1、基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业考纲展示1了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2了解温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。3了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。4了解化学反应的可逆性，能用焓变和熵变说明常见化学反应的方向。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业5了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。6理解外界条件(浓度、温度、压强和催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。7了解化学反应速率和化学平衡的调控在生
2、活、生产和科学研究领域中的重要作用。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业重要考点1依据反应方程式计算化学反应速率，比较化学反应速率的大小。2化学反应速率影响因素的实验探究。3结合图像考查化学平衡建立的过程。4应用化学平衡常数进行有关计算，判断反应进行的方向。5以图像题综合考查勒夏特列原理的应用以及速率与平衡之间的关系。6结合工农业生产、环境保护等现实问题考查化学平衡理论的应用。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业第一节 化学反应速率及影响因素基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业一
3、、化学反应速率1概念用单位时间内反应物或生成物的(常用)变化来表示。2公式vct，单位：或。浓度物质的量浓度mol/(Ls)mol/(Lmin)基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业3应用(1)化学反应速率是某段时间内的。(2)用不同物质表示同一化学反应的反应速率时，其数值虽然可能不同，但意义，而且反应速率的数值之比方程式中各物质的之比。例如，对于反应 mA(g)npC(g)qD(g)，v(A)v(B)v(C)v(D)。【特别提醒】因固体或纯液体的浓度是常数，故一般不用固体或纯液体表示反应速率。平均反应速率相同等于化学计量数mnpq基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累
4、探究课时作业1对于化学反应 3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)。下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y)D3v(W)2v(X)解析：化学反应速率之比等于计量数之比。答案：C基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业二、影响化学反应速率的因素1内因是影响化学反应速率的决定因素。如金属与同浓度盐酸反应的速率：NaMgAl。2外因(1)浓度：增大反应物的浓度，可使化学反应速率，反之减小。(2)压强：对于有气体参加的反应，增大压强，可使反应速率，反之。反应物的性质增大增大减小基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时
5、作业(3)温度：升高温度，可使化学反应速率，反之减小。(4)催化剂：使用催化剂，可反应速率。(5)其他因素：固体反应物的、超声波、溶剂等。【特别提醒】(1)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变用量反应速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积将增大，其反应速率将加快。(2)对于可逆反应，若增大反应物浓度导致正反应速率瞬间突然增大，同时在增大反应物浓度的瞬间逆反应速率不变，之后逐渐增大，至正、逆反应速率相等。增大同等程度地增加正反应和逆表面积基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业2在 C(s)CO2反应中，可使反应速率增大的措施是()升高温度 增加碳的量 恒容通入 CO2 恒压
6、下充入N2 恒容下充入 N2 恒容通入 COA BC D解析：碳是固体，对反应速率无影响；体积增大降低了反应物及生成物的浓度，正逆反应速率降低；体积不变，反应物及生成物的浓度不变，正逆反应速率不变。答案：C基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业要点化学反应速率的图像1.速率(v)时间(t)图像：平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系 增大反应物浓度v(正)、v(逆)均增大，且v(正)v(逆)正向移动基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业减小反应物浓度v(正)、v(逆)均减小，且v(逆)v(正)逆向移动增大生成物浓度v(正)、v(逆)均增大，
7、且v(逆)v(正)逆向移动基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业减小生成物浓度v(正)、v(逆)均减小，且v(正)v(逆)正向移动正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度v(正)、v(逆)均增大，且v(逆)v(正)逆向移动基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业减小压强或降低温度v(正)、v(逆)均减小，且v(正)v(逆)正向移动任一平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡体系正催化剂或增大压强v(正)、v(逆)均增大相同倍数平衡不移动减小压强v(正)、v(逆)同等倍数减小基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业【特别提醒】(1)浓
8、度改变时反应速率图像的变化中，v(正)或 v(逆)是连续的，无跳跃性，如；温度、压强改变时其图像中v(正)或 v(逆)是不连续的，有跳跃性，如。上述特点可简记为：“增上减下，哪移哪大，浓度相连，温压要断”。(2)条件对 v(正)、v(逆)的影响趋势是一致的，即 v(正)增大时，v(逆)也一定增大(改变浓度的瞬间除外)，只是倍数可能不同。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业2速率(v)温度(T)或压强(p)图像：(以 N23H23 H92.4 kJmol1 为例)由图可知v(吸热)受温度的影响大，v(缩体)受压强的影响大。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作
9、业可逆反应 aX(g)bcZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0 时改变某一外界条件，化学反应速率(v)时间(t)图像如图，则下列说法中正确的是()A若 abc，则 t0 时只能是增大了容器的压强B若 abc，则 t0 时只能是加入了催化剂C若 abc，则 t0 时只能是增大了容器的压强D若 abc，则 t0 时只能是加入了催化剂基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业解析：若使用了催化剂，无论 ab 是否等于 c，都会同等倍数增大 v(正)、v(逆)。若 abc，增大压强，平衡要向气体总分子数减少的方向进行，故 v(正)v(逆)。答案：D基础梳理整合要点聚焦突破考
