1、2016-2017学年度枣庄二中第一学期高三化学期中复习模拟题（三）学校:_姓名：_班级：_考号：_1用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，列有关说法不正确的是A制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料2若用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5NAC0.1 mol CH4所含的
2、电子数为1NAD46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA3分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，不正确的组合是选项甲乙、丙、丁A纯净物液氯、FeOFe2O3、明矾B非电解质CO2、SO2、乙醇C弱电解质CH3COOH 、氨水、H2OD强电解质HCl、NaOH、BaSO44某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl
3、4层呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是（ ）A. 不能确定的离子是 B. 不能确定的离子是C. 肯定含有的离子是 D. 肯定没有的离子是5已知酸性：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）A能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO3
4、2D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl6工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO (炉渣）；W2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2。下列说法错误的是（ ）A由 1 mol CuFeS2 生成 1mol Cu，共消耗 2.75 molO2B该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2,可回收用于制备硫酸C在反应中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂D在反应中，SO2既是氧化产物，又是还原产物7物质的量之比为2:5的锌和稀硝酸反应若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束
5、后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1:4 B. 1:5 C. 2:3 D. 2:5，8已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是A若A是铁，则E可能为稀硝酸B若A是CuO，E是碳，则B为COC若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D若A是A1C13溶液，E可能是稀氨水9某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是AX可能含有2种盐 Ba是SO3CY可能含有（NH4）2SO4 D（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+710短周期元求X、Y、W在元
6、素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是XYZWA工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB气态氢化物的稳定性:WXC简单离子半径的大小顺序:r（Y+）r（X-）DY、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金厲Z11现有200 ml.含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，其中c(NO3- )=3 molL-l，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2. 24 L气体（标准状况）。假定电解后溶液体积仍为200 ml)，下列说法不正确的是（ ）A电解过程中共转移0.4 mol电子 B原混合液中c(K+)为2.0 molL-lC电解得到的Cu的质量为6.
7、4 g D电解后溶液中c(H+)为0.1 molL-l12对三联苯是一种有机合成的中间体。工业上合成对三联苯的化学方程式为：。下列说法中不正确的是A上述反应属于取代反应B对三联苯的一氯取代物有3种C1mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗21.5molO2D对三联苯分子中至少有16个原子共平面13在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g mol-1）蔗糖5000342硫酸钾050174阿司匹林035180高锰酸钾050158硝酸银004170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_。A.蔗
8、糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_mol/L。（只要求写表达式，不需要计算）（3）配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、_、_、_。（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_。A.定容时俯视容量瓶刻度线B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理14氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）由FeCl3 6H2
9、O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是： 。（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/01020305080100溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH4时，溶液中c（Fe3+） molL-1。（常温下KspFe（OH）32.610-39）。（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，
10、加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。已知：I22S2O322IS4O62- 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式： 。 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）。15化学-选修3：物质结构与性质氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。请回答下列问题：（1）与氧同周期的相邻元素中，第一电离能由大到小的顺序为_。（2）臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，结构如下图)。1mol3-MBT中含有键数目为_(NA为阿伏伽德罗常数的值)。沸
11、点：3-MBT_(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是_。（3）S有+4和+6两种价态的氧化物。下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是_(填选项字母)。A中心原子的价层电子对数目相等B都是极性分子C中心原子的孤对电子数目相等D都含有极性键SO3分子的空间构型为_，与其互为等电子体的阴离子为_(举一例)。将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_。（4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为_(填元素符号)，X的基态原子的电子排布式为_。（5）单质钋是由_键形成的晶体；若已
12、知Po的摩尔质量为Mgmol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为_g/cm316草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因： 。（2）已知：0.1 molL1KHC2O4溶液呈酸性。下列说法正确的是 （填字母序号）。a.浓度均为0.1molL1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)b.0.1molL1KHC2O4溶液
