1、高考真题与模拟小专题重组测试卷化学第一单元 化学计量测试时间：90 分钟 满分：100 分第卷(选择题，共 50 分)一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合要求)12016衡水调研下列说法正确的是()A摩尔是国际单位制中 7 个基本物理量之一B阿伏加德罗常数是 12 kg 12C 中含有的碳原子数C物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量D一个 NO 分子的质量是 a g，一个 NO2分子的质量是 b g，则氧原子的摩尔质量是(ba)gmol1解析 摩尔是物质的量的单位，A 错误；阿伏加德罗常数是 12 g 12C 中含有的碳原子
2、数，B 错误；物质的量是把物质的质量(宏观)和粒子数(微观)联系起来的一个物理量，C 正确；根据题意氧原子的摩尔质量应该是 NA(ba)gmol1，D 错误。22016武汉十月调研用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关 m g 苯(C6H6)和环辛四烯(C8H8)的混合物的说法正确的是()A所含原子总数为mNA13B所含电子总数为mNA13C所含碳氢键数目为mNA13D燃烧时最多消耗 O233.6m13 L解析 苯(C6H6)和环辛四烯(C8H8)的最简式相同，均为CH，因此 m g 混合物中所含原子总数为2mNA13，A 项错误；所含电子总数为7mNA13，B 项错误；所含碳氢键数目为mNA
3、13，C 项正确；没有说明气体所处的温度、压强，无法计算其体积，D 项错误。32016冀州中学月考NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.0 L 1.0 molL1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2NAB1 mol 羟基与 1 mol 氢氧根离子所含电子数均为 9NAC25 时 pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 0.1NAD12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA解析 A 项，水中含有氧原子，则 1.0 L 1.0 molL1 的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数大于 2NA，A 项错误；B项，1 个氢氧根离子含 10 个电子，
4、B 项错误；C 项，没有给出溶液的体积，无法计算 OH的数目，C 项错误；D 项，六元环中每个碳原子被周围 3 个六元环共用，即 1 个六元环净占 2 个碳原子，12 g 石墨烯含 1 mol 碳原子，相当于含0.5NA个六元环，D 项正确。42016黄冈月考下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A温度和压强不同，相同质量的 N2O 和 CO2 两种气体的总原子数B等温等压下，相同体积的 C2H4 和 C2H2、C2H6 的混合气体的总原子数C等温等压下，相同体积的 O2和 O3 两种气体中的氧原子数D相同物质的量、不同体积的 NH3 和 CH4两种气体中的氢原子数解析 N2O 和
5、CO2 的摩尔质量相等，质量相等，则气体的物质的量相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原子数一定相等，A 项正确；碳原子数相等，但是 C2H2和 C2H6 的组成比例不确定，不能判断氢原子数是否相等，B 项错误；两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子组成不同，故氧原子数不同，C 项错误；物质的量相等的NH3 和 CH4 中氢原子数不同，D 项错误。52016南京三校联考设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的有()2 mol SO2和 1 mol O2在 V2O5存在的条件下于密闭容器中加热充分反应后，容器内物质的分子数等于 2NA 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出 32 g
6、铜时转移电子数均为 NA 含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2 的分子数为 0.1NA 12.4 g 白磷晶体中含有的 PP 键数目是 0.6NA 6.4 g 的 S2和 S3 混合物中，含硫原子总数为 0.2NAA2 个B3 个C4 个D5 个解析 可逆反应不能进行到底，反应后容器内物质的分子数大于 2NA，错误；阴极铜离子得电子转化为单质铜，32 g Cu 的物质的量为 0.5 mol，转移电子数均为 NA，正确；浓硫酸变稀后不与 Cu 反应，含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数小于 0.1NA，错误；一个 P4分子含有 6
