1、广西壮族自治区南宁三中2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、单项选择题（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1. 下列我国古代的技术应用中，工作原理不涉及化学反应的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. 火药在使用时发生爆炸，属于化学反应，故A不选；B. 粮食酿酒，利用淀粉经过一系列化学变化生成乙醇，属于化学反应，故B不选；C. 转轮排字没有新物质生成，属于物理变化，故C选；D. 铁的
2、冶炼过程中，含铁的化合物生成单质铁，属于化学变化，故D不选；答案选C。2. 下列实验操作不符合实验安全规则的是（ ）A. 移去加热的蒸发皿B. 加热固体C. 加热液体D. 稀释浓硫酸【答案】A【解析】【详解】A. 移去加热的蒸发皿应该用坩埚钳，不能用手拿，A不符合实验安全规则；B. 加热固体可以用试管和酒精灯，试管口略向下倾斜，装置图正确，B符合实验安全规则；C. 加热液体时，为防止暴沸，需要加入沸石，C符合实验安全规则；D. 浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，D符合实验安全规则；答案选A。3. 下列实验操作中错误的是（ ）A.
3、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 萃取操作时，一般选择有机萃取剂，且萃取剂的密度与水的密度无关C. 过滤时，玻璃棒要不断搅拌以加快过滤速度D. 加热试管内物质时，用酒精灯外焰加热【答案】C【解析】【详解】A. 分液时，防止试剂交叉污染，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确；B. 选用的萃取剂的原则：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，因此萃取操作时，一般选择有机萃取剂，且萃取剂的密度与水的密度无关，B正确；C. 过滤时，玻璃棒要放在三层滤纸上，不能断搅拌，防止能破滤纸，C错误；D. 酒精灯外焰燃烧充分，温度高，因此加热试管内物
4、质时，用酒精灯外焰加热，D正确；答案选C。4. 下列操作或试剂的选择不合理的是A. 用蒸馏法从工业酒精中分离乙醇B. 除去氧化铜中混有的铜可采用在空气中加热的方法C. Cu(NO3)2溶液混有AgNO3；加入过量的铜粉充分反应后，过滤D. 用分液法分离汽油和煤油【答案】D【解析】【详解】A工业酒精主要成分为乙醇和水，二者沸点不同，可用蒸馏法从工业酒精中分离乙醇，A不符题意；B加热的条件下铜与氧气反应生成氧化铜，通过在空气中加热可除去氧化铜中混有的铜，B不符题意；CCu与AgNO3反应生成Cu(NO3)2和Ag，反应后经过滤实现分离，C不符题意；D分液法分离的是互不相溶的两种液体，汽油和煤油互溶
5、，不能用分液法进行分离，D符合题意；答案选D。5. 分类是科学研究的重要方法，下列物质的分类中，不正确的是（ ）A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B. 单质：C60、C80、金刚石C. 电解质：乙酸、氯气、熔融硝酸钾D. 混合物：空气、盐酸、石灰石【答案】C【解析】【详解】A.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，干冰（CO2）、冰水混合物（都为水）、烧碱均属于化合物，A正确；B.单质是由一种元素组成的纯净物，C60、C80、金刚石均是单质，B正确；C.电解质是指溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，乙酸、熔融硝酸钾属于电解质，氯气是单质，不是电解质，C错误；D.混合物是由两种或两种以上
6、物质组成的，空气、盐酸、石灰石（主要成分是碳酸钙）均属于混合物，D正确；答案选C。6. 磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm36 nm之间。下列说法正确的是 ( )A. 磁流体属于溶液B. 磁流体很不稳定C. 磁流体能产生丁达尔效应D. 磁流体中分散质粒子不能通过滤纸【答案】C【解析】【详解】A.由于磁流体的分散质粒子直径在1 nm100 nm之间，所得到的分散系属于胶体，具有胶体的性质，故A错误；B.磁流体属于胶体，胶体比较稳定，故B错误；C.磁流体属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确；D.磁流体中的分散质粒子直径在5.5 nm
7、36 nm之间，能够通过滤纸，故D错误。故选C。7. 下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是（）A. NH4HCO3 NH3+CO2+H2OB. 3Fe+2O2 Fe3O4C. 2C+SiO2 2CO+SiD. NH4NO3 N2O+2H2O【答案】D【解析】【详解】A. NH4HCO3 NH3+CO2+H2O是分解反应，但元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合；B. 3Fe+2O2 Fe3O4是化合反应，有元素化合价的变化，是氧化还原反应，故B不符合；C. 2C+SiO2 2CO+Si是置换反应，有元素化合价的变化，是氧化还原反应，故C不符合；D. NH4NO3 N2O+2
