1、基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业第三节 化学平衡移动，化学反应进行的方向基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业一、化学平衡状态的移动1定义：外界条件发生改变时，被破坏，建立的过程。2本质：v 正v 逆。(1)若 v 正v 逆，平衡向方向移动；(2)若 v 正0时向逆反应方向移动g0时向正反应方向移动g0。当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高 COCl2 转化率的是()A BCD基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业解析：要提高 COCl2 的转化率，平衡需正向移
2、动。已知可逆反应的正反应是一个气体化学计量数之和增大、吸热的反应。故升温符合。恒容通入惰性气体平衡不移动，不符合要求。增加 CO浓度，平衡逆向移动。减压平衡正向移动。催化剂不影响化学平衡。恒压下通入惰性气体相当于减压，平衡正移，故正确答案为 B。答案：B基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业二、化学反应的方向1自发过程在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能进行的过程。2化学反应方向的判据HTS在温度和压强一定的条件下，化学反应的方向是反应焓变(H)和反应熵变(S)共同影响的结果，其判据为：自发基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业在温度、压强一
3、定的条件下，化学反应的方向由焓因素和熵因素共同决定。由反应方向的判据可知，当 H0 和 S0，即热反应和熵的反应有利于反应的自发进行。3温度与反应方向化学反应的焓变和熵变随温度变化不大的范围内，可以认为它们为定值。这样我们可以判断任意温度下反应能否自发进行的情况，根据判据 HTS 可知焓变、和共同影响反应进行的方向。恒压下温度与反应方向的关系为：放增大熵变温度基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业HSHTS反应情况永远是负值在任何温度下反应都能自发进行永远是正值在任何温度下反应都不能自发进行低温为正值高温为负值低温下反应不能自发进行；高温下反应能自发进行基础梳理整合要点聚焦突
4、破考点图解导析实验积累探究课时作业低温为负值；高温为正值低温下反应自发进行；高温下反应不自发进行基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业【特别提醒】化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应是否实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业2已知反应 CO(g)=C(s)12O2(g)的 H 为正值，S 为负值。设 H 和 S 不随温度而变，下列说法中哪一种是正确的(S 为熵变)。()A低温下是自发变化B高温下是自发变化C低温下是非自发变化，高温下是自发变化D任何温度下都是非自发变化
5、答案：D基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业“稀有气体”对化学平衡的影响1恒温、恒容条件：原平衡体系充入稀有气体 体系总压强增大体系中各反应成分的浓度不变平衡不移动。2恒温、恒压条件：原平衡体系充入稀有气体 容器容积增大，体系的分压减小各组分的浓度同等倍数减小要点一化学平衡移动的特殊情况基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业3当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡没影响。但要注意水在下列两个平衡中的作用。(1)Fe33SCN3 加水时平衡左移。(2)在溶液中，A
6、3BH2D 加水时平衡左移(类比气体反应增大容积)。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业【特别提醒】应用上述规律分析问题时应注意：(1)不要把 v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v(正)v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。(4)改变温度时，
7、平衡一定移动。(5)使用催化剂时平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业1对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了适宜的催化剂A BC D基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业解析：减少生成物的量使化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的百分含量减小，生成物的产量增加，反应物的转化率增大，反应物的浓度一定降低；当增大反
8、应物浓度使化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的产量增加，反应物的转化率降低，反应物的浓度增大。答案：A基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业1.若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达平衡后，它们的转化率相等。2若反应物起始量之比不等于化学计量数之比，达平衡后，过量的那种物质转化率较小。如反应 N2(g)3H23(g)要点二不同条件下转化率的变化规律基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业3对于反应 mA(g)npC(g)qD(g)(1)若只增加 A 的量，平衡向正反应方向移动，B 的转化率增大，A 的转化率减小(恒温恒容，
9、下同)。(2)若按原比例同倍数地增加反应物 A 和 B 的量，则平衡向正反应方向移动，反应物的转化率与气体反应物的化学计量数有关：基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业若 mnpq，A、B 的转化率都不变；若 mnpq，A、B 的转化率都增大；若 mnnp，mnp 三种情况与上述完全相同。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业2在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO22O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后与第一次平衡时相比，NO2 的体积分数()A减少 B增大C不变 D无法判断基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析
10、实验积累探究课时作业解析：本题考查化学平衡移动问题。如右图所示，设原容器内有一可以滑动的隔板，原来左侧达到化学平衡状态，现在右侧加入适量的 NO2 也达到与原平衡相同的状态，在外力作用下，将右侧的活塞压到 X 处，并撤去隔板，保证与原平衡时温度和体积相同，此时相对于原平衡增大了体系压强，平衡正向移动，达到平衡后 NO2 的体积分数减小。答案：A基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业考点影响化学平衡的条件基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业不能用勒夏特列原理解释的是()A棕红色的 NO2 加压后颜色先变深后变浅B由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后
