1、山东省枣庄市第三中学2020-2021学年高一化学上学期10月月考试题（含解析）第I卷(选择题共50分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 S32 C135.5 Fe56 Mn55一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求)1. 中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是A. 网购B. 支付宝C. 中国高铁D. 共享单车【答案】C【解析】高铁需要化学方法制取的新材
2、料的支撑，所以“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是中国高铁，故选C。2. 下列关于化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是( )A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B. 阿伏伽德罗的“原子论”和道尔顿的“分子学说”对化学的发展起了极大的推动作用C. 垃圾是放错了地方的资源，应分类回收，让垃圾分类成为新时尚D. 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖【答案】B【解析】【详解】A常用观察、实验、分类、比铰等方法研究物质的性质，A正确；B阿伏加德罗的“分子学说”和道尔顿的“原子论”对化学的发展起了极大的推动作用，B错误；C垃圾的分类、回收利用一方
3、面可以减少环境污染，另一方面可以节省资源，所以垃圾是放错了地方的资源，应分类回收，让垃圾分类成为新时尚，C正确；D我国科学家屠呦呦因发现青蒿素，对人类抗疟疾做出重要贡献，屠呦呦因此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖， D正确。答案选B。3. 清末成书的化学鉴原中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰分剂数。养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），一分剂轻气（氢气）为一，并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（ ）A. 摩尔质量B. 物质的量C. 化合价D. 质量分数【答案】A【解析】【详解】根据“各原质（元素）化合所用之数名曰分剂数”。氧气八分为一分剂，氢
4、气一分为一分剂，水九分为一分剂，则氧气的分剂数为八，氢气的分剂数为一，水的分剂数为九，即8份氧气与一份氢气化合生成九份水，满足O2+2H2=2H2O中的质量守恒，因此与“分剂数”一词最接近的现代化学概念为摩尔质量，故选A。4. 化学实验中的安全意识是主要的科学素养，下列行为中不符合安全要求的是( )A. 点燃氢气前需要验纯B. 加热后的坩埚或蒸发皿不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取C. 大量氢氧化钡固体洒落到地板上，立即用水冲洗D. 将做完实验后剩余的钠放回原试剂瓶【答案】C【解析】【详解】A氢气是可燃性气体，点燃前，需要验纯，A正确；B加热后的坩埚或蒸发皿温度很高，不要直接用手拿回，应用坩埚钳
5、夹取，B正确；C氢氧化钡固体洒落到地板上，应先收集固体药品后，再用水冲洗，C错误；D钠化学性质较活泼，做完实验后剩余的钠放回原试剂瓶，D正确；答案选C。5. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断不正确的是( )A. 常温常压下，28 gCO和N2的混合气体体积大于22.4 LB. 4，1105Pa下，18 mL水中含有的原子数为NAC. 46gNO2和N2O4的混合气体，含有的原子总数为3NAD. 2 mol/L的H2SO4溶液中氢离子的数目为4NA【答案】BD【解析】【详解】ACO和N2的摩尔质量均是28g/mol，28 gCO和N2的混合气体物质的量为1mol，常温常压比标况（0，101kPa
6、）体积大，即大于22.4 L，A正确；B4，1105Pa下，18 mL水的质量为18g，物质的量为1mol，含有3mol原子，即原子数为3NA，B错误；CNO2和N2O4的混合气体可看成由“NO2”组成，则46gNO2和N2O4的混合气体中“NO2”的物质的量为1mol，原子总物质的量为3mol，原子总数为3NA，C正确；D未给溶液体积，无法计算，D错误。答案选BD。6. 下列有关物质的性质和用途的叙述不正确的是( )A. 钠熔点低，可作液态金属导热剂B. Na2O2与水、CO2反应均有O2生成，故Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源C. 氯气有漂白性，可使湿润的有色布条褪色D. 针对新冠病毒