8、H2O是分解反应，且有元素化合价的变化，是氧化还原反应，故D符合；故选D。8. 在无色透明的溶液中，下列各组粒子能大量共存的是（ ）A. K+、Cl-、HCO、Na+B. Na+、NO、Ag+、Cl-C. Cu2+、NO、SO、Na+D. H+、NO、CO、K+【答案】A【解析】【详解】A. K+、Cl-、HCO、Na+在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，A选；B. Ag+、Cl-在溶液中反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，B不选；C. Cu2+在溶液中不是无色的，不能大量共存，C不选；D. H+、CO在溶液中反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不选；答案选A。9. 某工业废水中存在大
9、量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是（ ）A. NaOH的作用是除去Cu2+B. 试剂a为Na2CO3C. 操作x为过滤D. 试剂b既可以是盐酸又可以是硫酸【答案】D【解析】【分析】由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去Cu2+，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO,再加入试剂BaCl2除去SO，此时废水中含有Na+、Cl-、OH-、Ba2+，再加入稍过量的试剂a为Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、OH-、CO，操作x为过滤，再向滤液中加入试剂b为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na+、Cl
10、-，以此来解答。【详解】A废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，故A正确；B由上述分析可知，试剂a为Na2CO3，故B正确；C流程图中操作x为过滤，过滤分离出Cu（OH）2、BaSO4、BaCO3，故C正确；D试剂b为盐酸，可除去过量碳酸钠和氢氧化钠，加入硫酸会引入SO，故D错误；故答案选D。10. 下列说法正确的是A. 17g OH-含有的电子数约为6.021024B. CH4摩尔质量为16gC. 1L含23g Na+的Na2SO4溶液中浓度为1mol/LD. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【答案】A【解析】【详解】A17gOH-的物质的量=
11、1mol，17gOH-含有的电子的物质的量=1mol(8+1+1)=10mol，所以17gOH-含有的电子数约为10mol6.021023mol-1=6.021024，A正确；BCH4的相对分子质量为16，则其摩尔质量为16g/mol，B错误；C1L含23gNa+的Na2SO4溶液中Na+浓度=1mol/L，则浓度为1mol/L=0.5mol/L，C错误；D标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，不包括固体和液体，D错误；答案选A。11. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A. 加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有COB. 加入BaCl2溶液有白色沉
12、淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC. 某溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，则溶液中一定含有Cu2+D. 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C【解析】【详解】A. 盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO，故A错误；B. 氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO，故B错误；C. 氢氧化物为蓝色沉淀的是氢氧化铜，故C正确；D. 碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再
13、加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ba2+，故D错误；故答案选C。12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 0.1molL-1的NaOH溶液中：K+、Ba2+、Cl-、B. 0.1molL-1的HCl溶液中：Na+、K+、CH3COO-C. 0.1molL-1的NaHCO3溶液：K+、Na+、OH-D. 遇酚酞显红色的溶液中：K+、Fe3+、Na+、【答案】A【解析】【详解】A0.1molL-1的NaOH溶液中K+、Ba2+、Cl-、相互之间不发生反应，可以大量共存，A符合题意；B醋酸是弱酸，0.1molL-1的HCl溶液中不能大量存在CH3COO-，B不符题意；C与OH-能发