7、 个 PP 键，12.4 g 白磷为 0.1 mol，含有的 PP 键数目是 0.6NA，正确；两种分子均由 S 原子构成，硫原子的物质的量为6.4 g32 gmol10.2 mol，含硫原子总数为 0.2NA，正确。62016厦门一中联考设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A标准状况下，11.2 L 苯中含有 CH 键的数目为 3NAB1 mol 氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为 3NAC120 g NaHSO4 晶体中含阳离子数目为 2NAD室温下，向 1 L pH 1 的醋酸溶液中加水，所得溶液中 H数目大于 0.1NA解析 苯在标准状况下是液体，A 项错误
8、；1 mol 氯气完全反应转移 2 mol 电子，B 项错误；NaHSO4 晶体中含Na和 HSO4，C 项错误；室温下，1 L pH1 的醋酸溶液中含有 H数目为 0.1NA，加水稀释，醋酸的电离程度增大，电离产生的氢离子数增多，D 项正确。72016全国卷设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NAC1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA解析 乙烯和丙烯的最简式均为 CH2
9、，故 14 g 乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为14 g14 gmol12NA2NA，A 项正确；B 项忽视了 N2 与 H2 的反应为可逆反应，不能进行彻底，B 项错误；Fe 与过量硝酸反应生成 Fe3，1 mol Fe参加反应转移 3NA个电子，C 项错误；标准状况下 CCl4 为液态，D 项错误。82016临川一中调研下列关于同温同压下的乙烷和NO 两种气体的判断一定正确的是()A密度相等B原子数相等C电子数相等D质子数相等解析 C2H6和 NO 的摩尔质量相等，故同温同压下，二者密度相等，A 项正确；因气体体积或质量未知，故无法判断 C2H6和 NO 的电子数、质子数、原子数是否相等，
10、B、C、D 三项错误。92016柳州一模用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 gcm3)配制 250 mL 浓度为 0.5 molL1 的 H2SO4溶液，选用的仪器正确的是()解析 需要量取的浓硫酸体积 V(H2SO4)0.25 L0.5 molL198 gmol11.84 gcm398%6.8 mL，故不能选用 100 mL 量筒，可选用 10 mL 的量筒，A 项错误；配制体积为 250 mL 的溶液选取 250 mL 的容量瓶，B 项正确；配制溶液过程中不需要称量固体药品，用不到托盘天平，C项错误；配制溶液过程中用不到锥形瓶，D 项错误。102016日照调研NA 代表阿伏加德罗常数。下
11、列叙述错误的是()A10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4 用水稀释至 100 mL，H2SO4 的质量分数为 9.8%B在 H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成 32 g 氧气，则转移 2NA个电子C标准状况下，分子数为 NA 的 CO、C2H4 混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 gD一定温度下，1 L 0.50 molL1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL1 NH4Cl 溶液含 NH4 的物质的量不同解析 H2SO4浓度越大，其密度越大，将 10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释成 100 mL，设稀释前密度为 1，稀 释 后 密 度
12、为 2，其 质 量 分 数 求 法 为：10 mL198%100 mL2w%，w%10 mL198%100 mL2，12，w%9.8%129.8%，A 项错误；由，B 正确；标准状况下，由分子形成的单一气体或混合气体，只要体积相同，含有的分子数也相等，其中 M(CO)28 gmol1，M(C2H4)28 gmol1，因此 C 项正确；由 nVc 可求得 1 L 0.50 molL1 和 2 L 0.25 molL1的 NH4Cl 溶液中溶液的物质的量相等，但 NH4水解，浓度越小水解程度越大，D 项正确。112016四川高考NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.4 g Mg 在
13、足量 O2 中燃烧，转移的电子数为 0.1NAB标准状况下，5.6 L CO2 气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为 0.4NA的 CH3OH 分子中含有的 键数为 0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的 H数为0.05NA解析 2.4 g Mg 在足量 O2 中燃烧，生成 MgO，转移0.2 mol 电子，A 项错误；标准状况下，5.6 L CO2 为 0.25 mol，含有氧原子数为 0.5NA，B 项正确；氢原子数为 0.4NA 的CH3OH 的物质的量为 0.1 mol，含有 0.5 mol 键，C 项错误；D 项忽视了醋酸为弱酸，不能完全电离
