析】(1)根据图像信息，其余条件相同，温度高速率快早平衡；(2) 进料浓度比c(HCl) :c(O2)比值越大，HCl的平衡转化率越低，结合图像信息，判断正反应的热效应、升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡常数随之改变；【详解】(1)a先达到平衡，该反应速率大，根据温度越高反应速率越大，343对应的曲线是a；此时该反应的平衡转化率=22%。由图知，在323下，要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是升温；(2) 根据图象可知，进料浓度比相同时，温度越高HCl平衡转化率越低，说明该反应为放热反应，该反应
26、正向H (2). (3). N2O4的浓度减小，表明平衡右移，由于反应N2O4(g)2NO2(g)H0，故平衡右移是温度升高引起的，故T大于100 (4). 氢气 (5). 水 (6). 二氧化碳 (7). 乙烯 (8). 0，根据温度改变时四氧化二氮浓度的变化、判断平衡右移是温度升高引起的，结合勒夏特列原理、比较得出T大于100；(2)根据图表及信息，计算出平衡时各成分的物质的量分数、按定义计算Kp；【详解】(1)随温度升高，混合气体的颜色变深，对N2O4(g)2NO2(g)，化学平衡向正反应方向移动，故H0；100时达平衡后，改变温度为T，c(N2O4)以0.002 molL-1s-1的平
27、均速率降低，经10 s， c(N2O4)减少0.02 molL-1又达到平衡，则这10分钟内，正反应中消耗的N2O4比逆反应中生成的多，故正反应速率大于逆反应速率，即平衡右移，由于N2O4(g)2NO2(g)H0，故平衡右移是温度升高引起的，故T大于100； (2)由题中信息可知，两反应物初始投料之比等于化学计量数之比；由图中曲线起点坐标可知，c和a所表示的物质的物质的量分数之比为1:3、d和b表示的物质的物质的量分数之比为1:4，则结合化学计量数之比可以判断，表示乙烯变化的曲线是d，表示气态水变化的曲线是b，表示二氧化碳变化曲线的是c，表示氢气变化的曲线是a；故四条曲线分别代表的物质是a氢气；b水；c二氧化碳；d乙烯；由图中曲线的变化趋势可知，升高温度，乙烯的物质的量分数减小，则化学平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，H0；原料初始组成n(CO2):n(H2)=1:3，在体系压强为P总建立平衡，由A点坐标(440K，0.4)可知，该温度下，氢气和水的物质的量分数均为0.4，则乙烯的物质的量分数为水的四分之一，即乙烯的物质的量分数为0.1，二氧化碳的物质的量分数为氢气的三分之一，即二氧化碳的物质的量分数为 ，该温度时反应的平衡常数。
