1、课后达标检测学生用书P135(单独成册)一、选择题1下述实验不能达到预期目的的是()选项实验内容实验目的A向FeCl2溶液中加入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色检验FeCl2溶液是否已变质B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯气与溴的氧化性强弱C用冰水冷却铜与浓硝酸反应生成的气体研究温度对化学平衡的影响D直接将CuCl2溶液加热蒸干、灼烧制取无水CuCl2固体解析：选D。直接将CuCl2溶液蒸干，因CuCl2易水解：CuCl22H2OCu(OH)22HCl，HCl易挥发，蒸干后最终得到CuO固体。2下列实验方案可行的是()A用1 mol/L的盐酸与MnO2反应制取氯气B用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别二氧
2、化氮和溴蒸气C用10 mL量筒量取8.50 mL浓硫酸用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸D用湿润的有色纸条鉴别氯化氢和氯气解析：选D。制取氯气需要浓盐酸，而1 mol/L的盐酸是稀盐酸，A项错误；二氧化氮与水反应生成的硝酸、溴蒸气都具有氧化性，都能氧化碘离子，B项错误；量筒属于粗量仪器，不能精确到小数点后两位数，C项错误。3已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2IH2OIO慢H2O2 IOH2O O2I快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关 BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H
3、2O)v(O2)解析：选A。A.将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2=2H2OO2，该反应中I作催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率。B.该反应中IO是中间产物，不是该反应的催化剂。C.反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解1 mol H2O2放出98 kJ热量，不能据此判断该反应的活化能。D.由反应速率与化学方程式中对应物质的化学计量数的关系可知v(H2O2)v(H2O)2v(O2)。4利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项实验结论A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性：Cl2Br2B浓氨水碱石灰AgNO3溶液AgOH具有两性C浓硫酸Na2SO3F
4、eCl3溶液SO2具有还原性D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：ClCSi解析：选C。A项，浓盐酸和二氧化锰反应是在加热的条件下发生的，故不能完成实验；B项，本实验中只在硝酸银溶液中通入了氨气这一种碱性气体，没有加入酸性物质，故不能说明AgOH具有两性；D项，稀盐酸和Na2CO3反应生成的CO2中含有氯化氢气体杂质，且盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，得不到相应的结论。5下列实验设计能够成功的是()A检验亚硫酸钠试样是否变质：试样溶液白色沉淀沉淀不溶解B除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液溶液分层得到上层液体C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强：NaI溶液溶液变蓝色D鉴定盐A的成分是FeBr
5、3：解析：选B。Na2SO3与Ba(NO3)2反应生成的BaSO3可被HNO3氧化生成BaSO4，A错误；乙酸能与Na2CO3反应，上层是乙酸乙酯，B正确；在NaI溶液中加HNO3酸化，HNO3可氧化I，C错误；D项中若盐A是FeBr2，也会出现同样的现象，D错误。6某课外实验小组设计的下列实验不合理的是()解析：选C。A项，生成的H2能将体系中的O2排出，能观察到Fe(OH)2白色沉淀；B项，脱脂棉燃烧能说明Na2O2与水反应放热；C项，不能用排水法收集NO2气体；D项，NaOH固体溶于水放热且提供OH，抑制NH3H2O的电离，能用于制备少量NH3。7实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随
6、时间变化的关系如图(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是()A若增大压强，该反应的反应速率一定增大BpH6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C一定pH范围内，溶液中H浓度越小，反应速率越快D可采用调节pH的方法使反应停止解析：选D。无法确定反应有没有气体参加，A错误；图像中表示反应速率的是曲线的斜率，B错误；pH越小，H浓度越大，反应速率越快，C错误；pH8.8时，反应速率接近于0，D正确。8下列有关实验原理或实验操作正确的是()A各放一张质量相同的滤纸于天平的两个托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量B欲除去CO2中少量的SO2，将混合气通入饱和碳酸钠溶液C实验室用图1所示装置制取少量氨
7、气D实验室用图2所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2解析：选D。NaOH固体应放在小烧杯中称量，A项错；Na2CO3溶液在除去SO2的同时也会与CO2反应，B项错；加热NH4Cl固体不会得到氨气，且加热固体时试管口应略向下倾斜，C项错。9根据下列实验内容得出的结论正确的是()选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝该气体一定是氧化性气体C苯与溴水混合，溴水褪色苯中含碳碳双键D某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊该物质一定是碳氢化合物解析：选B。A项，只要是碱性溶液均可使红色石蕊试纸变蓝，不一定是氨气的水