10、点图解导析实验积累探究课时作业考点一化学反应速率的计算基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业反应 4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在 2 L 的密闭容器中进行反应，1 min 后，NH3 减少了 0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是()ANO：0.001 molL1BH2O：0.002 molL1CNH3：0.002 molL1DO2：0.001 25 molL1基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业【解析】先求出 v(NH3)，再根据反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比的原则，求出其他各物质的反应速率。v(NH3)0.1
11、2 mol2 L60 s0.001 molL1s1v(NO)v(NH3)0.001 molL1s1v(H2O)32v(NH3)0.001 5 molL1s1v(O2)54v(NH3)0.001 25 molL1s1【答案】AD基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业1将等物质的量的 A、B 混合放于 2 L 的密闭容器中，发生反应 3A(g)xC(g)2D(g)。经 5 min 后达到平衡，平衡时测得 D 的浓度为 0.5 molL1，c(A)c(B)35，v(C)0.1 molL1min1。则：(1)x_。(2)前 5 min 内 B 的反应速率 v(B)_。(3)平衡时 A
12、 的转化率为_。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业解析：(1)v(D)0.5 molL15 min0.1 molL1min1v(C)，由此推知 x2。(2)v(B)vC2 0.1 molL1min120.05 molL1min1。(3)3A(g)2D(g)起始浓度/molL1aa 0 0转化浓度/molL1 0.75 0.25 0.5 0.5基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业平衡浓度/molL1a0.75 a0.25 0.5 0.5(a0.75)(a0.25)35 解得 a1.5。所以，A 的转化率为 A0.75 molL12 L1.5 molL12
13、 L 100%50%。答案：(1)2(2)0.05 molL1min1(3)50%基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业考点二影响化学反应速率的因素基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂 V2O5 不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在 t1、t2 时刻，SO3(g)的浓度分别是 c1、c2，则时间间隔 t1t2 内，SO3(g)生成的平均速率为 vc2c1t2t1基础梳理整合要点聚焦突破考点
14、图解导析实验积累探究课时作业【解析】催化剂能同等程度地改变正逆反应的速率，A 项错误；压强对化学反应速率的影响是通过浓度改变来实现的，增大反应体系的压强，浓度不一定增大，如恒容下充入惰性气体，速率并不会增大，B 项错误；降低温度反应速率减小，延长反应达到平衡的时间，C 项错误；化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，D 项正确。选 D。【答案】D基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业2用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A加热B不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸C滴加少量 CuSO4 溶液D不用铁片，改用铁粉解析：
15、影响化学反应速率的因素有压强、温度、浓度，还有固体的表面积等。B 项中改用 98%浓硫酸，虽然浓度增大了，但浓硫酸能使铁钝化而不能产生氢气。答案：B基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业化学反应速率的测量1基本思路化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质(包括反应物和生成物)，所以与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。2用于测量的基本性质(1)直接可观察的性质，如释放出气体的体积和体系压强；(2)依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等；基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导
16、析实验积累探究课时作业(3)在溶液中，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。3常用的测量方法(1)化学方法：指用化学分析法来测定不同时刻反应物或生成物浓度的方法；(2)物理方法：指对体系中物质浓度进行某种物理性质的动态测量的方法。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业【典例探究】影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：甲同学利用 Al、Fe、Mg 和 2 mol/L 的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2 m
17、ol/L硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg反应快慢：MgAlFe反应物的性质越活泼，反应速率越快基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业(1)该同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置同温下进行定量实验。用大小形状相同的 Fe 分别和 0.5 mol/L及 2 mol/L 的足量稀 H2SO4 反应，通过_可以说明浓度对化学反应速率的影响。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业实 验 二：已 知 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4=K2SO4 2
18、MnSO48H2O10CO2，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，可以在反应一开始时加入_。A硫酸钾 B硫酸锰C氯化锰D水基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业【解析】在回答实验二的两个问题时，第(1)问的猜想，可以从比较生成物 Mn2(过渡金属)与 K(主族金属)的区别中找到答案，即通常是过渡金属或其离子具有催化性；而(2)中氯化锰中也含 Mn2，却不能选为催化剂，原因就在于其中的 Cl易被酸性高锰酸钾溶液氧化。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业【答案】实验一：(1)比较反应物本身的性质对反应速率的影响 温度相同(2)测定和比较同时间内产生氢气的体积(或测定比较产生同体积氢气所需时间长短)实验二：(1)Mn2的催化作用(或催化剂)(2)B基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放