13、中：c(K+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H2C2O4)c.0.1molL1KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K+)c(Na+)（3）利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4xH2O)的流程及组分测定方法如下：已知：i. pH4时，Fe2+易被氧气氧化ii. 几种物质的溶解度(g /100g H2O)如下FeSO47H2O(NH4)2SO4FeSO4(NH4)2SO46H2O20487537601018838 用稀硫酸调溶液pH至12的目的是： ，
14、。 趁热过滤的原因是： 。 氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取a g草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用b molL1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M = 。(已知：部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2)17甲酸正丁酯是重要的有机原料，可通过酯化反应制得。已知A的核磁共振氢谱吸收峰的高度比为3:2:2:1，丙烯在通常条件下稳定，但遇强氧化剂时容易被氧化生成CO2。正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）的制备。某研究性学习小组为合成正丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH=CH2COH2A（液态）正丁醇；（1）已知反应1的原子理论利用率为10
15、0%，请写出A的结构简式 。（2）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 (填序号，试剂可以重复使用)。饱和Na2SO3溶液 酸性KMnO4溶液石灰水 无水CuSO4 品红溶液甲酸正丁酯的合成。某研究性学习小组利用如图装置进一步合成甲酸正丁酯。（3）大试管中溶液的作用除了溶解正丁醇外，还有 。（4）若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是 。（5）已知反应结束后烧瓶中是甲酸、正丁醇、甲酸正丁酯和硫酸的混合物，为了回收大量未反应的甲 酸和正丁醇，该研究性小组根据相关理化性质设计以下分离操作步骤流程图。甲酸正丁醇
16、甲酸正丁酯熔点/8.4-88.9-91沸点/100.8117.7107溶解性三者能相互溶解。上述流程图中，操作1是 ，试剂b是 。18毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀的pH11.99.11.9完全沉淀的pH13.911.13.2已知：Ksp（BaC2O4）= 1.6107，Ksp（CaC2O4）= 2.3109（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是_ _a容量瓶 b量筒 c烧杯 d滴定管为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有_（至少两条）
17、。（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是_。滤渣中含_（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_ _ _。（3）操作的步骤是：_ _、过滤。（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O ；Ba2+CrO42 =BaCrO4步骤：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。步骤：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液
18、滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。通过计算，氯化钡溶液浓度为_molL1(用含字母的式子表示)。19化学选修5：有机化学基础双酚-A的二甲基丙烯酸酯是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱，导致生育及繁殖异常的环境激素，其结构简式为：它在一定条件下水解可生成双酚-A和羧酸H两种物质。I（1）下列关于双酚-A的叙述中正确的是 （填写字母）。a与苯酚互为同系物b可以和Na2CO3溶液反应，放出CO2气体c分子中所有的碳原子可能在同一平面上d1mol双酚-A与浓溴水反应，最多可以消耗Br2的物质的量为4 mol（2）下列物质中与双酚-A互为同分异构体的有 （填写字母）。abcdII已知与结构
19、相似的醇不能被氧化为醛或酸。羧酸H可以由以下途径制得：（3）C的结构简式为 。（4）G中所含官能团的名称为 ，反应的反应类型为 。（5）反应的化学方程式为 。反应的化学方程式为 。（6）羧酸H与甲醇反应后得到的酯，能形成一种高分子化合物，可用于制造高级光学仪器透镜，请写出该酯生成此高分子化合物的化学反应方程式 。20某无色溶液，由 Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：取其中一支试管，加入过量稀盐酸。有气体生成，并得到溶液；在所得溶液中加入硝酸化的AgNO3，出现白色沉淀；取另一支试管，先加入过量的H
20、Cl酸化，再加入过量的NaHCO3溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；在所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出。根据上述实验完成下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是_。（2）一定存在的离子是_。（3）判断沉淀乙成分的方法是_。（4）写出实验有关反应的离子方程式：_；_。（5）通过实验可知溶液中存在的离子为_，原溶液中该离子的物质的量为_。参考答案1B2C3C4C5A6A7A8D9B10D11C12B13（1）A（1分）（2）（3）托盘天平、胶头滴管、1000 mL容量瓶（4）BD14（1）在通HCl气体的氛围下加热。（2）蒸发浓缩；冷却结晶；（3）2.
21、610-9molL-1；（4）2Fe3+2I2Fe2+I2；氯化铁的质量分数88.32%。15（1）F N O（2）15NA；低于；(CH3)2C=CHCH2OH（3）AD平面三角形；NO3、CO32-；sp3（4）Cr；1s22s22p63s23p63d54s1（5）金属键，1030M/(8NAr3)16（1）CaC2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)(1分)，EDTA结合Ca2+后，Ca2+浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解。(1分)（2）bcd(少选一个扣1分，错选或只选一个不得分)（3）抑制Fe2+和NH4+的水解(1分)，防止Fe
22、2+被氧化(1分)由溶解度表数据可知，趁热过滤的原因是防止低温时FeSO47H2O和(NH4)2SO4析出，影响FeSO4(NH4)2SO46H2O的纯度。600a/bVgmol-117（1）CH3CH2CH2CHO（2）（或）（3）吸收甲酸，降低甲酸正丁酯在水中的溶解度，利于分层析出的作用（4）甲酸正丁酯在NaOH溶液存在的条件下部分发生水解（5）分液；H2SO418（1）d； 研磨成粉、加热、搅拌；（2）使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀，产品产量减少。（3）蒸发浓缩、冷却结晶；（4）b(V0-V1)/y19（1）d；（2）ac；（3）CH2CCH3CH3；（4）羧基和羟基，消去反应；(5)CH3C(CH3)BrCH2Br2NaOHCH3C(CH3)(OH)CH2OH2NaBr；2CH3C(CH3)(OH)CH2OHO22CH3C(CH3)(OH)CHO2H2O；(6)CH2CCH3COOCH3n 20（1）Ba2+、Al3+、MnO4-；（2）Na+、AlO2-、CO32- ；（3）向沉淀中加入过量HCl，全部溶解沉淀为BaCO3；部分溶解沉淀为BaCO3与BaSO4的混合物；（4）CO32-+2H+=CO2+H2O，AlO2-+4H+=Al3+2H2O；（5）AlO2- ，0.05mol。