1、高三化学7周周练1下列物质，水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且属于非电解质的是 AI2 BNaCl CSO2 DC6H12O6(葡萄糖)2最近发现上种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 ( ) ATiC BTi4C7 CTil3C14 DTil4C133下列有关比较中，大小顺序排列错误的是( )A沸点：NH3PH3AsH3 B熔点：石英食盐干冰C熔点： D热稳定性：HFHClHBrHI4把固体加工成直径为1100nm的超细颗粒即成为纳米材料，今有直径为20nm的超细粉末分散于适当的溶剂中，所形成的分散系不可能具有
2、的性质是( ) A能发生丁达尔现象 B能透过半透膜 C能透过滤纸 D通直流电某极周围颜色加深5在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是( ) ANH4+、Mg2+、SO42、Cl B Ba2+、K+、OH、NO3-CAl3+、Cu2+ 、SO42、Cl DNa+、Ca2+、AlO2 、Cl6向含0.78mol的FeCl2溶液中通人0.09molCl2，再加入含0.1mol X2O72的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，而X2O72变成Xn+，则下列不正确的是 AFeCl2是还原剂 BXn+是还原产物Cn的值是3 DFe3+是还原产物7有一种胶体溶液，在电泳实验中其胶粒向阴极移动，对这
3、种胶体溶液分别进行下列处理，不发生凝聚的是 ( ) A加硫酸钠溶液 B加热 C加硅酸胶体 D加氢氧化铁胶体8下列叙述中，错误的是 ( ) A离子化合物中可能存在共价键 B原子晶体中一定存在共价键 C分子晶体中一定存在共价键 D含离子键的化合物的晶体一定是离子晶体9关于氢键，下列说法正确的是 ( )A. 每个水分子内含有两个氢键B. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C. 由于氢键原因导致冰的密度比水小 D. 冰、水和水蒸气中都存在氢键10已知LiH固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成氢气。下列有关氢化锂的说法中，错误的是 ( ) ALiH是离子晶体 BLiH的水溶液呈
4、酸性 CLiH是一种氧化剂 DLiH中H半径大于Li+半径11常见的离子晶体类型有五种，右图是其中的一种空间构型。则该晶体的化学式可能为 ( )AYX4 BYX2 CYX DXY212. 通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是( )A. NC13是原子晶体 C. NCl3分子是非极性分子B.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 D. NBr3比NCl3熔沸点低 1 2 3 4 5 6 7 8 910 111213原子序数依次增大A、B、C、D、E、F六种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D+比F少
5、一个电子层，E既能与强碱反应又能与强酸反应生成A单质，B、C两种元素分别能与A形成等电子的甲、乙两种分子，且两种分子中各原子的个数见下表：化合物甲乙原子个数比B：A=1：4C：A=1：3 （1）元素E的原子结构示意图为 。 （2）写出化合物乙的结构式 ， （3）B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到8电子稳定结构，则x的化学式为 。 （4）D在F中燃烧的产物属于 晶体，其晶体中与D+最近且等距离的F有 个。14.短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素； B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最高的元素；C n与D+、E3+具有相同的电子层结构，E、F的质子数之和是C n电子数的3倍。试回答下列问题：（1）A2C2的电子式为 。（2）写出F单质和D的最高价氧化物的水化物反应离子方程式 （3）由A和B两元素可以按原子数11形成多种化合物，写出符合题意的2种常见物质的结构简式： 、 。（4）D与F形成的化合物，用惰性电极电解其溶液，电解反应方程式为： 。(5)我国首创利用C、E两元素单质在海水中的反应所设计的原电池广泛运用于海水标示灯，该电池的正极反应式为_。版权所有：高考资源网()