1、基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业第四节 难溶电解质溶解平衡 基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业一、物质的溶解度1溶解度的定义在一定温度下，某固体物质在 100 g 溶剂中达到溶解平衡时所溶解的质量，叫该物质在该溶剂中的溶解度，用 S 表示。2物质溶解度与溶解性的关系20 时电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：溶解性难溶微溶可溶易溶S 的范围S0.01 g0.01 gS1 g1 gS10 gS10 g基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业3.物质溶解度规律绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如 KNO3；少数物质的溶解
2、度随温度的变化不大，如 NaCl；个别物质的溶解度随温度的升高而减小，如 Ca(OH)2。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业二、溶解平衡的概念与特点1概念在一定温度下，当沉淀生成的速率和溶解的速率相等时，固体质量、溶液浓度不变的状态。2溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质(1)v(沉淀溶解)v(沉淀生成)，沉淀溶解；(2)v(沉淀溶解)v(沉淀生成)，生成沉淀；(3)v(沉淀溶解)v(沉淀生成)，沉淀达到溶解平衡。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业3溶解平衡的特征溶解平衡的特征符合一般的化学平衡，是动态平衡，当条件改变时，平衡会发生变化。4溶解
3、平衡方程式的书写(1)难溶电解质后标“s”，离子后标“aq”；(2)中间用“”号，如 Fe(OH)3 的溶解平衡可写作：Fe(OH)33(aq)3OH(aq)。【特别提醒】BaCO32(aq)CO23(aq)与 BaCO3=Ba2 CO23 表示的意义不同，前者表示溶解平衡，后者表示BaCO3 在水中的电离过程。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业5溶度积常数(Ksp)(1)定义：在一定条件下的难溶电解质饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其离子浓度幂的积即为溶度积常数或溶度积，符号 Ksp。(2)表达式：对于沉淀溶解平衡 MmAnmMn(aq)nAm(aq)，则有 Kspcm(
4、Mn)cn(Am)。(3)影响因素：同一难溶电解质的 Ksp 仅仅是温度的函数，温度不变，Ksp 不变。【特别提醒】溶解度(S)受温度和溶液中相同离子的影响，Ksp只受温度的影响不受离子浓度的影响，如向饱和石灰水中加入 CaCl2后，Ca(OH)2 的溶解度减小，Ksp 不变。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业1有关 CaCO3 的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是()A达到沉淀溶解平衡后，CaCO3 沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO3 难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C升高温度，CaCO3 沉淀的溶解度增大D向 CaCO3 溶液中加入纯碱固体，
5、CaCO3 的溶解度降低解析：溶解在水中的 CaCO3 完全电离，CaCO3 是强电解质，B不正确。答案：B基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业三、溶解平衡的应用1沉淀的生成(1)调节 pH 法：如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质，可首先加入氨水调节 pH 至 78，离子方程式为：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4。(2)加沉淀剂法：如用 CO23 沉淀 Ca2，离子方程式为CO23 Ca2=CaCO3。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业2沉淀的溶解(1)酸溶解法：如 CaCO3 溶于盐酸，离子方程式为CaCO32H=Ca2H2O
6、CO2。如 Cu(OH)2 溶于稀硫酸，离子方程式为Cu(OH)22H=Cu22H2O。(2)盐溶液溶解法：Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液。Mg(OH)22NH4=Mg22NH3H2O。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业3沉淀的转化(1)实质：沉淀溶解平衡的移动。(2)特征一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。例如：AgNO3NaCl AgCl(白色沉淀)NaBr AgBr(淡黄色沉淀)NaI AgI(黄色沉淀)Na2S Ag2S(黑色沉淀)。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业2已知同温度下
7、的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出 S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是()AMg22HCO3 2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S解析：由难溶的向更难溶的转化，可知。答案：C基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业1.溶度积的应用通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积 Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；Q