14、生反应生成和H2O而不能大量共存，C不符题意；D遇酚酞显红色的溶液显碱性，Fe3+与OH-能发生反应生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，D不符题意；答案选A。13. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe + 3Cu2+2Fe3+ + 3CuB. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO + 2H+ + 2OH- + Ba2+BaSO4+ 2H2OC. 醋酸滴在大理石上：CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2+ H2OD. 钠和冷水反应：Na + 2H2ONa+ + 2OH- + H2【答案】B【解析】【详解】A. 铁钉放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜：Fe + Cu
15、2+Fe2+ + Cu，A错误；B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和水：SO + 2H+ + 2OH- + Ba2+BaSO4+ 2H2O，B正确；C. 醋酸难电离，醋酸滴在大理石上：CaCO3 + 2CH3COOHCa2+ 2CH3COO + CO2+ H2O，C错误；D. 钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na + 2H2O2Na+ + 2OH- + H2，D错误；答案选B。14. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 0.1mol FeCl3与水完全反应生成的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NAB. 常温下，28g N2和CO混合气体中原子个数为2NAC. 标准状
16、况下，22.4L的CCl4所含的原子数为5NAD. 0.5molL-1的K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA【答案】B【解析】【详解】A.氢氧化铁胶体是很多胶粒的聚合体，0.1mol FeCl3与水完全反应生成的Fe(OH)3胶体中胶粒数目小于0.1NA，A错误；B.N2和CO的相对分子质量均是28，且均是双原子分子，因此常温下，28gN2和CO混合气体的物质的量是1mol，其中原子个数为2NA，B正确；C.标准状况下CCl4是液体，22.4L的CCl4所含的原子数不是5NA，C错误；D.0.5molL-1的K2SO4溶液的体积未知，不能计算其中含有的钾离子数目为NA，D错误；答案选B。15
17、. 同温同压下，在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，下列说法正确的是（ ）A. 充入的CO分子数比CO2分子数少B. 甲容器体积比乙容器的体积小C. CO2的摩尔体积比CO的摩尔体积大D. 乙中CO2的密度比甲中CO的密度大【答案】D【解析】【分析】温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=m/M知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol:28g/mol=11:7。【详解】A. 根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以C
18、O分子数多，故A错误；B. 根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误；C. 温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误；D. =M/Vm知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以乙中CO2的密度比甲中CO的密度大，故D正确；故选：D。16. 在Cl2H2O=HClHClO中，水是()A. 只作氧化剂B. 只作还原剂C. 既作氧化剂又作还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂【答案】D【解析】【详解】在Cl2H2O=HClHClO中，只有氯元素化合价发生变化，水中氢元素和氧元素化合价均未发生变化，故水既不是氧化剂又
19、不是还原剂，因此答案D。17. 某无色、澄清溶液中只可能含有、中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)向溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是A. 该实验无法确定溶液中是否含有B. 溶液中肯定含有的离子是C. 溶液中可能含有的离子是D. 溶液中肯定没有的离子是【答案】B【解析】【详解】因溶液是无色的，则溶液中不含；(1)向溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液中含有，不含和
20、；(2)向溶液中滴加溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为，说明溶液中含有；(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液中是否含有，因步骤(2)中引入了；由于每种离子的物质的量浓度均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有，一定不含；结合以上分析可知，溶液中一定含有，、，一定不含、。答案选B。18. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A. 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/LB. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO的物质的量相等，则K+和Cl-的
