1、2021年沈阳市高中三年级教学质量监测(一)化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分。考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定区域。2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试题卷上无效。3.答非选择题时，用黑色笔写在答题卡指定位置上。写在本试题卷上无效。4.考试结束后，考生将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共4
2、5分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.明代宋应星天工开物一书蕴含着丰富的化学史料，书中运用不同的词语来表达一些化学实验操作，则下列词语的解释不合理的是A.养较长时间微热，如“养之七日。期足启开，铅片皆生霜粉”B.飞挥发，如“炉甘石(碳酸锌)烟洪飞损”C.升蒸发结晶，如“银(水银)复升朱(朱砂HgS)”D.漉过滤，如“取入缸中，浸三个时，漉入釜中煎炼”2.近期我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，下图为其电催化固氮的机理示意图。以下关于该电催化机理过程描述中错误的是A.反应在酸性条件下进行B.反应过程涉及了N2的电化学氧化C.1个N2分子反应生成2个
3、NH3分子D.反应分多步进行，中间产物为几种不同的氮氢化物3.某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2SO2Na2SO4，2Na2O22SO3(g)2Na2SO4O2。据此判断下列反应方程式错误的是A.2Na2O22N2O34NaNO2O2 B.Na2O22NO22NaNO3C.2Na2O22N2O54NaNO3O2 D.2Na2O22Mn2O74NaMnO4O24.高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：3SiO26C2N2Si3N46CO，下列说法中错误的是A.氮化硅陶瓷是制造火箭发动机的理想材料 B.氮气流的作用只是参
4、与化学反应C.CO的沸点大于N2的沸点 D.1 mol Si3N4中含有SirN键数为12NA5.常温常压下，1 mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO或HCHO的能量变化图(反应物O2和生成物水略去)，下列说法正确的是A.加入催化剂后，生成CO的热效应变大，生成HCHO的热效应变小B.加入催化剂后，生成HCHO的速率变大，单位时间内生成HCHO量变多C.CH3OH的燃烧热为393 kJ/molD.生成HCHO的热化学方程式为2CH3OHO22HCHO2H2O H316 kJ/mol6.下列实验操作、现象和结论都正确的是7.主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素
5、Z和Q同族。元素M的化合物MQXY为实验室中常用于检验Fe3试剂，下列说法中错误的是A.Q与M的简单离子半径，前者大于后者B.YH3与XH4键角，前者小于后者C.1 mol Fe(QXY)3中键为9 molD.Ca与X或Z元素均可形成阴阳离子个数比为2：1的常见化合物8.己知金属钠和氦可形成化合物，该化合物晶胞如下图所示，其结构中Na按简单立方分布，形成Na8立方体空隙，电子对(2e)和氦原子交替分布填充在小立方体的中心。下列说法中错误的是A.该晶胞中的Na数为8B.该化合物的化学式Na2Hee22C.若将氦原子放在晶胞顶点，则所有电子对(2e)在晶胞的体心D.该晶胞中Na最近的He原子数目为
6、49.最新发现C3O2是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。C3O2分子中结构如下：OCCCO，下列说法中错误的是A.元素的电负性和第一电离能OCB.CO分子中键和键的个数比为1：2C.C3O2分子中C原子的杂化方式为spD.C3O2是一个具有极性共价键和非极性共价键的极性分子10.用下列实验装置分别验证溴乙烷(沸点38.4)在不同条件下反应的产物和反应类型。实验I.向圆底烧瓶中加入15 mL NaOH水溶液；实验II.向圆底烧瓶中加入15 mL乙醇和2 g NaOH。下列说法中错误的是A.应采用水浴加热进行实验B.实验II可用溴水代替KMnO4溶液，同时省去装置C.可用核磁共振氢谱检验I
7、中分离提纯后的产物D.分别向I、II反应后溶液中加入AgNO3溶液，都会产生淡黄色沉淀11.下列实验能达到实验目的或实验操作正确的是12.二氧化硫的减排和回收己成为环保领域急需解决的重大课题，某研究团队提出如下还原脱硫流程，脱硫塔中反应为：CaS2SO2CaSO4S2(g)，下列说法中错误的是A.脱硫塔的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1B.硫可以形成分子式为S2、S4、S6、S8的单质，它们互为同素异形体C.脱硫后的气体冷凝可以获得单质S2D.物质M可以循环使用13.某二元酸H2MO4在水中分两步电离：H2MO4HHMO4，HMO4HMO42。常温下，向20 mL 1 mol/L N
8、aHMO4溶液中滴入c mol/L NaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如下图。下列说法中正确的是A.该NaOH溶液的pH为13B.图像中E点对应的溶液中c(Na)c(H2MO4)c(HMO4)c(MO42)C.若F点对应的溶液pH2，则MO42的水解平衡常数约为9.41010 molL1D.整个过程中G点水的电离程度最大14.下列有关说法中正确的是A.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇B.人造纤维、合成纤维、碳纤维、光导纤维的主要成分都是纤维素C.核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，核酸由C、H、O元素组成D.生产SMS医用口罩原料以丙烯为主，可以通过石油裂化、裂