8、溶液；B项，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是氧化性气体，如NO2、溴蒸气等；C项，苯与溴水混合，溴水褪色，是萃取过程，不是加成反应；D项只能说明该物质中含有C、H元素或S、H元素，既可能为碳氢化合物，也可能为碳氢氧化合物，还可能为硫氢化合物。二、非选择题10臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为 0.021 6 mol/L。(1)pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_。(2)在30 、pH4.0条件下，O3的分解速率为_mol/(Lmin)。(3)据表中的递变规律，推测O3
9、在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_(填字母代号)。a40 、pH3.0b10 、pH4.0c30 、pH7.0解析：(1)pH增大，OH浓度增大，加速了O3分解，表明OH对O3分解具有催化作用。(2)30 、pH4.0时，O3分解的c0.010 8 mol/L，用时108 min，则O3分解速率v1.00104 mol/(Lmin)。(3)据表中递变规律，40 、pH3.0时，所用时间介于31158 min；10 、pH4.0时所用时间231 min；30 、pH7.0时所用时间15 min，则分解速率依次增大顺序为b、a、c。答案：(1)OH(2)1.00104(3)b、a、c11在实验
10、室用氢气、一氧化碳、碳均可还原氧化铜。比较三个反应并回答下列问题：(1)上述四种装置中，可用于氢气还原氧化铜的是装置_，可用于碳还原氧化铜的是装置_。(填装置代号)(2)CO还原CuO若采用装置3，装置3中广口瓶内的溶液为澄清石灰水，反应开始后广口瓶中的现象是_，产生这种现象说明_。写出产生该现象的化学方程式：_。(3)CO还原CuO若采用装置4，装置4末端酒精灯的作用是_。解析：(1)氢气还原氧化铜时，应先通入氢气，待还原反应结束、冷却后再停止通入氢气，故需选装置1；用碳还原氧化铜时，两种固态反应物可先混合均匀后装入试管再加热，利用澄清石灰水检验有无CO2生成，从而证明反应是否已发生，故应选
11、用装置2。(2)由COCuOCO2Cu可知反应开始后广口瓶中的澄清石灰水会变浑浊；产生该现象的原因是CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。(3)CO有毒，故CO还原CuO若采用装置4，要进行尾气处理，末端酒精灯的作用就是使CO燃烧，防止污染空气。答案：(1)12(2)澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(3)点燃尾气，防止未反应完的一氧化碳污染空气12硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂。查阅材料隔绝空气加热至500 时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。实验探究某化学小组选用下图所示部分装置进行实验
12、(夹持装置略)。实验验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。(1)所选用装置的正确连接顺序为_(填装置代号)。(2)证明有水蒸气生成的实验现象为_。(3)证明有氨气生成的实验现象为_。(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：_。实验乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置AEFB进行实验。(5)实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是_。(6)B的作用是_。(7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除生成上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式：_。解析：(1)要验证水蒸
13、气和氨气，应先验证水蒸气，由题图可知，用无水硫酸铜验证水蒸气，用足量碱石灰吸收水蒸气，用酚酞验证氨气，所以装置的连接顺序为ACBD。(2)无水硫酸铜为白色粉末，结合水蒸气形成蓝色的硫酸铜晶体。(3)氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱碱，酚酞遇碱变红。(4)验证残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4，可加入稀硫酸将残留固体溶解，再加入少量酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液不褪色，则证明残留固体中不含FeO或Fe3O4。(5)E中没有明显现象，说明没有SO3生成，F中溶液褪色，说明有SO2生成。(6)B中盛有碱石灰，可以吸收SO2气体，防止污染空气。(7)反应物为(NH4)2Fe(SO4)2，生成物为Fe2O3、SO2、NH3、N2、H2O，配平得：2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O34SO22NH3N25H2O。答案：(1)ACBD(2)C中无水硫酸铜变蓝(3)D中溶液变为红色(4)取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4(其他合理答案也可)(5)分解产物中有SO2，没有SO3(6)吸收SO2，防止污染空气(7)2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O34SO22NH3N25H2O
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