14、，D 项错误。122016安徽十校联考据央视新闻报道，国务院总理在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进 5 万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为 SiO2。下列叙述正确的是()ASiO2 的摩尔质量为 60B标准状况下，15 g SiO2 的体积为 5.6 LCSiO2 中 Si 与 O 的质量比为 78D相同质量的 SiO2 和 CO2 中含有的氧原子数相同解析 摩尔质量的单位为 gmol1，A 项错误；标准状况下，SiO2 为固体，B 项错误；SiO2 中 Si 与 O 的质量比为283278，C 项正确；SiO2 和 CO2 的摩尔质量不同，D 项错误。
15、132016合肥质检NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A5.6 g Fe 在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NAB标准状况下，4.48 L CH3Cl 中所含原子数为 NAC1 L pH1 的 H2SO4溶液中含有的 H数为 0.2NAD常温下，1.7 g NH3 和 3.65 g HCl 混合后，气体分子数为 0.2NA解析 Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4,5.6 g Fe完全反应时转移电子数为 0.183NA0.27NA，A 项错误；标准状况下，4.48 L(0.2 mol)CH3Cl 中所含原子数为 NA，B 项正确；1 L pH1 的 H2SO4溶液中 H数目为
16、0.1NA，C 项错误；常温下，NH3 和 HCl 不能共存，可化合生成固体 NH4Cl，则气体分子数接近于 0，D 项错误。142016长春第一次调研下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是()用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗 用量筒量取 5.0 mL 溶液时，俯视读数 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线 质量分数为 10%和 90%的两种硫酸等体积混合配制 50%的硫酸溶液ABCD解析 中酸式滴定管未用标准液润洗造成标准液浓度偏小，滴定时使用的标准液体积偏大。根据 cNaOHV标cHClVNaOH，所以造成 cNaOH 偏高；俯
17、视读数造成所量取溶液体积小于 5.0 mL；定容时仰视容量瓶刻度线，造成容量瓶中液体体积偏大，所以浓度偏小；中由于硫酸浓度越大密度越大，所以等体积混合时质量分数大于 50%。152016商丘二模设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L 正丁烷和异丁烷的混合物中所含共用电子对数为 14NAB常温常压下，15.0 g 甲醛与葡萄糖的混合物中含有氢原子的数目为 NAC60 g SiO2 晶体所含 SiO 键的数目为 2NAD将 CO2 通过 Na2O2 使其增重 a g 时，反应中转移电子数为aNA14解析 标准状况下，22.4 L 丁烷是 1 mol，正丁烷和
18、异丁烷分子所含共用电子对数都为 13，A 错误；甲醛与葡萄糖的实验式都是 CH2O，故 15.0 g 甲醛与葡萄糖的混合物中含有氢原子的数目为 NA，B 正确；60 g(1 mol)SiO2 晶体所含 SiO 键的数目为 4NA，C 错误；将 CO2 通过 Na2O2使其增重 a g，反应中转移电子数为aNA28，D 错误。162016杭州调研设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A16 g NH2 中所含电子数为 10NAB1 mol AgNO3 和 1 mol NaI 完全反应生成的 AgI 胶体中，含有胶体微粒的数目为 NAC由 2H 和 18O 所形成的水 11 g，其
19、中所含的电子数为5NAD1 mol Na2O2 含有阴、阳离子总数为 4NA解析 16 g NH2 的物质的量是 1 mol，所含电子数为9NA，A 项错误；胶体粒子是分子集合体，1 mol AgNO3 和1 mol NaI 完全反应生成的 AgI 胶体中，含有胶体微粒的数目小于 NA，B 项错误；11 g 2H182 O 的物质的量为 0.5 mol，所含电子数为 0.5 mol10NA5NA，C 项正确；1 mol Na2O2 中含有阴、阳离子总数为 3NA，D 项错误。172016长沙测试工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 V L 氨气完全反应，并转
