1、山东省枣庄市第八中学东校区2020-2021学年高二化学上学期第二次质量检测试题一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是（ ）A化学反应的历程一般为：BCH4+CO2CH3COOH过程中，只有C-H键发生断裂C放出能量并形成了C-C键D催化剂能增大活化分子百分数从而加快了该反应的速率2在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是A升高温度B减小压强C使用催化剂D及时分离出氨气3一定条件下，将NO2与SO2以体积比为12置于密
2、闭容器中，发生反应：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1，下列能说明反应达到平衡状态的是()A体系压强保持不变B混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变D每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO24将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 molL1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解完全；若反应前后溶液的体积不变，则02 min内，该反应的平均速率可表示为()Av(Fe)0.5 molL1min1Bv(H2SO4)1 molL1min1Cv(H2)1 molL1min1Dv(FeSO4)0.5 molL1min15已知A、B、C、D四
3、种物质都是气体，现在5 L的密闭容器中进行反应：4A5B4C6D，30 s后C的物质的量增加了0.30 mol。则下列有关叙述正确的是()A反应开始至30 s，v(A)0.010 molL1s1B30 s时容器中D的物质的量至少为0.45 molC30 s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4546D反应开始至30 s，容器中A的物质的量增加了0.30 mol6电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。已知2 000 时，电石生产原理如下：CaO(s)C(s)Ca(g)CO(g)H1a kJmol1平衡常数K1Ca(g)2C(s)CaC2(s)H2b kJmol1平衡常数K2以下说
4、法不正确的是()A反应K1c平(Ca)c平(CO)B反应Ca(g)C(s) CaC2(s)平衡常数KC2 000 时增大压强，K1减小，K2增大D反应2CaO(s)CaC2(s)3Ca(g)2CO(g)H(2ab) kJmol17下列能用勒夏特列原理解释的是()A高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深8一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，60 s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0
5、.3 mol。下列说法正确的是()AX的平衡转化率为40%B若将容器体积变为20 L，则Z的平衡浓度小于原来的C若增大压强，则Y的平衡转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H09向相同容积的甲、乙两容器中都分别充入1 mol SO2和0.5 mol O2，若甲容器保持温度、容积不变，乙容器保持温度、压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是()A平衡时，容器内的压强：甲乙B反应达到平衡时所需时间：甲乙C平衡时，氧气的浓度：甲乙D平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲乙10.下列说法正确的是( )A.强酸的水溶液中存在OH-B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液C.25时溶液中由水电离出的
6、c(H+）=110-11molL-1,该溶液显碱性D.温度不变时,加水稀释氢氧化钠溶液，溶液中离子浓度不能都减小二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)=2NH3(g)CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(lg K)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A该反应的H0BC点对应状态的平衡常数K(C)103.638 mol3L3CNH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D30 时，B点对应状
7、态的v正v逆12在一密闭容器中加入等物质的量的A、B，发生如下反应：2A(g)2B(g) 3C(s)4D(g)，平衡常数随温度和压强的变化如表所示：压强/MPa平衡常数温度/1.01.52.0300ab16516c64e800160fg下列判断正确的是()AgfBH0C2.0 MPa、800 时，A的转化率最小D1.5 MPa、300 时，B的转化率为50%13.已知反应N2O4(g) 2NO2(g)H0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A温度：T1T2B平衡常数：K(a)K(b)K(c)C反应速率：vbvaD当M69 gmol1时，n(NO2)n(N2O4)1114在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) H”“”“”“(2)410-7(3)中Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2O11 19 答案(1)bde(2)90%35.28 kJ20 250 mol1L(3)20 答案(1)156.6 kJmol1(2)p0(1)33.7(3)甲醇脱氢反应为吸热反应，升高温度，有利于脱氢反应向正反应方向进行(4)84.616