21、物质的量浓度一定不相同C. 从V L 0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中取0.5V L稀释至2V L，所得溶液中SO浓度为0.125mol/LD. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度与50mL 3mol/L的BaCl2溶液Cl-浓度相等【答案】B【解析】【详解】A. 设98%的浓H2SO4的密度为A，49%的H2SO4的密度为a，根据c=可知，18.4=，49%的H2SO4的物质的量浓度为mol/L，硫酸浓度越大，密度越大，则Aa，故 mol/L9.2mol/L，故A错误；B. 如果Na+和SO的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷大于钠离子所带电荷，根据溶液中阴阳离子所
22、带电荷相等，所以K+的物质的量浓度大于Cl-的物质的量浓度，故B正确；C. 从V L 0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中取0.5V L稀释至2V L，即稀释了4倍，稀释后硫酸铝的浓度是0.5mol/L40.125mol/L，所得溶液中SO浓度为0.125mol/L30.375mol/L，故C错误；D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度是3mol/L，50mL3mol/L的BaCl2溶液Cl-浓度是6mol/L，所以两者氯离子的浓度不等，故D错误；故答案选B。19. 有一瓶在空气中暴露的NaOH固体，经分析测知其中含水2.8%，Na2CO3 7.2%，取7.0g该样品
23、与2mol/L的盐酸200mL充分反应后，再用质量分数为37%的NaOH溶液恰好中和过量的盐酸，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为A. 23.4gB. 16.0gC. 11.7gD. 14.04g【答案】A【解析】【详解】发生的反应有NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，最终所得固体为NaCl，盐酸恰好完全反应，根据氯元素守恒，n(NaCl)=n(Cl-)=n(HCl)=0.2L2mol/L=0.4mol，则m(NaCl)=0.4mol58.5g/mol=23.4g，答案选A。20. 常温下，向0.25molL-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量
24、浓度相同的氢氧化钡溶液，生成的沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是A. 硫酸溶液的体积为25mLB. b时刻溶液中的浓度约为0.125molL-1C. c时刻溶液中，c(OH-)=0.05molL-1D. 溶液的导电能力：cba【答案】D【解析】【详解】A硫酸和氢氧化钡溶液发生反应H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O，二者以1：1反应，且c(H2SO4)=cBa(OH)2，二者完全反应时消耗的体积相等，根据图知，加入氢氧化钡20mL时二者恰好反应，所以V(H2SO4)=VBa(OH)2=20mL，A错误；B由
25、图可知，b时刻加入氢氧化钡溶液为10mL，有一半发生反应，溶液体积为30mL，此时溶液中的浓度约为=0.083molL-1，B错误；Cc时刻硫酸和氢氧化钡溶液恰好完全反应生成氢氧化钡和水，溶液中c(OH-)可视为0，C错误；D电解质溶液的导电性与离子浓度成正比，与离子所带电荷成正比，a点为硫酸溶液，浓度为0.25molL-1，b点硫酸反应了一半，浓度为0.083molL-1，c点硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶液导电性达到最低，所以溶液的导电能力：cba，D正确；答案选D。二、非选择题（共50分）21. 有以下5种物质，请回答下列问题：稀硫酸 NaHSO4溶液 碳酸氢钠溶液 氢氧化钡溶液 CuO
26、（1）写出物质在水中的电离方程式：_（2）写出物质和在水中发生反应的离子方程式：_（3）写出物质和在水中发生反应的离子方程式：_（4）写出少量物质和过量的物质发生反应的离子方程式：_【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【详解】（1）硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为；（2）物质和在水中发生反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为；（3）物质和在水中发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；（4）少量物质和过量的物质发生反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为。22. 如图是某儿童在南宁市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：分析项目检测结果