7、疫情，可用84消毒液对场所进行消毒【答案】C【解析】【详解】A金属钠有良好的导热性，且钠熔点低，可作液态金属导热剂，A正确；BNa2O2与水、CO2反应均有O2生成，故Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂，B正确；C氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的HClO有漂白性，HClO使有色物质褪色，C错误；D84消毒液的有效成分为NaClO，NaClO有强氧化性，可使病毒的蛋白质变性而杀死病毒，针对新冠病毒疫情，可用来消毒，D正确。答案选C。7. 下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述中错误的是( )A. 相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2气体体
8、积小B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C. NaHCO3比Na2CO3的热稳定性弱D. 保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出【答案】B【解析】【详解】A. 相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，相对分子质量大的反应产生CO2气体体积小，即在相同条件下Na2CO3产生的CO2气体体积小，故A正确；B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，发生反应的离子方程式为：CO+H+=HCO，不会生成CO2，故B错误；C. NaHCO3受热易分解，比Na
9、2CO3的热稳定性弱，故C正确；D.相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的，则保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有NaHCO3结晶析出，故D正确；答案选B。8. 100 mLAl2(SO4)3溶液中含Al3+5.4 g，加水稀释到1000mL，则稀释后SO的浓度是( )mol/LA. 0.3B. 0.35C. 0.25D. 0.5【答案】A【解析】【详解】，又n(Al3+)：n(SO)=2：3，故n(SO)=0.2mol=0.3mol，故，故答案为：A。9. 科学家发现了一种新的氮单质，分子式为N3 。若两密闭容器中分别盛放N2和N3，且两容器中有相同数目的N原子
10、，则两容器中的N2和N3一定具有相同的( )A. 体积B. 分子数C. 质量D. 物质的量【答案】C【解析】【分析】两密闭容器中分别盛放N2和N3，含有相同数目的N原子，则二者的物质的量之比为：=3:2。【详解】A. 未注明气体的温度和压强是否相同，无法判断体积的大小关系，故A错误；B. 分子数之比等于物质的量之比=3:2，故B错误；C. 二者均只含有N原子，相同数目的N原子的质量相等，故C正确；D. 物质的量之比为3:2，故D错误；故选C。10. 如图表示1克O2与1克X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )A. NH3B. CH4C. SO2D. NO
11、【答案】C【解析】【详解】从图中可知，同温同体积时，O2的压强比X气体的大，根据阿佛加德罗定律可知，同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，又等质量的气体的物质的量与摩尔质量成反比，故可知X气体的摩尔质量比氧气的大，即摩尔质量大于32g/mol的气体，故答案为：C。11. 某复合膨松剂的主要成分是小苏打和柠檬酸，可用于制作面食。下列有关该膨松剂的说法正确的是 ( )A. 纯碱也能与柠檬酸反应，故纯碱也可以用作膨松剂B. 小苏打用作单一膨松剂，效果更好C. 用NH4HCO3替代该膨松剂中的小苏打能起到完全相同的效果D. 使用该膨松剂前不需要将面进行发酵【答案】D【解析】【详解】A虽然纯碱也能与
12、柠檬酸反应，但柠檬酸用量少时不会放出气体，且纯碱溶液的碱性强于小苏打溶液，纯碱受热不分解，故纯碱不能作膨松剂，A错误；B小苏打作单一膨松剂，没有与 柠檬酸反应放出气体速率快，故B错误；CNH4HCO3分解会产生氨气，有刺激性气味，C错误；D小苏打与柠檬酸反应产生大量二氧化碳气体，使用该膨松剂前不需要将面进行发酵，D正确；答案选D12. 已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，下列说法错误是( )A. C是苏打B. A着火可用沙子灭火C. A可以通过一步反应到DD. B中阴阳离子个数比为1：1【答案】D【解析】【分析】A是一种金属单质，B显淡黄色，A和氧气反应生成B，所以A是钠，B
