1、第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位摩尔课后训练案巩固提升A组1.(2016山东泰安高一检测)下列说法正确的是()A.1 mol氯含有6.021023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.021023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g解析:A项错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称,应为1 mol氯气约含6.021023个氯气分子,或1 mol氯原子约含6.021023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混同,应为钠的摩尔质量以gmol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D项错在摩尔质量的单位,应为H2O的摩尔质量是18 gm
2、ol-1。答案:B2.摩尔是()A.物质的数量单位B.表示物质的质量单位C.表示物质的量的单位D.既是物质的数量单位又是物质的质量单位答案:C3.(2016山东烟台高一检测)某气体物质的质量为6.4 g,含有6.021022个分子,则该气体的相对分子质量是()A.64B.32C.96D.124解析:由n=NNA得n=6.0210226.021023mol-1,即n=0.1 mol,又由n=mM得M=mn=6.4 g0.1mol=64 g mol-1。答案:A4.(2015上海高一检测)与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为()A.6.4 gB.3.2 gC.4.6 gD.3.0 g
3、解析:3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)=3.2 g64 g mol-1=0.05 mol,n(O)=0.1 mol,两者所含氧原子数相等也即所含氧原子物质的量相等,含0.1 mol O的NO的物质的量为0.1 mol,m(NO)=3.0 g。答案:D5.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子,其摩尔质量为()A.32 gB.33 gC.32 g mol-1D.33 g mol-1解析:摩尔质量的单位为g mol-1,数值上等于其相对分子质量。答案:C6.比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量:质量分子
4、总数原子总数,其中相同的是()A.B.C.D.解析:1 mol N2与1 mol CO的分子总数都是6.021023;两者都是双原子分子,物质的量相等时,原子总数也相等;两者的摩尔质量相等,所以物质的量相等时,质量也相等。答案:C7.当O2、SO2、SO3的质量比为245时,它们的物质的量之比为()A.245B.123C.111D.223解析:n=mM,则有:n(O2)n(SO2)n(SO3)=m(O2)M(O2)m(SO2)M(SO2)m(SO3)M(SO3)=2 g32 g mol-14 g64 g mol-15 g80 g mol-1=111。答案:C8.(2016山东济南高一检测)三聚
5、氰胺的分子式为C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是()A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为122C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为37D.三聚氰胺的摩尔质量为126解析:摩尔质量的单位是g mol-1。答案:D9.导学号98980017某化合物由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成,已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23169,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为,当Cl-为1 mol时,混合物的质量是 g。解析:混合物中钠、镁、铝三元素的物质的量比为:n(Na)n(Mg)n(Al)=23 g23
6、gmol-116 g24 g mol-19 g27 gmol-1=321;按3 mol NaCl、2 mol MgCl2、1 mol AlCl3混合后的三种物质中含氯离子的物质的量:n(Cl-)=3 mol1+2 mol2+1 mol3=10 mol,这种混合物的质量:m=3 mol58.5 gmol-1+2 mol95 gmol-1+1 mol133.5 gmol-1=499 g。列比例可求得Cl-为1 mol时,混合物的质量:10 mol499 g=1 molm,解得m=49.9 g。答案:32149.9B组1.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.32 g O2所含的原子数