8、cKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直到溶液饱和。要点一难溶电解质的溶度积常数基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业2注意的问题Ksp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力，比较时需注意：(1)用溶度积直接比较时，物质的类型(如 AB 型、A2B 型、AB2型等)必须相同。(2)对于同类型物质，Ksp 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由 Ksp 数值可知，溶解能力：AgClAgBrAgIAg2S，Cu(OH)2Mg(OH)2。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业(3)不
9、同类型的物质，Ksp 差距不大时不能直接作为比较依据。如：(aq)Cl(aq)，Ksp1.81010 mol2L2Mg(OH)22(aq)2OH(aq)，Ksp5.61012 mol3L3虽然 Mg(OH)2的 Ksp较小，但不能认为 Mg(OH)2比 AgCl 更难溶。一般比较难溶物质，往往比较的是饱和溶液中溶质的物质的量浓度，则 AgCl 的浓度约为 1.3105 molL1，Mg(OH)2 约为 1.2104molL1，显然 Mg(OH)2 更易溶解。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业1(2010 年山东理综)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别
10、在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量 NH4Cl 固体可使溶液由 a 点变到 b 点Cc、d 两点代表的溶液中 c(H)与 c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2 分别在 b、c 两点代表的溶液中达到饱和基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业解析：根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液，D 正确；选取曲线上的 b、c 两点，当溶液中两种阳离子浓度相同时，Fe(OH)3 饱和溶液中的 OH浓度小于 C
11、u(OH)2 饱和溶液中的 OH浓度，所以KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A 正确；向 Fe(OH)3 饱和溶液中加入NH4Cl 固体，促进了氢氧化铁的溶解，溶液中铁离子浓度增大，B错误；由于一定温度下的水溶液中，水的离子积是一个常数，所以 c、d 两点代表的溶液中 c(H)与 c(OH)乘积相等，C 正确。答案：B基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业1.内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。2外因以(aq)Cl(aq)H0 为例外界条件移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高温度正向增大增大增大要点二沉淀溶解平衡的影响因素基础梳理整合要点聚焦突破考点
12、图解导析实验积累探究课时作业加水稀释正向不变不变不变加入少量 AgNO3逆向增大减小不变通入 HCl逆向减小增大不变加入少量 Na2S正向减小增大不变基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业2已知常温下，AgBr 的 Ksp4.91013、AgI 的 Ksp8.31017。(1)现向含有 AgI 的饱和溶液中：加入固体 AgNO3，则 c(I)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；若改加更多的 AgI，则 c(Ag)_；若改加 AgBr 固体，则 c(I)_；而 c(Ag)_。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与 A
13、gBr、AgI 无关)，有以下叙述，其中正确的是()A两种难溶盐电解质，其中 Ksp 小的溶解度一定小B向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量的水使 AgCl 溶解又达到平衡时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业D溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则 Ksp小的一定先生成沉淀E难溶盐电解质的 Ksp 和温度有关F同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使 Ksp 变小(3)现向含有 NaBr、KI 均为
14、0.002 mol/L 的溶液中加入等体积的浓度为 4103 mol/L AgNO3 溶液，则产生的沉淀是_(填化学式)；若向其中再加入适量的 NaI 固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为_。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业解析：(1)加入 AgNO3 固体，使 c(Ag)增大，AgI 溶解平衡向左移动，c(I)减小。改加更多的 AgI 固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变。因 AgBr 的溶解度大于 AgI 的溶解度，所以改加 AgBr 固体时，使 c(Ag)变大，而使 AgI 的溶解平衡向生成AgI 的方向移动，c(I)变小。(2)A 项中只有相同类型
