1、等效思想利用“等效平衡思想”比较平衡状态1含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，则达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。其实质是平衡的建立与反应途径无关。2分析方法按照化学方程式的化学计量数关系，把起始物转化为化学方程式同一边的物质，通过对比两种情况下对应组分的起始量是相等，还是等比，来判断化学平衡是否等效(即“一边倒”)。热点专题整合3等效平衡的类型(1)恒温恒容条件下，对于任何可逆反应。按反应方程式中的化学计量数转化为方程式同一半边的物质，其物质的量均相同，两平衡等效。此类平衡等效的特点是平衡状态完全相同，包括各组分的物质的量分数、浓度
2、、物质的量、质量、反应速率均相同。(2)恒温恒压下，对于任何可逆反应。按方程式中的化学计量数转化为方程式同一半边的物质，其各物质的物质的量之比相同，两平衡等效。此类平衡等效的特点是各组分的物质的量分数、浓度、反应速率相同，但各组分的物质的量、质量成比例。(3)恒温恒容下，对于反应前后气体体积相同的可逆反应。按方程式中化学计量数转化为方程式同一半边的物质，其各物质的物质的量比相同，两平衡等效。此类平衡等效的特点是各组分的物质的分数相同，但各组分的浓度、物质的量、质量成比例。4方法技巧(1)等价转化思想等价转化思想是一种数学思想，借助到化学平衡中，可以简化分析过程，化学平衡状态的建立与反应途径无关
3、，无论可逆反应是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从正逆反应方向同时开始，只要起始投入的物质的量相当，则均可达到等效平衡状态。这里所说的“相当”即“等价转化”的意思。(2)放大缩小思想该方法适用于起始投入的物质的量存在一定倍数关系的反应。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，让起始反应物的浓度相同，则在一定的条件下，可建立相同的平衡状态。然后在此基础上，进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再根据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。(3)大于零思想对于可逆反应，不论什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。5题型示例题型一 恒
4、温恒容条件(双选)(2010江苏高考)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.4kJmol1：容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度(molL1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是()A2c1c3 Bab92.4C2p2p3D131【精讲精析】A项，可假设丙的容积为甲的两倍，达平衡时浓度与甲相等，再压缩至容积相等，若平衡不移动，则氨气浓度为甲中2倍，现平衡向正反应方向移动，则有2c1p3，故不正确；D项，由A项分析可知，若压缩至相同体积时，平衡不移动，则有131，现在丙中平衡向正反应方向移动，则131，B的物质的量小于2 mol；若3a1，B的物质的量等于2 mol；若3a1，B的物质的量大于2 mol。【答案】(1)(1a)(2)3a(3)2(33a)丁(4)a/(2a)