20、移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A.11.2n5VB.5V11.2nC.22.4V5nD.22.4n5V解析 根据反应 4NH35O2=催化剂4NO6H2O，当有标准状况下 V L NH3 完全反应时，NH3 的物质的量为 V22.4mol，转移电子的物质的量为 5V22.4 mol，已知在此反应中转移电子数为 n，则 n 5V22.4NA，所以 NA22.4n5V，故 D 正确。18 2016辽 宁 三 校 联 考 绿 矾 的 化 学 式 可 表 示 为FeSO4xH2O。一定温度时，将 n g 绿矾溶解于 m g 水中可配制 V mL 密度为 的饱和溶液，FeSO4 的
21、质量分数为 w，物质的量浓度为 c，该温度下 FeSO4 的溶解度为 S。下列关系式正确的是()AnmV gL1Bwn15215218xnm%Cc n1520015218xV molL1DS15200n18xn15218xm g/(100 g 水)解析 nmV gmL1，A 项错误；wn1520015218xnm%，B 项错误；cn100015218xV molL1，C 项错误；根据溶解度定义计算可知 D 项正确。192016成都树德中学调研如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A若中的 H2 为 1 mol，则中所含原子总数为3.0
22、11023B和中气体的质量之比为 18CH2、O2 均能发生化合反应，但不能发生置换反应D两容器的温度和压强均相同解析 根据图示可知，和中 H2 与 O2 的分子个数之比为 21，若 H2为 1 mol，则 O2 为 0.5 mol，故 O 原子数目为 6.021023，A 项错误；和中 H2与 O2的分子个数之比为 21，所以其物质的量之比为 21，质量之比为18，B 项正确；H2能发生置换反应，如 H2与 CuO 反应，O2 也能发生置换反应，如少量 O2 与 H2S 反应，C 项错误；根据阿伏加德罗定律的推论，和两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D
23、项错误。202016华中师大附中月考设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A将含有 2NA个 Na的 Na2SO3 溶液完全蒸干，得到 1 mol Na2SO3 固体B室温下，1 L pH 3 的 NH4Cl 溶液中，由水电离的H数为 0.001NAC常温下，将 27 g 铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的 SO2分子数为 1.5NAD1 mol FeCl3 与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为 NA解析 Na2SO3 能被空气中的 O2氧化，得到 Na2SO4，A 项错误；NH4Cl 溶液中的 H均由水电离产生，因此由水电离的 H数为 0.001 NA，B 项
24、正确；常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，C 项错误；胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，数目小于 NA，D 项错误。212016石家庄一中月考NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A8.4 g 小苏打完全溶解于水，溶液中 HCO3 和 CO23 数之和为 0.1NAB标准状况下，11.2 L CH3Cl 和 5.6 L CH2Cl2 中含有的 Cl 原子数均为 0.5NAC12 g 焦炭和 30 g HCHO 都完全燃烧，转移的电子数均为 4NAD62 g 白磷和 8 g 甲烷中的共价键数均为 2NA解析 HCO3 既可以电离，也可以水解，A 项错误；标准状况下，CH2Cl2为液态，B 项错
25、误；HCHO 中 C 的化合价为 0，而 12 g 焦炭和 30 g HCHO 的物质的量均为 1 mol，因此完全燃烧转移的电子均为 4 mol，C 项正确；白磷与甲烷均为正四面体结构，但 1 个白磷分子含 6 个 PP 共价键，而 1 个甲烷分子含有 4 个 CH 共价键，D 项错误。222016郑州一中月考设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L HF 中含有的电子数为 10NAB在一定条件下，1 mol SO2 和 0.5 mol O2 在密闭容器中充分反应，转移电子数目为 2NAC常温常压下，32 g N2H4 中含有的共价键数目为 5NAD某饱
26、和 FeCl3 溶液中，若 Fe3的数目为 NA，则 Cl的数目为 3NA解析 标准状况下，HF 为液体，A 项错误；B 项，该反应为可逆反应，反应不能进行到底，故生成 SO3 的物质的量少于 1 mol，转移电子的数目小于 2NA，B 项错误；C项，n(N2H4)32 g32gmol1 1 mol，N2H4 的 结 构 式 为,1 分子 N2H4中含有 5 个共价键，故 1 mol N2H4中含有的共价键数目为 5NA，C 项正确；D 项，FeCl3 溶液中，若 Fe3不水解，其与 Cl的数目比为 13，Fe3的水解使其数目减少，故 Fe3与 Cl的数目比小于 13，当 FeCl3溶液中 F