15、的难溶电解质，Ksp 越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能据 Ksp 判断溶解度的大小，A 错误；B 项中因温度不变，故再次达到平衡时，Ksp 与 S 均不变，B 正确；Ksp 是各离子浓度的幂之积，C 错误；D 项生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，错误；E 正确；同离子效应不会改变 S 与 Ksp，F 错误。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业(3)等体积混合后 c(Br)c(I)0.001 mol/L，c(Ag)2103 mol/L。因 Ksp(AgI)Ksp(AgBr)，AgI 先沉淀当 I完全沉淀时，消耗c(Ag)c(I)0.001 molL1，基础梳理
16、整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业剩余 c(Ag)2103 molL10.001 molL10.001 molL1Q(AgBr)0.001 molL10.001 molL111064.91013所以有 AgBr 沉淀生成，而再向其中加入适量 NaI 固体时，会有AgBr 转化为 AgI。答案：(1)变小 不变 变小 变大(2)BE(3)AgI、AgBr AgBr(s)I(aq)=AgI(s)Br(aq)基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业考点沉淀溶解平衡的应用基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业在 0.1 molL1 KCl 和 0.1 m
17、olL1 K2CrO4 混合溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液，问 AgCl 和 Ag2CrO4 两种电解质哪个最先产生沉淀？【解析】设混合液中产生 AgCl 沉淀时，所需 c(Ag)为 x molL1，而产生 Ag2CrO4 沉淀时，所需 c(Ag)为 y molL1；已知 AgCl的 Ksp1.801010，Ag2CrO4 的 Ksp1.11012。根据溶度积常数表达式，则：x KspcCl1.8010100.11.80109 molL1，3.3106 molL1。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业因为 xy，就是说产生 AgCl 沉淀时所需 Ag的浓度远小于产生Ag2
18、CrO4 沉淀时所需 Ag的浓度。所以，在混合溶液中逐滴加入AgNO3 溶液时，最先析出 AgCl 白色沉淀；只有溶液中 c(Ag)达到3.3106 molL1 以上时，才能析出 Ag2CrO4 砖红色沉淀。由此可见，溶液中有两种以上都能与同种离子反应产生沉淀的离子时，最先析出的是溶解度较小的化合物的沉淀，这就是分步沉淀。【答案】AgCl基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业已知 PbI2 的 Ksp7.0109，将 1.0102 mol/L 的 KI 与Pb(NO3)2 溶液等体积混合，则生成 PbI2 沉淀所需 Pb(NO3)2 溶液的最小浓度为()A5.6104 mol
19、L1 B7.0105 molL1C3.5109 molL1D7.0109 molL1基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业解析：本题考查了难溶电解质的溶度积计算。PbI2 的溶度积计算公式为：Kspc(Pb2)c2(I)，形成 PbI2 沉淀时 Pb(NO3)2 的浓度c(Pb2)Kspc2I 7.01090.51022molL1，则混合前 Pb(NO3)2 溶液的最小浓度为 5.6104 molL1。答案：A基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业溶度积在实验与生产中的应用难溶电解质的溶解平衡是新课标的新增内容，由于在生产、生活、科研等领域应用较为广泛，所以
20、近几年高考中频繁出现，常结合物质的分离提纯等实验知识进行考查。做题时，我们要牢牢抓住溶度积常数的意义，理清沉淀的生成、溶解、转化之间的关系。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业【典例探究】金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的 pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同 pH 下的溶解度S/(molL1)见下图。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业(1)若要除去 CuCl2 溶液中的少量 Fe3，应该控制溶液的 pH 为_(填序号)。pH1 pH4 左右 pH6(2)在 Ni(NO3)2 溶液中含有少量的 Co2杂质，
21、_(填“能”或“不能”)通过调节溶液 pH 的方法来除去。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业(3)下表是一些难溶物的溶度积常数：难(微)溶物溶度积常数(Ksp)BaSO411010BaCO32.6109CaSO47105CaCO35109 基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业工业中常将 BaSO4 转化为 BaCO3 后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如：BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡 BaSO4 粉末，并不断补充纯碱，最后 BaSO4 转化为 BaCO3。现有足量的 BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使 SO24 物质
22、的量浓度达到 0.01 molL1 以上，则溶液中 CO23 物质的量浓度应_molL1。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业【解析】(1)由图像可知 Fe3在 pH 约为 2.5 时，沉淀完全，而Cu2在 pH 约为 5 时，开始生成沉淀，所以控制溶液的 pH 为 2.55时，Fe3沉淀完全，Cu2不生成沉淀；(2)因为 Ni(OH)2、Co(OH)2的曲线很近，所以不能用调节溶液 pH 的方法来除杂。【答案】(1)(2)不能(3)0.26基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放