27、单位参考范围1Zn2+115.92mol/L66-1202Fe2+6.95mmol/L7.52-11.823Ca2+1.68mmol/L1.55-2.10根据上表的数据，回答下列问题。（1）报告单中“mol/L”是_（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。（2）0.5L该溶液中所含Ca2+的物质的量为_ mmol。（3）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的_（填“氧化性”或“还原性”）。（4）将FeCl3饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，得到Fe(OH)3胶体，请写出该反应的化学方程式_。【答案】 (1)
28、. 浓度 (2). 0.84 (3). 还原性 (4). 【解析】【详解】（1）报告单中mol/L是浓度的单位，故答案为：浓度；（2）0.5L该溶液中所含Ca2+的物质的量为1.68mmol/L0.5L=0.84mmol；（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原，则维生素C所起还原作用，故答案为：还原性；（4）将FeCl3饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，得到Fe(OH)3胶体，该反应的化学方程式为。23. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 （1）写出下列仪器的名称：a._，b._，c._。（2）
29、仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有_。（填序号）（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_处。冷凝水由_口流出（填f或g）。（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_。根据计算得知，所需NaOH的质量为_。配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容
30、量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作_；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_；若定容时俯视刻度线_。【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 容量瓶 (4). c (5). 酒精灯 (6). 蒸馏烧瓶支管口 (7). f (8). 未用玻璃棒引流 (9). 2.0g (10). BCAFED (11). 偏低 (12). 无影响 (13). 偏高【解析】【详解】（1）根据仪器构造可知a、b、c分别是蒸馏
31、烧瓶、冷凝管、容量瓶。（2）带有活塞或旋塞的玻璃仪器使用前需要检查是否漏水，则仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有容量瓶，答案选c。（3）分离四氯化碳和酒精的混合物需要蒸馏，因此还缺少的仪器是酒精灯。蒸馏时温度计测量蒸汽的温度，则温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处。冷凝水应该是逆向冷却，则由g口进水，f口流出。（4）根据示意图可知图中的错误是未用玻璃棒引流；配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，所需NaOH的质量为0.5L0.1mol/L40g/mol2.0g配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序是B
32、CAFED。（5）若没有进行A操作，即没有洗涤，则溶质减少，浓度偏低；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响；若定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高。24. 氧化锌软膏用于急性皮炎、湿疹、痱子及轻度皮肤溃疡，其有效成分氧化锌(ZnO)是一种白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的流程如图：说明：“沉锌”意为使锌元素转化为沉淀物(1)“酸溶”过程中发生的主要离子方程式为_，该反应的氧化剂是_；(2)由草酸铵的化学式推测草酸的化学式为_，草酸中C的化合价是_；(3)“沉锌”过程中发生反应的离子方程式为_；(4)“操作A”需要用的玻璃仪器有_；(5)溶液X的主要成分为氯化铵，检验其中阴离子的实验操
33、作是_；(6)“操作B”是高温灼烧，该过程除生成氯化锌外，还有两种气态碳氧化物生成，则草酸锌分解的化学方程式为_。【答案】 (1). Zn+2H+=Zn2+H2 (2). HCl (3). H2C2O4 (4). +3 (5). Zn2+=ZnC2O4 (6). 玻璃棒、漏斗、烧杯 (7). 取少量样品，先后加入硝酸和硝酸银，若产生白色沉淀，则含有Cl- (8). ZnC2O4ZnO+CO+CO2【解析】【分析】锌块与盐酸反应生成氯化锌和氢气，氯化锌溶液与草酸铵反应生成草酸锌沉淀，过滤后得到的草酸锌沉淀经高温灼烧可得到氧化锌，滤液中含有大量的氯化铵，结晶后可用作化肥，据此分析解答。【详解】(1