11、颜色变深C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D合成氨工业采用高压有利于 NH3 的生成基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业【解析】A 项，NO2 加压后体积缩小，浓度增大，颜色加深，但随着转化成无色的 N2O4，颜色又变浅；C 项氯水在光照时，HClO分解，使 Cl2H2HClO 向右移动；D 项，工业合成氨，N23H23 是气体体积缩小的反应，压强增大，有利于 NH3的生成，故 A、C、D 都可用勒夏特列原理解释；B 项是前后气体体积不变的反应，加压后只是浓度增大，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释。【答案】B基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业已知：H2(g
12、)I2；Hc3 Bab92.4C2p2p3D132c2，即 c32c1；B 项，甲反应生成 NH3 的量加乙反应消耗NH3 的量恰好为 2 mol，则 ab92.4；C 项，将丙分两步完成，第一步将 4 mol NH3 加入 2 倍体积的容器，达到与乙一样的平衡状态，此时丙的压强 p3 等于 p2，第二步将丙的体积压缩至一倍体积，在这一时刻，丙的压强 p32p2，增大压强，平衡向右移动，压强减小，最终平衡时，2p2p3；D 项，甲乙为等同平衡，121，丙的转化率小于 2，13pq 且H0。(1)v-t 图像考点三化学平衡图像基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业(2)ct图像
13、基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业(3)cp(T)图像基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业(4)其他图像基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业2解题思路基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业已知反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HT1基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业【思路点拨】解答本题要注意以下三点：(1)图像中的纵、横坐标表示的含义。(2)确定图示的平衡状态。(3)判断平衡移动的变化因素及其大小或强弱。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业【解析】由图甲知，在 A
14、 点 SO2 的转化率是 0.80，则平衡时SO2 的物质的量为 2 mol0.802 mol0.4 mol，所以 A 点 SO2 的平衡浓度为 0.04 molL1，同理可以计算出 B 点 SO2、O2、SO3 的平衡浓度分别是 0.03 molL1、0.015 molL1、0.17 molL1，故 A、B 错；达到平衡后，缩小容器容积，各成分的浓度增大，正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，故 C 正确；丙是一定压强、不同温度下的图像，当温度为 T1 时先达平衡，说明在条件 T1 下反应速率快，所以 T1T2，D 错。【答案】C基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业3在容积
15、一定的密闭容器中发生可逆反应 A(g)；H0，平衡移动关系如下图所示。下列说法正确的是()基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业Ap1p2，纵坐标指 A 的质量分数Bp1p2，纵坐标指 C 的质量分数Cp1p2，纵坐标指 A 的转化率Dp1p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量解析：根据图像分析知纵坐标所代表的物理量随温度的升高而增大，结合上述反应知随温度升高平衡将向正向移动，所以增大的物理量有 A、B 的转化率，C 的质量分数和混合气体的平均摩尔质量；由题给反应知，随压强的增大，A、B 的转化率，C 的质量分数和混合气体的平均摩尔质量均增大，故 B 正确。答案：B基础梳理整合
16、要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业探究给定化学反应具有可逆性大多数化学反应都有一定的可逆性，只是可逆程度大小不同而已。对于可逆反应而言，反应进行到最大限度(化学平衡)时，各种组分同时存在；对于不可逆反应而言，反应进行到最大限度时，量不足的反应将全部转化为产物或反应物恰好完全转化为产物。利用化学实验可以确定给定化学反应是否具有可逆性。【典例探究】甲、乙两研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业()甲组：取 5 mL 0.1 molL1KI 溶液于试管中，滴加 0.1 molL1FeC
17、l3 溶液 2 mL，发生如下反应：2Fe32I=2Fe2I2。为证明该反应具有可逆性且达到一定限度，他们设计了如下实验：取少量反应液，滴加 AgNO3 溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；再取少量反应液，加入少量 CCl4，振荡，发现 CCl4 层显浅紫色，证明萃取到 I2，即有 I2 生成。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业结合的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。(1)老师指出他们上述实验中不合理，你认为是_；改进的方法是_。(2)有人认为步骤适合检验生成 I2 较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生
18、成了 I2，这种方法是_。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业()乙组：取 4 mL 1 molL1CaCl2 溶液于试管中，发现滴入 1 molL1 Na2SO4 溶液 6 mL 后已经观察不到有沉淀生成了，发生的反应是：CaCl2Na2SO442NaCl。请你设计一个简单实验，确证上述反应具有可逆性和反应限度，简要列出实验步骤和结论_。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业【解析】()(1)反应具有可逆性且达到一定限度即反应不能进行到底，而建立化学平衡。通过化学方法应证明反应物与生成物共存，但应注意反应物之间量的关系。对于反应 2Fe32I=2Fe2I
19、2，n(Fe3)n(I)11，而题给 n(Fe3)n(I)25，I过量，若所给反应不具有可逆性，反应后 I也有剩余，故实验不合理，改进的方法是检验 Fe3的存在，可选用 KSCN 溶液作试剂。(2)验证 I2 的灵敏方法是选用淀粉溶液作检验试剂。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业()n(CaCl2)0.004 mol，n(Na2SO4)0.006 mol，对于反应CaCl2Na2SO4=CaSO42NaCl，Na2SO4 过量，要证明所给反应具有可逆性和反应限度，需证明反应后存在 CaCl2，即溶液中存在Ca2。【答案】()(1)该反应中 KI 过量，故不能直接检验是否存在I 取少量溶液滴加 KSCN 溶液，若出现红色，则证明还有 Fe3，未完全反应(2)取少量反应液，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明生成了I2()将混合物过滤，在滤液中加入 1 molL1Na2CO3 溶液，若出现白色沉淀，说明该反应具有一定的反应限度，不能完全进行到底基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放