13、是过氧化钠，C是碳酸钠，D是氢氧化钠，据此解答。【详解】A. C是碳酸钠，俗称苏打，A正确；B. 钠着火生成过氧化钠，且钠、过氧化钠均能与水反应，所以可用沙子灭火，B正确；C. 钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，钠可以通过一步反应到氢氧化钠，C正确；D. 过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，D错误；答案选D。13. 下列关于溶液的叙述中错误的是( )A. 将20 mL2 mo/LH2SO4溶液加水稀释至40 mL，浓度变为1mo/LB. 配制0.1 mol/L的NaCl溶液240 mL，需称量NaCl固体1.5gC. 配制溶液时，转移操作之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤会导致浓度偏低D. 在标准状况下
14、将22.4 L HCl气体溶于1 L水中，得到1mol/L的盐酸【答案】D【解析】【详解】A.将20mL2mol/L的H2SO4溶液加水稀释至40mL，稀释了2倍，则浓度变为1mo/L，A正确；B.配制0.1mol/L的NaCl溶液240mL，需要250mL容量瓶，则需称量NaCl固体的质量是0.1mol/L0.25L58.5g/mol1.46251.5g，B正确；C.配制溶液时，转移操作之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤会导致溶质的物质的量减少，浓度偏低，C正确；D.在标准状况下将22.4 L HCl气体溶于1L水中，得不到1mol/L的盐酸，因为溶液的体积不是1L，D错误；答案选D。14. 下
15、列叙述中，正确的是( )A. 水的摩尔质量是18 g，标况下气体摩尔体积是22.4Lmol-1B. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C. 1个钠原子的质量约等于 D. l mol任何物质都含有6.021023个分子【答案】C【解析】【详解】A. 摩尔质量的单位错误，水的摩尔质量应是18 g/mol，故A错误；B. 根据阿伏伽德罗定律的推论可知，因为温度和压强不确定，若不同的气体体积不等，则它们所含的分子数无法比较，故B错误；C. Na的摩尔质量为23g/mol，则1个钠原子的质量等于，故C正确；D. 物质可能是由分子构成，也可能是由原子或离子构成，则l mol任何物质不一定都
16、含有6.021023个分子，故D错误；答案选C。15. 下列说法正确的是( )Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜金属钠着火不能用水扑灭氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒新制氯水可以使干燥的有色布条褪色A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】Na2O2：，碳酸钠先得水在风化失水最终Na2CO3，Na2O：，碳酸钠先得水在风化失水最终Na2CO3，最终产物相同，故正确；钠投入硫酸铜溶液中，先是金属钠和水的反应
17、：，有气泡产生，其次是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反应：，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故错误；金属钠可以和水发生反应，着火不能用水扑灭，故正确；氯气是气态，液氯是液态，虽然所含成分都是氯分子，但是物理状态不一样，所以不是同一物质。液氯与氯水虽然是液态的，但是，氯水是氯气溶解于水中形成的混合物（当然还有一部分与水分发生反应了），而液氯是液体形式存在的氯分子是单质，所以氯水与液氯也不一样，故错误；钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，故错误；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解而生成盐酸，所以久置的氯水中含有大量盐酸，故错误；氯气单质气体呈黄绿色，有毒；氯离子无色，如
18、氯化钠无色，也无毒，故错误；新制氯水中含有次氯酸根离子，具有氧化性，可以使干燥的有色布条褪色，故正确；综上所述：正确；答案选：B。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题自要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。16. 相同物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是( )它们所含的分子数目之比为1：1它们所含的O原子数目之比是1：2它们所含的原子总数之比为2：3它们所含的C原子数目之比是1：1它们所含的电子数目之比是7：11同温同压下，它们的体积比是1：1同温同压下，它们的密度比是1：1它们的质量比是7：11A. B. C. D.
