1、课时分层作业(十)化学反应的速率(建议用时：40分钟)合格过关练1通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是()CA项为防止铁门生锈；B项为防止橡胶老化；D项为防止木头腐烂；三者均为了减慢化学反应速率。C项是为了使炉火更旺，加快化学反应速率。2下列各组化学反应，反应速率最快的是()选项反应物反应物浓度反应温度AH2和F2均为0.02 molL15 BH2和Br2均为1 molL1200 CH2和Cl2均为1 molL1100 DH2和N2均为4 molL1300 A对于不同的化学反应，反应
2、物本身的化学性质是反应速率快慢的决定性因素，题中F2的氧化性最强，与H2反应的速率最快。3反应4A(g)5B(g)4C(g)6D(g)在0.5 L密闭容器中进行，0.5 min后，A减少了0.90 mol，则反应的速率可表示为()Av(A)3.6 molL1s1Bv(B)0.030 molL1s1Cv(C)0.03 molL1s1Dv(D)0.09 molL1s1D反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，0.5 min 即30 s内A减少了0.90 mol，所以用A表示的反应速率为v(A)0.06 molL1s1，由各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知v(B)0.075 molL
3、1s1、v(C)v(A)0.06molL1s1、v(D)0.09 molL1s1。4在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是()Av(B)0.3 molL1s1Bv(A)0.5 molL1min1Cv(C)0.8 molL1s1Dv(D)1 molL1min1A用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。A项，0.3 molL1s1；B项，0.25 molL1min10.004 2 molL1s1；C项，0.27 molL1s1；D项，0.25 molL1min10.004 2 molL1s1。显然选项A比值
4、最大，反应速率最快。5某温度下，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)0.4 molL1、c(Y2)0.8 molL1，则该反应的化学方程式可表示为()AX22Y22XY2B2X2Y22X2YCX23Y22XY3D3X2Y22X3YDt min时，c(X2)1 molL10.4 molL10.6 molL1，c(Y2)1 molL10.8 molL10.2 molL1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则X2、Y2的化学计量数之比为molL1min1molL1min131，再根据原子守恒可知，该反应可以表示为3X2Y2=2
5、X3Y，D项正确。6将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)B(g)2C(g)，反应2 s 后测得C的浓度为0.6 molL1。下列说法正确的是()A用物质A表示2 s内的平均反应速率为03 molL1s1B用物质B表示2 s内的平均反应速率为06 molL1s1C2 s时v(C)0.3 molL1s1D2 s时物质B的浓度为0.7 molL1D不能用固体物质的浓度表示化学反应速率，A错误；化学反应速率是平均值不是瞬时值，C错误；据题目条件知v(C)0.6 molL12 s0.3 molL1s1，则v(B)0.3 molL1s120.15
6、 molL1s1，则2 s时物质B的浓度为2 mol2 L0.6 molL120.7 molL1，B错误，D正确。7某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。(2)5 min内用Z表示的平均反应速率为_。(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用_原理加快了氢气生成的速率。解析据图可知，X、Y是反应物，Z是生成物，三者的物质的量变化量分别是0.6 mol、0.2 mol、0.6 mol，且该反应是可逆反应，故该反应的化学方程式
7、是3X(g)Y(g)3Z(g)。5 min内Z的反应速率是0.6 mol2 L5 min0.06 molL1min1。粗锌中含碳，与锌、稀硫酸构成原电池，加快电子的转移，从而加快了化学反应速率。答案(1)3X(g)Y(g)3Z(g)(2)0.06 molL1min1(3)原电池素养培优练8(易错题)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 s反应达到平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 molL1s1，同时生成1 mol D，下列叙述错误的是()Ax4B达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之
8、比为65C5 s内B的平均反应速率v(B)0.05 molL1s1D达到平衡状态时A的转化率为50%D根据C的平均反应速率可以算出5 s内C的物质的量的变化量为2 mol。根据“三段式”法进行分析：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)起始量/mol 2.5 2.5 0 0转化量/mol 1.5 0.5 2 1平衡量/mol 1 2 2 1根据C和D的物质的量的变化量之比为21，可以确定x4，A项正确；同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，起始时气体的总物质的量为5 mol，达到平衡时气体的总物质的量为6 mol，所以达到平衡时容器内气体的压强与起始时压强之比为65，B项正确；5 s
9、内物质B消耗了0.5 mol，用B表示的化学反应速率为0.05 molL1s1，C项正确；达到平衡时A的转化率为100%60%，D项错误。9(素养题)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210D影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，只要抓住浓度越大，温度越高，反应速率越大，D正确。10
10、(素养题)对于H2O2分解反应，Cu2也有一定的催化作用。为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，该化学兴趣小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。(2)定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以3 min为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_，所需仪器为_。解析(1)如图甲可通过观察溶液中产生气泡的速率，定性比较得出结论。(2)用图乙所示装置做对照实验，实验时均以3 min为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数据是在同温同压下，反应3 min收集的气体体积。所需仪器为计时仪器，可以是秒表或计时器。答案(1)溶液中产生气泡的速率(2)在同温同压下，反应3 min收集的气体体积秒表(或计时器)