1、珠海一中、中山纪中2019-2020学年度第一学期开学考试高二年级 化学试卷考试时间：75分钟；命题学校：珠海一中可能会用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 S 32第I卷（选择题，共48分)一、单选题（每小题只有一个正确选项，每题3分）1用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A中子数为8的氮原子： BHCl 的电子式： CNH3的结构式： DCl的结构示意图：2下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO2熔点高硬度大，可
2、用于制光导纤维CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO具有较强吸水性，可用作食品干燥剂3为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2+Cl2+2O2+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A浓度为1 molL1 NH4ClO4溶液中，含NH4+和ClO4离子数均为NAB反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3C产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8NAD0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L4下列解释事实或实验现象的离子方程式正确的是A硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：
3、4I+O2 + 4H+ = 2I2+2H2OB铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3= Fe3+ + NO+ 2H2OC水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+ H2ODSO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClO5厉害了，我的国展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料B为打造生态文明建设，我国近年大力发展核电、
4、光电、风电、水电，电能属于一次能源C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐6室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、B0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、C0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1 molL1H2SO4溶液：K+、7已知在1105Pa，298 K条件下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)
5、 H571.6 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H142.9 kJmol1C2H2O2=2H2O H571.6 kJmol1DH2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H285.8 kJmol18下列说法正确的是A一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越小B分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力C分子间作用力主要影响物质的化学性质 D分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力9工业制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H2O(g)= CO2(g)+H2(g)。已知在25时：C(s)+O
6、2(g)CO(g) H1111kJmol 1H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H2242kJmol 1C(s)+O2(g) = CO2(g) H3394kJmol 1下列说法不正确的是A25时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H41kJmol1B反应达到平衡时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C反应达到平衡时，每生成1 molCO的同时生成0.5molO2D反应断开2mol H2和1 mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4mol OH键所放出的能量少484kJ10汽车尾气处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H0。下列说法
7、正确的是A升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B增大压强，可以使NO和CO完全转为为无污染的N2和CO2，而消除污染C该反应反应物总能量小于生成物总能量D使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大11在任何温度下，下列反应都不能自发进行的是A2O3(g) =3O2(g) H0 B2CO(g) =2C(s)+O2(g) H0CN2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H0 DCaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) H012今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下
8、列说法错误的是A原子半径：WXB常温常压下，Y单质为固态C气态氢化物热稳定性：Z” 或“” 或“” 或“”）PH3的还原性。18. 用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2，等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：（l）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的是_（填字母）。A延长浸取时间 B将辉铜矿粉碎 C充分搅拌 D适当增加硫酸浓度（2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_。（3）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3若想检验Fe3+是否被完全除尽，应加入_（填化学式）试剂检验；“赶氨”时
9、，可以采用的方法是_。（4）“沉锰”（除Mn2+）过程中有关反应的离子方程式为_。（5）滤液经蒸发结晶得到的盐主要是_（填化学式）。19砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图_。（2）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H1H2(g)+O2(g)=H2O(l) H22As(s)+O2(g) =As2O5(s) H3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的H =_。（用H1，H2，H3表示）（3）298 K时，将一定浓度的 N
10、a3AsO3、I2和NaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I2(aq)+2OH(aq)(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间（t）的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是_（填标号）。a溶液的pH不再变化bv(I)=2v()cc()/c()不再变化dc(I)=y molL1tm时，v正_ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。tm时v逆_ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）羰基硫（COS）是全球硫循环的重要中间体，也是有机合成中的重要原料，是化学工作者重要的研究对象。已知：COS（g）H2O（g）H2S（g）CO2（g） H235kJmol。某温度下，
11、向体积为2 L的恒容密闭容器中通入5 mol COS（g）和5 mol H2O（g），发生反应，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为60，回答下列问题：反应从起始至5 min内，用H2S浓度变化表示的平均反应速度v（H2S）_。该温度下，上述反应的平衡常数K_（写出计算过程）其他条件相同时，既能使上述反应中COS的平衡转化率增大，又能使反应速率加快的做法是_。A缩小容器容积 B升高温度C分离出硫化氢 D加入一定量H2O（g）20实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，溶液具有强氧化性，能在碱性溶液中稳定存在；在酸性或中性溶液
12、中会快速产生O2。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）A为氯气发生装置。请写该制备氯气的化学反应方程式_。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_（2）探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案将C中所得固体用KOH溶液碱浸，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但生成该离子不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生。（用离子方程式表示）方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_（填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因可能是_。参考答案1-5CDBAA 6-10AABBD 11-15BDCCD 16A17（满分14分） I（1）K Cl （每空1分，共2分） （2） （1分） 共价（1分）.（1）氟 （1分） 第二周期 VIIA族（2分） （2） （1分） B和C 位于同一周期，原子序数BC，得电子能力BC ，故非金属性BC ，最高氧化物对应的水化物酸性H3BO3 （1分） 溶液的酸碱性不同 （2分）