19、【答案】B【解析】【详解】相同物质的量的CO和CO2所含的分子数目之比为1：1，故正确；CO和CO2含有的O原子数目分别为1和2，则相同物质的量的CO和CO2所含的O原子数目之比是11:12=1：2，故正确；CO和CO2含有的原子数目分别为2和3，则相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数之比为12:32=2：3，故正确；CO和CO2含有的C原子数目都为1，则相同物质的量的CO和CO2所含的C原子数目之比是1：1，故正确；CO和CO2含有的原子数目分别为14和22，则相同物质的量的CO和CO2所含的电子数目之比是114:122=7：11，故正确；由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体体积之比等
20、于物质的量之比，则同温同压下，相同物质的量的CO和CO2的体积比是1：1，故正确；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则同温同压下，相同物质的量的CO和CO2的密度比是28：44=7:11，故错误；相同物质的量的CO和CO2的质量比是128:144=7：11，故正确；正确，故选B。17. 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是( )A. 可用图1装置制备氢气并检验其可燃性B. 可用图2装置除去CO2中的HClC. 可用图3装置配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D. 图4中，若气球膨胀，证明C12可与NaOH反
21、应【答案】BD【解析】【详解】A一开始的气体为装置中排出的空气，点燃后容易爆炸，故先要验纯后才能点燃，A错误；B可用饱和碳酸氢钠吸收CO2中的HCl，洗气瓶长进短出，B正确；C配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体应在烧杯中溶解，容量瓶只用于配制溶液，C错误；DC12可与NaOH反应，烧瓶内压强减小，形成内外压强差，气球膨胀，D正确；答案选BD。18. 下表中，对陈述I、陈述II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都不正确的是( )选项陈述I陈述II判断A可用pH试纸测氯水的pH氯水有酸性I对，II对，无B将Na2O2加入滴有酚酞的水中，最终变为红色Na2O2与水反应生成NaOHI对，II错，无C
22、金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中最终会生成碳酸钠I对，II对，有D碳酸氢钠可用于胃病碳酸氢钠可与盐酸反应I对，II对，有A. AB. BC. CD. D【答案】AB【解析】【详解】A氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水pH值，陈述I错误，判断错误，故A错误；B过氧化钠具有强氧化性，将Na2O2加入滴有酚酞的水中先变为红色最终褪色，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，陈述I错误，陈述II错误，判断错误，故B错误；C常温下，金属钠在空气中会生成氧化钠，金属钠放置在空气中最终变为碳酸钠，因此Na保存在煤油或石蜡油中，陈述I正确，陈述II正确，判断正确，且陈述I和陈述II有因果关
23、系，故C正确；D胃酸中含HCl，可用碳酸氢钠中和过多的胃酸，陈述I正确，陈述II正确，判断正确，且陈述I和陈述II有因果关系，故D正确；答案选AB。19. 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的( )A. 标况下，1个O2分子的体积是22.4/NAB 将l mol氯气溶于水，则溶液中微粒数n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2NAC. 标况下，11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的混合气体所含氢原子数为2NAD. 同等质量的氧气和臭氧中，含有的电子数相同【答案】CD【解析】【分析】根据阿伏伽德罗常数公式：，摩尔质量公式：，气体摩尔体积公式：，综合分析即可解题。【详解】A标况
24、下NA个气体分子的体积约为22.4L，所以标况下1个O2分子的体积约为22.4/NAL，故A错误；B将l mol氯气溶于水，氯气并没有完全和水反应，绝大部分还是氯气分子，根据原子守恒，氯原子是2mol，则溶液中微粒数n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)+ 2n(Cl2)=2NA，故B错误；C标况下，11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的混合气体的物质的量为0.5 mol，所含氢原子物质的量为0.5 mol 4=2mol，即氢原子数为2NA，故C正确；D同等质量的氧气和臭氧中，氧气的含有的电子数，臭氧的含有的电子数，所以含有的电子数相同，故D正确；答案选：CD。20. 如图是一种
25、试验某气体化学性质的实验装置，中B为开关。如先打开B，在A处通入湿润氯气，C中红色布条颜色褪去；当关闭B时，C处红色布条颜色无明显变化。则在D中盛有的溶液不可能是( )A. 浓H2SO4B. 浓碳酸钠溶液C. 浓NaOH溶液D. 饱和NaCl溶液【答案】D【解析】【分析】根据题干信息可知，集气瓶D溶液的作用式干燥氯气或吸收氯气。【详解】A氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，得干燥氯气，不能使C中有色布条褪色，故A不满足题意；B氯气经过盛有浓碳酸钠溶液的洗气瓶，氯气和碳酸钠溶液反应被吸收，则有色布条不褪色，故B不满足题意;C氯气经过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶而被吸收，有色布条不褪色，故C不满足题意；D氯