27、e3的数目为 NA 时，Cl的数目应大于 3NA，故 D项错误。232016浏阳联考设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A0.1 molL1 Na2S 溶液中所含 S2总数小于 0.1NAB若 CH3COONa 溶液中 CH3COO的数目为 NA，则Na的数目大于 NAC一定条件下，1 mol N2 和 3 mol H2 混合，充分反应，转移电子的数目为 6NAD标准状况下，11.2 L 己烷中含有的化学键数目为9.5NA解析 缺少 Na2S 溶液的体积，无法进行计算，A 项错误；水溶液中 CH3COO会水解，CH3COONa 溶液中存在物料守恒式：c(CH3COO)c(CH3
28、COOH)c(Na)，因此该溶液中 Na的数目大于 NA，B 项正确；N2和 H2的反应为可逆反应，C 项错误；标准状况下，己烷为液体，D 项错误。242016河南八市检测用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，44.8 L 苯中所含分子数为 2NAB标准状况下，11.2 L 的 12C16O 和 14N2 混合气体所含中子数和原子数的差值为 6NAC常温下，1 L pH14 的 NaOH 溶液中水电离出的OH个数为 NAD2 mol Cl2 通入足量的水中转移电子数目为 2NA解析 标准状况下苯为液体，A 项错误；1 个 12C16O分子中含 14 个中子，2 个
29、原子，1 个 14N2 分子中含 14 个中子，2 个原子，B 项正确；常温下，1 L pH14 的 NaOH溶液中 OH个数为 NA，由水电离出的 OH数等于溶液中H数，即水电离出的 OH个数为 1014NA，C 项错误；2 mol Cl2 不能完全转化为 HClO 和 HCl，D 项错误。252016昆明调研设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB5NH4NO3=2HNO34N29H2O 反应中，生成 28 g N2时，转移的电子数目为 3.75NAC在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为 NA 时，阳极溶解 3
30、2 gD将含有 0.1 mol FeCl3 的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为 0.1NA解析 标准状况下 HF 为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，A 项错误；由方程式可知，生成 4 mol N2 时转移 15 mol 电子，故生成 28 g(1 mol)N2 时转移3.75 mol 电子，B 项正确；电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，粗铜中含有的比铜活泼的 Zn、Fe 等金属也放电，所以转移电子数为 NA 时阳极溶解的金属不一定是 32 g，C 项错误；一个胶体粒子由很多个 Fe(OH)3 组成，所以生成的胶体中含有 Fe(OH)3 胶体粒子的数目小于 0.1NA，
31、D 项错误。第卷(非选择题，共 50 分)二、非选择题(本大题共 4 小题，共 50 分)262016南昌调研(10 分)纯碱在工业上非常重要。(1)取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体 A。烧杯温度升高，理由是_。其化学原理为 Na2CO3nH2O=Na2CO3nH2O，反应物总能量高于生成物总能量，故放出热量，导致温度升高(2)从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体 A，实验程序为_(填序号，可重复用)。蒸发结晶 放入干燥器 转移入过滤器中 用水洗涤 23 次 用乙醇洗涤 加热灼烧(3)取纯净物 13.92 g 晶体 A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质
32、Z，具体数据如下：物质样品 AT1下得到物质 XT2下得到物质 Y600 时得到物质 Z质量/g13.9211.757.456.36通过计算确定样品 A 的化学式，并写出计算过程。答案(3)设 A 的化学式为 Na2CO3nH2O，加热到质量不再变化时为 Na2CO3。Na2CO3nH2O Na2CO3 10618n 1061392 6.36(10618n)10613.926.36n7故 A 的化学式为 Na2CO37H2O。(5 分)解 析 (1)溶 液 中 发 生 反 应：Na2CO3 nH2O=Na2CO3nH2O，烧杯温度升高说明反应放热。(2)烧杯中已析出晶体 A，先过滤再洗涤干燥，