9、解获得15.下面为某科研机构处理含苯酚废水的两种方法：左图方法利用电解过程中产生的氧化能力极强的羟基自由基氧化苯酚；右图以高效光催化剂BMO(Bi2MoO6)降解苯酚，下列说法中错误的是A.左图电解过程中，H通过离子交换膜向a极移动B.电解处理苯酚的化学方程式为C6H5OH28OH6CO217H2OC.光催化剂BMO只表现氧化性D.光催化原理中，若1 mol氧气反应，则有4 mol电子发生转移二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)溴酸镉Cd(BrO3)2常用做分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备Cd(BrO
10、3)2的工艺流程如下：已知Cd(SO4)2溶于水，CdCO3难溶于水，请回答下列问题：(1)Cd在周期表中位于第五周期第IIB族，写出Cd的外围电子排布式 。(2)还原镉时可产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(3)为检验酸浸后溶液中是否含有Fe2离子，可选用的化学试剂是 溶液。(4)氧化步骤中加入H2O2的量比理论上要多一些，其可能原因为 。(5)滤渣2主要成分为 。(6)沉镉所得的沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的杂质阴离子的空间构型是 。(7)写出“转化”过程中发生的化学反应方程式 。17.(14分)甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe是一种新型治疗缺铁性
11、贫血的药物，它和普通的药物相比没有铁腥味，不刺激肠胃。是一款无味、易溶于水而且不易变质的有机铁。其制备过程分为两个步骤：I.活性FeO的制备：称取0.1 mol草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)在隔绝空气的情况下加热至300，时间30min，反应完成后冷却至室温。(1)冷却时需注意的操作是 。(2)下图a是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图。BC阶段反应的化学方程式为 。G%(残留固体质量/样品起始质量)100%。II.甘氨酸亚铁的制备：查阅资料：实验步骤：向图b三颈烧瓶中加入14.4 g FeO和少量柠檬酸，再加入200 mL 1.0 mol/L甘氨酸，通一段时间N2，加
12、入石蜡油。水浴加热至70，恒温搅拌6小时，剩余少量黑色不溶物。将所得混合物通过 、 ，得到无色澄清溶液。向溶液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。(3)石蜡油的作用 。(4)柠檬酸的作用 。(5)步骤II的两步操作分别为 、 (填操作名称)。(6)最后制得10.2 g甘氨酸亚铁，则其产率为 。(7)分析化学中甘氨酸的测定方法：在非水体系中用高氯酸标准溶液滴定甘氨酸来测定产品中的甘氨酸的含量。设计实验，将所得粗产品中的甘氨酸分离出来形成非水体系直接用于滴定，方案为 。18.(12分)研究CO2、CO的资源化利用能有效减少CO2、CO排放，对促进低碳社会的
13、构建具有重要意义。CO2、CO可用于合成甲烷、二甲醚(CH3OCH3)及利用二甲醚制高纯氢。(1)利用CO和H2制备CH4是一个研究热点。向反应器中投入一定量的CO和H2，发生如下反应：i.CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g) H1ii.CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H2iiiC(s)CO2(g)2CO(g) H3iv.CH4(g)C(s)2H2(g) H4iv为积炭反应，则H4 (用H1、H2、H3表示)。向IL刚性密闭容器中充入0.1 mol CH4，在一定温度下发生反应iv。欲提高CH4平衡转化率，可以采取措施为 ；设体系起始压强为m kPa，平衡压强为n kP
14、a，用m、n表示出CH4转化率和平衡时气体分压平衡常数：(CH4) ；Kp kPa。(2)CO2催化加氢合成二甲醚也是一种CO2利用方法，其过程中主要发生下列反应：反应I：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H141.2 kJmol1反应II：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H2122.5 kJmol1向一容积可变的容器中充入起始量一定的CO2和H发生反应I和反应II。CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如下图。其中CO2平衡转化率随温度先下降后升高的原因是 。220时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的
15、选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有 。CH3OCH3的选择性100%19.(15分)2氨3氯苯甲酸是白色晶体，其制备流程如下：(1)2氨3氯苯甲酸中含有官能团名称为 。(2)反应中R代表的是 ，反应的反应类型为 。(3)写出反应的化学方程式 。(4)符合下列条件的同分异构体的数目有 种(不考虑立体异构)。a.分子含有苯环，相对分子质量比大14；b.与碳酸氢钠反应；c.分子结构中含有NH2写出其中核磁共振氢谱有五种峰，峰面积之比为2：2：2：2：1的所有结构简式 。(5)事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤设计为以下三步，产率有了一定提高。分析产率提高的原因是 。