7、目为NAB.0.2NA个H2SO4与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数C.28 g氮气所含的原子数为NAD.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为81解析:32 g O2为1 mol,氧原子数为2NA,A错误;19.6 g H3PO4即为0.2NA,等物质的量的H2SO4与H3PO4含有相同的氧原子数,故B正确;28 g N2即1 mol N2(28 g28 gmol-1=1 mol),所以应含2NA个N原子,故C错误;NA个氧分子质量为32 g,NA个氢分子质量为2 g,则其质量比为161,故D错误。答案:B2.15 g A物质和10.5 g B物质完全反应,生成7.2 g C物质、1
8、.8 g D物质和0.3 mol E物质,则E的摩尔质量为()A.16.5 gmol-1B.85 gmol-1C.55D.55 gmol-1解析:利用质量守恒定律15 g+10.5 g=7.2 g+1.8 g+m(E),m(E)=16.5 g,M(E)=16.5 g0.3mol=55 gmol-1。答案:D3.下列说法不正确的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.021023个N2和6.021023个H2的质量比等于141C.1 mol O3和1.5 mol O2含有相同数目的氧原子D.常温、常压下,0.56.021023个一氧化碳分子的质
9、量是28 g解析:磷酸的摩尔质量与1 mol磷酸分子(约为6.021023个磷酸分子)的质量在数值上是相等的,A项正确;氮分子与氢分子均为1 mol,所以它们的质量比为28 g2 g=141,B项正确;1 mol臭氧含氧原子1 mol3=3 mol,1.5 mol O2含氧原子1.5 mol2=3 mol,二者相等,C项正确;D项,0.5 mol一氧化碳分子的质量是14 g。答案:D4.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A.偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 gB.6.021023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量
10、约为60 gC.1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 gmol-1D.6 g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子解析:摩尔质量的单位是gmol-1,A错误;6.021023个分子就是1 mol,其质量:1 mol60 gmol-1=60 g,B项正确;质量的单位为g,C错误;6 g偏二甲肼的物质的量:n=6 g60 gmol-1=0.1 mol,分子个数N=nNA=0.1NA,D错误。答案:B5.等物质的量的SO2、SO3之间的关系正确的是()A.所含氧原子的物质的量的比为11B.所含硫原子的物质的量的比为11C.所含氧原子的质量比为11D.SO2和SO3
11、的质量比为11解析:每个SO2、SO3分子中,都只含有一个硫原子,含氧原子数分别为2、3,故等物质的量的SO2、SO3氧原子的物质的量之比和所含氧原子的质量之比都为23,A、C错误;含硫原子的物质的量之比为11,B正确;SO2、SO3的摩尔质量分别为 64 gmol-1和80 gmol-1,等物质的量SO2、SO3质量之比为45,D错误。答案:B6.下列6种物质:H2CH4H2OPH3CCl4H2SO4(1)当它们含有的分子数相同时,含原子最少的是(填序号,下同)。(2)当它们含有的分子数相同时,含氢原子最少的是。(3)当它们含有的原子数相同时,含分子最多的是。解析:分析时要注意是“原子”还是
12、“分子”,是“最多”还是“最少”,如(1)分子个数相同时,含原子数目分别为2N(H2),5N(CH4),3N(H2O),4N(PH3),5N(CCl4),7N(H2SO4),则含原子最少的是H2,同理可得其他各小题的答案。答案:(1)(2)(3)7.请填写下表:物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目SO22 molSO42-6.021022解析:摩尔质量与相对分子(原子)质量在数值上相等,故SO2的摩尔质量为64 gmol-1,2 mol SO2的质量为64 gmol-12 mol=128 g,其分子数为6.021023 mol-12 mol=1.2041024;6.021022个SO42-的
13、物质的量是6.0210226.021023mol-1=0.1 mol,SO42-的摩尔质量为96 gmol-1,其质量是96 gmol-10.1 mol=9.6 g。答案:64 gmol-1128 g1.204102496 gmol-10.1 mol9.6 g8.日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。试计算:该晶体的摩尔质量是;钴原子与氧原子的物质的量之比是(比值可以用小数表示,下同);钴原子与氧原子的个数之比为;1 mol该晶体中含有的氧原子数目是。解析:由晶体的化学式Na0.35CoO21.3H2O可得该晶体的摩尔质量为122 gmol-1,钴原子与氧原子的物质的量之比是13.3,其个数之比也是13.3,1 mol该晶体中含有的氧原子数目是3.3 mol6.021023 mol-1=1.991024个。答案:122 gmol-113.313.31.991024个