33、乙醇易挥发，用乙醇洗涤。272016邯郸月考(15 分)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验，操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气体烧瓶和气体的总质量(g)A48.4082B48.4082C48.4082D48.3822E48.4342F48.8762 已知标准状况下，烧瓶的容积为 0.293 L，烧瓶和空气的总质量为 48.4212 g，空气的平均相对分子质量为 29。A、B、C、D、E、F 是中学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_。(2)E 的相对分子质量是_。(
34、3)实验室制取少量 D 的化学方程式是_。(4)A、B、C 可能的化学式是_。SO230CaC22H2OCa(OH)2C2H2N2、CO、C2H4解析 设烧瓶的质量为 m，盛空气时，48.4212 gm29 gmol1 0.293 L22.4 Lmol1，m48.04 g，据阿伏加德罗定律可得：48.4082 g48.04 gMA0.293 L22.4 Lmol1，解 得 M(A)28 gmol1M(B)M(C)，所以 A、B、C 可能为 N2、CO、C2H4，同理可推出 D、E、F 的相对分子质量分别为 26、30、64，所以 D 为 C2H2，E 为 C2H6，F 为 SO2(能使品红溶液
35、褪色)。282016唐山月考(15 分)实验室需要配制 0.50 molL1 NaCl 溶液 480 mL。(1)下图是配制过程示意图。请你观察图示，判断其中不正确的操作有(填序号)_，其中确定溶液体积的容器是(填名称)_。500 mL 容量瓶(2)计算。配制该溶液需取 NaCl 晶体_g。14.6(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：答案(3)(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯 23 次是为了_。搅拌，加速 NaCl 溶解玻璃棒保证溶质全部转移到容量瓶中(6)
36、定容、摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。偏低解析 配制 480 mL 的 0.50 molL1的 NaCl 溶液，必须用 500 mL 的容量瓶。m(NaCl)0.50 molL 10.5 L58.5 gmol114.6 g(托盘天平精确到 0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏
37、低。292016长沙二模(10 分)硫有多种含氧酸，亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸、硫代硫酸(H2S2O3)等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。完成下列计算：(1)焦硫酸(H2SO4SO3)溶于水，其中的 SO3 都转化为硫酸，若将 445 g 焦硫酸溶于水配成 4.00 L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_molL1。1.25(2)若以浓硫酸吸水后生成 H2SO4H2O 计算，250 g 质量分数为 98%的硫酸能吸收多少克水？答案(2)250 g质量分数为 98%的硫酸能吸收 40 g水。(3 分)(3)硫铁矿是工业上制作硫酸的主要
38、原料，硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS28O2=Fe3O46SO2，4FeS211O2=2Fe2O38SO2。若 48 mol FeS2 完全反应耗用氧气 2934.4 L(标准状况)；计算反应产物中 Fe3O4 与 Fe2O3 物质的量之比。答案(3)反应产物中 Fe3O4 与 Fe2O3 物质的量之比为29。(2 分)(4)用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。硫化氢体积分数为 0.84 的混合气体(H2S、H2O、N2)在空气中完全燃烧，若空气过量 77%，计算产物气体中 SO2体积分数(水是气体)。已知空气组成：N2 体积分数 0.7
39、9、O2 体积分数 0.21。答案(4)产物气体中 SO2 体积分数为 0.075。(2 分)解析(1)n(H2SO4)2n(H2SO4SO3)445 g178 gmol125 mol，所以该硫酸的物质的量浓度为 c(H2SO4)5 mol4.00 L1.25 molL1。(2)n(H2SO4H2O)n(H2SO4)250 g98%98 gmol12.5 mol，所以吸收水的质量为 2.5 mol116 gmol1250 g40 g。(3)标 准 状 况 下2934.4 L 氧 气 的 物 质 的 量 为2934.4 L22.4 Lmol1131 mol，设 Fe3O4 与 Fe2O3物质的量分别为a mol、b mol，则3a2b488a112 b131，解得a4b18，所以Fe3O4 与 Fe2O3 物质的量之比为 41829。(4)设混合气体为 1 体积，则硫化氢为 0.84 体积，由 2H2S3O2=点燃 2SO22H2O 2 3 2 2 0.84 1.26 0.84 0.84反应消耗的空气为1.2621%6，空气过量 77%，所以总共所需空气为 61.7710.62 体积，(SO2)0.8410.621.260.840.160.840.075。