34、)“酸溶”过程中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子方程式为Zn+2H+=Zn2+H2，反应中HCl中的氢元素化合价由+1价变为0价发生还原反应，HCl为该反应的氧化剂，答案：Zn+2H+=Zn2+H2；HCl；(2)由草酸铵化学式可知，草酸根的化合价为-2，草酸中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，草酸的化学式为H2C2O4，其中C的化合价为+3价，答案：H2C2O4；+3；(3)“沉锌”过程中氯化锌溶液与草酸铵反应生成草酸锌沉淀，反应的离子方程式为Zn2+=ZnC2O4，答案：Zn2+=ZnC2O4；(4)由分析可知“操作A”为过滤，需要用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗
35、、烧杯，答案：玻璃棒、漏斗、烧杯；(5)氯化铵的阴离子是Cl-，要检验溶液中是否有Cl-，可取少量样品于试管，先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl-，答案：取少量样品，先后加入硝酸和硝酸银，若产生白色沉淀，则含有Cl-；(6)“操作B”是高温灼烧，该过程除生成氯化锌外，还有两种气态碳氧化物生成，常见的气态碳氧化物为一氧化碳和二氧化碳，所以草酸锌分解的化学方程式为ZnC2O4ZnO+CO+CO2，答案：ZnC2O4ZnO+CO+CO2。25. 化学小组同学在课外书中看到：“Na着火时不能用CO2熄灭。”它们决定探究CO2与Na反应的产物。提出猜想：CO2与Na
36、反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3查阅资料：Na很活泼，易与O2、H2O等物质反应向PdCl2溶液中通入CO，能产生黑色沉淀Na2CO3是白色固体，易溶于水Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOHCaCl2、NaCl、Na2CO3、NaOH四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较：分别向右侧溶液中加入无色酚酞溶液CaCl2NaClNa2CO3NaOH主要实验现象无色无色由无色变为红色由无色变为红色实验过程，同学们在老师的指导下设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）（1）实验记录序号实验操作主要实验现象实验结论及解释打开a，关闭b，由长颈漏斗注入盐酸A中产生大量气泡E中出现浑
37、浊E中反应的离子方程式为：_当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯D中Na剧烈燃烧，产生白烟，内壁附着黑色、白色固体，G中产生黑色沉淀反应产物一定有_和_取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入几滴CaCl2溶液产生白色沉淀反应产物还有_（2）实验反思实验记录中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是_C中的试剂是_检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，_【答案】 (1). (2). C (3). CO (4). Na2CO3 (5). 排净装置中的空气，防止空气的干扰 (6). 浓硫酸 (7). 加水完全溶解，加入过量CaCl2溶液至不再沉淀，滴加酚酞试液，溶液呈红色，说
38、明含Na2O【解析】【分析】装置A制备二氧化碳，装置B和C净化二氧化碳，装置D中二氧化碳和金属钠反应，装置E检验二氧化碳，装置F除去二氧化碳，装置G检验CO，最后气球收集CO，据此解答。【详解】（1）E中出现浑浊，说明二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的离子方程式为；点燃酒精灯使装置D中的燃烧反应开始发生，打开b关闭a，使燃烧后气体依次通过装置F和G。钠与二氧化碳反应的反应物中仅含钠、碳、氧三种元素，由这三种元素组成的物质中呈黑色的只可能是单质碳，即装置D中生成的黑色固体为单质碳。装置G中氯化钯溶液出现黑色沉淀，结合资料可知混合气体中含有CO，故答案为：C和CO；钠与二氧化碳反应生成
39、的白色固体物质可能为氧化钠、碳酸钠等，加水溶解，再加入几滴CaCl2溶液，出现白色沉淀，说明白色固体物质中含有碳酸根，即含有碳酸钠；（2）E中出现浑浊，二氧化碳气体通入了装置E，说明了装置内已充满二氧化碳，即装置内的空气全部排出，故答案为：排出装置中的空气，防止空气的干扰；装置C干燥气体二氧化碳，由于二氧化碳不和浓硫酸反应反应，可用浓硫酸干燥；前面的探究已说明了猜想中的C、CO和Na2CO3的存在，因此，接下来所设计的探究实验就应该是说明白色固体中含有固体物质Na2O。根据资料“Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH”可以考虑使用酚酞试液进行检验，但由于Na2CO3存在影响，所以先利用CaCl2溶液除去Na2CO3，即实验方案为：取D中白色固体于试管中，加水完全溶解，加入过量CaCl2溶液至不再沉淀，滴加酚酞试液，溶液呈红色，说明含Na2O。