26、气难溶于饱和食盐水，经过饱和食盐水后，氯气中混有水，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，故D满足题意。答案选D。第卷 (非选择题 共50分)21. 根据所学知识，填写下列空白(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与_个H2O分子中所含原子数相等。(2)已知17 gH2R中含1molH，则R的摩尔质量为_。(3)含有相同氧原子数的SO2和SO3，其分子的质量比为_。(4)标准状况下，a L HCl气体溶于水配制成b L溶液。其物质的量浓度为_mol/L。(5)实验室用Na2CO310H2O晶体配制0.5 mol/L的Na2CO3溶液970 mL，用托盘天平应称取Na2CO310H
27、2O的质量是_。(6)标况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体的质量为14.4 g，则CO的质量为_g，CO2的体积为_L，混合气体中碳、氧两种原子的个数比为_，混合气体的平均摩尔质量为_g/mol。【答案】 (1). 2.4081023或0.4NA (2). 32 g/mo1 (3). 6：5 (4). (5). 143.0 g (6). 5.6 (7). 4.48 (8). 2：3 (9). 36【解析】【详解】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数为1.2NA，与0.4molH2O分子中所含原子数相等，则H2O分子数为2.4081023或0.4NA；（2）已知17 gH2
28、R中含1molH，则H2R的相对分子质量为34g/mol，则R的摩尔质量为32 g/mo1；（3）假设SO2和SO3均含有6个氧原子数，则其分子个数比为3:2，则其质量比为；（5）标准状况下，a L HCl气体的物质的量为，溶于水配制成b L溶液，则该物质的量浓度为；（5）实验室用Na2CO310H2O晶体配制0.5 mol/L的Na2CO3溶液970 mL，应选用1000mL的容量瓶配制溶液，故用托盘天平应称取Na2CO310H2O的质量是；（6）标况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体的物质的量为，其质量为14.4 g，则设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则
29、可列计算式，解得x=0.2mol，y=0.2mol，则CO的质量为5.6g；标况下，CO2的体积为4.48L，混合气体中碳、氧两种原子的个数比为1:2，混合气体的平均摩尔质量为；故答案为：5.6；4.48；1:2；36。22. 实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g/cm3。(1)此盐酸的物质的量浓度为_。(2)需要230 mL3.0 molL-1的盐酸，配制时需以上浓盐酸的体积为_mL。(3)上述实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒以及_(两种仪器)。(4)用浓盐酸配制3.00 molL-1稀盐酸，操作步骤的正确顺序是_(填字母代号)。a.计算需要浓盐酸的体积b.用
30、量筒量取浓盐酸c.将烧杯中的溶液注入所需容积的容量瓶中，瓶用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12 cm处，改用某仪器小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平(5)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：_。A.量取浓盐酸时仰视刻度线B.容量瓶洗净后未经干燥处理C.未冷却至室温就转移定容D.将洗涤量筒的洗涤液转移到容量瓶中E.定容时俯视刻度线F.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线【答案】 (1). 12 mol/L (2). 62.5 (
31、3). 250mL容量瓶、胶头滴管 (4). abdcfe (5). ACDE【解析】【详解】(1)质量分数为36.5%，密度为1.20 g/cm3的浓盐酸的物质的量浓度c= mol/L=12 mol/L，答案：12 mol/L；(2)配制230 mL3.0 molL-1的盐酸，应选择250mL的容量瓶，设需要浓盐酸的体积为V，稀释前后溶质HCl的物质的量不变，则V12 mol/L=250 mL 3.0 molL-1，解得V=62.5mL，答案：62.5；(3)配制一定物质的量浓度溶液步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等，用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、量筒、胶头滴管、
32、烧杯、玻璃棒，答案：250mL容量瓶、胶头滴管；(4)配制一定物质的量浓度溶液步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等，所以正确的操作步骤为abdcfe，答案：abdcfe；(5)A.量取浓盐酸时仰视读数，浓盐酸体积偏大，溶质HCl物质的量偏大，根据c=，配制的溶液浓度偏高，A符合题意；B.定容时需要加入蒸馏水，所以将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶洗净后未经干燥处理，对溶液浓度无影响，B不符合题意；C.未冷却至室温就转移定容，冷却后溶液体积偏小，根据c=，配制的溶液浓度偏高，C符合题意；D.将洗涤量筒的洗涤液转移到容量瓶中，溶质HCl物质的量偏大，根据c=，配制的溶液浓度
