1、7化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A误服BaCl2中毒，可服用硫酸钠溶液解毒BPM25颗粒(直径约为2.510-6m)分散到空气中形成气溶胶 C硅可用于制造光电池和高性能的现代通讯材料D汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的8下列说法正确的是AFe、A1、Cu均是重要的金属元素，它们的氧化物都是碱性氧化物B加热Na2CO3溶液至水分蒸干，可得到NaHCO3和NaOH混合物C碳化硅的硬度大、熔点高，是一种高温结构陶瓷D工业上用电解熔融MgCl26H2O的方法冶炼金属镁9下列关于有机物的说法正确的是 ACH4和C12按体积比1：3混合可制得纯净的CHCl3B乙醇、乙酸和乙酸
2、乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别CC3H6O2有3种同分异构体，它们均能与钠反应放出氢气D人体内的蛋白质分解，最终生成二氧化碳和水排出体外10原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D，其中A、C同主族，B、D同周期，A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子核外各层电子数之比为1：4：2，D原子很活泼。下列判断正确的是 A形成简单离子的离子半径为DCAB四种元素形成的简单氢化物中，D的沸点最高CB的氧化物对应水化物为弱酸，C和D的氧化物对应水化物均为强酸DC和D形成的某种化合物具有8电子稳定结构，其化学式可能是C2D211根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是12H2S废气资源利用的
3、途径之一是回收并得到S2(g)。反应原理为2H2S(g)+O2(g)= S2(g)+2H2O(1) H=632 kJmol-1。如图所示为H2S燃料电池的结构示意图。下列说法正确的是 A电池工作时，电子从电极a经质子固体电解质膜流向电极bB电极a上发生的电极反应为来源:Z,xx,k.Com2H2S+4OH-4e-=S2+4H2OC当电路中通过2 mol电子时，有2 mol H+经质子固体电解质膜进入正极区D当反应中生成64 g S2时，电池内部有632KJ的能量转化为电能13室温下，将1.000 molL-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 1000 molL-1氨水中。溶液的pH和温度随加入盐酸
4、的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是Aa点由水电离出的c(H+)c(H+)=c(OH-)26(14分)实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热至170来制取乙烯气体，此反应常会生成SO2、CO2和炭等副产物。为探究和验证相关物质及其性质，提供了以下实验装置和试剂(足量)。请回答下列有关问题：(1)在该实验中，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂，此外它还表现出的性质是_。(2)A装置圆底烧瓶中需加入碎瓷片以防止液体爆沸，如果实验开始一段时间后发现忘 记加碎瓷片，应采取的正确操作是_。 a立即补加 b无需补加 c重新配料 d冷却后补加(3)制取乙烯时关键要控制温度在170，其操作方法是_。(4)利用下面的装
5、置可以制得1，2-二溴乙烷，请回答：若收集乙烯气体，可采取收集方法的名称是_。从装置D中获取1，2-二溴乙烷的主要操作所需的玻璃仪器是_。装置B的作用是_。若制得l，2-二溴乙烷的质量为6.000 g，则产率是_。(5)为验证副产物二氧化硫和二氧化碳，请你完成以下仪器连接：a_b27(15分)铝及其化合物在生产和生活等方面有广泛的应用。请回答下列问题：(1)镓、硼与铝位于同一主族，相同条件下，相同物质的量浓度的NaA1(OH)4溶液、 NaGa(OH)4溶液、NaB(OH)4溶液，其pH由大到小的顺序为_(填序号)。 (2)(NH4)A1(SO4)2是一种重要的化工原料，向某种(NH4)A1(
6、SO4)2溶液中滴加1 molL-1 NaOH溶液，沉淀的质量随NaOH溶液体积变化如右图所示。(NH4)Al(SO4)2溶液中离子浓度由小到大的顺序为_。AB段发生反应的化学方程式为_。(3)以铝作阳极，常温下，离子液体(由有机阳离子、A12C17-、A1C14-组成)作为电解质溶 液，可在金属制品上镀铝。电镀过程中，不产生其他离子，且有机阳离子不参与电极反 应。则阳极的电极反应式为_。(4)聚合氯化铝晶体是一种高效水处理剂，其化学式为A12(OH)aC1bnH2Om。某工厂用工业废料为原料制取该物质的流程如下：聚合氯化铝晶体化学式中a和b必须满足的关系式为_。酸性溶液中一定存在的金属阳离子
7、有_。现有A1C13与FeCl3混合溶液，其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10 mol，若向其中加入340 mL、1 molL-1 NaOH溶液，x=n(Al3+)n(A13+)+n(Fe3+)，请在图中画出沉淀总物质的量y随x(0”、“=”或“”)。甲容器反应放出的热量为x kJ，乙容器反应吸收的热量为y kJ，则x和y应满足的关系式为_。(4)以(NH4)2SO4稀溶液为电解质溶液，用Pt作电极的电解装置可将雾霾中的NO和SO2转化为(NH4)2SO4和A。则A的化学式为_。(5)常温下，测得CaSO3悬浊液的pH=9，已知Ka1(H2SO3)=1.310-2molL-1，Ka2
8、(H2SO3)=6.310-8mol L-1，忽略第二步水解，则CaSO3的第一步水解常数Kh约为_，Ksp(CaSO3)约为_。35【化学物质结构与性质】(15分) 有A、B、C、D、E五种元素，其中A元素的一种核素没有中子，B元素的电负性最大，C元素的基态原子L层上有三个未成对电子，D元素为主族元素且与E元素同周期，其最外电子层上只有两个运动状态不同的电子，E元素有两种常见氧化物E2O、EO，其中E2O为砖红色。请回答： (1)C2分子中有_个键，_个键。(2)A元素简单氧化物分子的中心原子杂化轨道类型为_。(3)C3-离子与CO2分子互为等电子体，则C3-离子空间构型为_。(4)E元素原
9、子价电子排布式为_。(5)A、C、E元素的原子可以形成E(CA3)42+离子，其中存在的化学键类型有_。 a金属键 b配位键 c离子键 d极性共价键 e非极性共价键(6)B、D两元素形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，则D原子的配位数为_。(7)CA3分子在水中的溶解度很大，请用所学化学知识简述原因_。36【化学有机化学基础】(15分)某化合物(C8H14O2)的合成路线如下图所示：请回答下列问题：(1)B中官能团的电子式为_。(2)D的系统命名是_。(3)写出有机反应的条件_。 (4)以上物质间转化关系中没有涉及到的有机反应类型是_。 a取代反应 b消去反应 c加成反应 d聚合反应 e氧化反应f水解反应 g还原反应 h酯化反应(5)有机物D所有同类别的同分异构体数目共有_个。(6)写出反应的化学方程式_。(7)下面是由2-丁醇合成A的路线图，请在方格内填写合适物质的结构简式。