1、方法思想化学计算中的几种方法技巧一、关系式法和差量法1关系式法：此法常用于多步连续反应的计算。确定关系式可利用各步反应的计量关系或某元素原子守恒关系找出已知物质和未知物质的关系式，然后根据已知量和未知量列比例求解。2差量法：所谓“差量”是指一个反应过程中某始态量与终态量的差值，常用的有质量差；气体体积差；物质的量差等。此方法是利用差量与反应中各物质之间存在一定的正比例关系进行解题的方法。此法的关键是正确找出方程式中的差量(理论差)和发生反应的差量(实际差)，然后列比例求解。热点专题整合(2011重庆高考改编)2.5 g氮的金属化合物A，通过系列反应理论上可得0.56 L(标准状况)N2，则A的
2、化学式为_。【精讲精析】设该化合物的化学式为 X3Ny，X 的相对原子质量为 x，则：X3Ny,y2N2,1,y2,2.5 g3x14yg/mol,0.56 L22.4 L/mol)1y22.5 g3x14y g/mol0.56 L22.4 L/mol讨论：y 只能取正整数，若 y1，x12，无解。若 y2，x24，符合，则化合物 A 为 Mg3N2。【答案】Mg3N21(2011全国新课标高考)0.80 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。请回答下列问题：(1)试确定200 时固体物质的化学式_(要求写出推断过程)；(2)取270 所得样品，
3、于570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_。【解析】(1)根据差量大小可确定 200 时，样品失去部分水 n(CuSO45H2O)3.2103molCuSO45H2O,=200 CuSO4(5 n)H2O ,nH2O,1 mol,18ng,3.2103 mol,(0.800.57)g)13.210318n0.800.57n4故 200 时固体物质的化学式为 CuSO4H2O(2)由 258 时的固体质量可得 270 所得样品为 CuSO4，570 下灼烧硫酸铜生成
4、黑色粉末和一种氧化性气体，其反应的方程式为：CuSO4=570 CuO SO3，氧 化 铜 溶 于 稀 硫 酸，结 晶 得 到CuSO45H2O，其存在的最高温度为 102，由图可知：温度高于 102，CuSO45H2O 就会分解。【答案】(1)CuSO4H2O(推断过程见解析)(2)CuSO4=570 CuOSO3 CuSO45H2O 102 二、守恒法1质量守恒法质量守恒法是依据化学反应前后反应物参加反应的总质量与生成的生成物总质量相等的原理，进行有关计算。2原子或离子守恒法化学反应是原子或离子间重新组合的过程，化学反应前后原子或离子的物质的量不会改变即原子或离子守恒。3电子守恒电子守恒法
5、解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的物质的量，然后根据电子守恒列出等式：氧化剂的物质的量每摩尔氧化剂得电子数还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。4电荷守恒法电荷守恒法主要指阴离子带的负电荷总数等于阳离子带的正电荷总数。常见的电荷守恒有以下几种情况：(1)化合物化学式中存在的电中性原则(正负化合价代数和为零)。(2)离子反应中的电荷守恒(反应前后电荷数相等)。(3)电解质溶液中存在的电荷守恒(阴、阳离子电荷守恒)。(2011 大 纲 高 考)某 含 铬(Cr2O 27)废 水 用 硫 酸 亚
6、 铁 铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到 n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2x)molB处理废水中 Cr2O27 的物质的量为nx2 molC反应中发生转移的电子数为 3nx molD在 FeOFeyCrxO3中，3xy【精讲精析】Cr2O27 具有强氧化性，FeSO4(NH4)2SO46H2O具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe2被氧化成 Fe3，Cr2O27中6 价 Cr 被还原成3 价 Cr。该反应中，Fe 失电子的物质的量等于 Cr
7、得电子的物质的量，则有 ny mol3nx mol，即 3xy，D 正确；据 Cr、Fe 原子守恒可知，生成 n mol FeOFeyCrxO3时，消耗nx2 mol Cr2O27，消耗 n(y1)moln(3x1)mol 硫酸亚铁铵，A 错误，B 正确；反应中转移的电子为nx2 mol2(63)3nx mol，C 正确。【答案】A2某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2)2 mol/L，c(SO24)6.5 mol/L,若将 200 mL 此混合液中的 Mg2和 Al3分离，至少应加入 1.6 mol/L 的苛性钠溶液()A0.5 L B1.625 LC1.8 L D2 L【解析】根据溶液
8、中的电荷守恒可得：2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO24)，故 c(Al3)(26.5 mol/L22 mol/L)/33 mol/L，当加入的 NaOH 溶液恰好将 Mg2与 Al3分离时，NaOH 转化为 Na2SO4和 NaAlO2，则由 Na守恒得：V(NaOH)2nSO24 nAl3cNaOH2 6.5 mol/L0.2 L3 mol/L0.2 L1.6 mol/L2 L。【答案】D3在反应A2B=C2D中，已知C和D的相对分子质量之比为229，当1.6 g A与B完全反应后，生成4.4 g C，则在此反应中参与反应的B和生成的D的质量之比为()A169B239C329D469【解析】根据 A2B=C2D 知生成 4.4 g C 时生成 D 的质量为2922 4.4 g3.6 g，由质量守恒定律知参加反应的 B 的质量为3.6 g4.4 g1.6 g 6.4 g 故参加反应的 B 与生成的 D 的质量比为6.4 g3.6 g169。【答案】A 课时知能训练