33、偏高，D符合题意；E.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，根据c=，配制的溶液浓度偏高，E符合题意；F.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，根据c=，配制的溶液浓度偏低，F不符合题意；答案选ACDE。【点睛】当所配制溶液体积与所选容量瓶体积不同时，应按所选容量瓶的体积计算。23. 某课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理(2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2)设计并用如图所示的装置(连接胶管及夹持装置均省略)来刺取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适最水。甲管有刻度(050mL)。供量气用；乙
34、管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化纳、碳酸钠、大理石、水，(已知玻璃纤维可以固定碳酸钙)试完成下列问题：(1)图中各装置接口连接顺序是：_。(2)装置C中反应的化学反应方程式_。(3)装置A的作用是_，反应的方程式为_。(4)装置B的作用是_，反应的方程式为_。(5)实验结束读取氧气体积时要注意恢复到室温、量气管两端的液面相平，若乙管液面高于甲管液面，会使测得的氧气体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若有影响，应向_(填“上”“下”)移动乙管，使甲乙液面相平(若第一空填无影响，第二空不用填写)。【答案】 (1). （顺序可对调） (2). CaCO3+
35、2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (3). 除去O2中未反应的CO2 (4). CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (5). 除去CO2中的HCl (6). NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (7). 偏小 (8). 下【解析】【分析】题目要求利用过氧化钠与二氧化碳反应制取氧气，故首先需要制备二氧化碳，已知玻璃纤维可以固定碳酸钙，则可利用仪器C制取二氧化碳，制气原料应该采用大理石和稀盐酸，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢，须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢；然后使净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，该仪器只能选用装置D，此反应属于气体与固体之间的反
36、应，不易反应完全，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A除去二氧化碳；在测量氧气体积时，为了使测量更为准确，要注意上下移动仪器E中的乙管，使甲、乙两管的液面相平，以使甲管中的气压与大气气压相等，同时视线应与甲管内凹液面最低处相平，以减少观察误差，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知，仪器C可以用来制取二氧化碳，连接B用来除去HCl，通过D可使二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，然后连接A可除去未反应的二氧化碳，最后连接E测量气体的体积，所以顺序为(顺序可对调)，故答案为：（顺序可对调）；(2)只有仪器C可以用来制取二氧化碳，制气原料应该采用大理石和盐酸，其反应的化学
37、方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；(3)根据分析可知装置A的作用吸收混在氧气中未反应的CO2，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(4)装置B中所加试剂为饱和碳酸氢钠溶液，吸收混在CO2中的HCl，其化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；(5)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的示数时，应注意调节甲、乙管的液面使其处于同一高度，若乙管中的液面高，会导致
38、甲管中的气体被压缩，即所测得的气体体积偏小，则应向下移动乙管，使甲、乙管中液面相平，故答案为：偏小；下。【点睛】考查气体的制备、除杂、量气等知识，把握实验原理和操作方法是解题关键，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意：读数时要调节E中甲乙的液面使其同一高度；读数时视线要与凹液面最低处相平。24. 1774年瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。现将46.4 g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿与足量10 mol/L的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。把反应后的溶液稀释成200 mL。(已知M
39、n的相对原子质量为55)(1)参加反应的MnO2的物质的量为_。(2)生成的氯气在标况下的体积_。(3)稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度_。【答案】 (1). 0.4 mol (2). 8.96 L (3). 2 mol/L【解析】【详解】（1）46.4 g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石中MnO2的物质的量为：=0.4mol，即参加反应的MnO2的物质的量为0.4mol；（2）根据方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O可知生成氯气0.4mol，在标况下的体积是0.4mol22.4L/mol8.96 L；（3）稀释前后氯化锰物质的量不变，由方程式可知n（MnCl2）=n（MnO2）=0.4mol，将反应后所得溶液稀释成200mL，稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度为0.4mol0.2L2.0mol/L。