1、高考资源网（ ），您身边的高考专家广西大学附属中学2013届高三第一次月考化学试题说明：考试时间90分钟 满分108分 不得使用计算器可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 C-12 Na-23 K-39 Fe-56 S-32 Mn-55 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、下列离子组一定能大量共存的是（ ） A、甲基橙呈黄色的溶液中： I、Cl- 、NO3-、Na+B、石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCOC、含大量Al3+的溶液中：K+、NO3-、Na+、ClO-D、含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl- 、F-、K+2、下
2、列离方程式书写正确的是（ ）A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OH NH3SO322H2OC、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHD、AgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH43.下列叙述中,正确的是( )A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属单质 4已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（ ）A失去1mol电
3、子 B得到1mol电子 C失去2mol电子 D没有电子得失514Cu2+5FeS2+12H2O=7Cu2S + 5Fe2+ + 24H+3SO422Mn2+ + 5S2O82 + 8H2O= 2MnO4 + 10SO42+16 H+ 对上述两个反应判断正确的是： （ ）A反应中SO42都是氧化产物B两个反应中电子转移数目都是10molC反应中的硫元素既被氧化又被还原D氧化性：MnO4 S2O826向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL2molL-1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12LNO（标准状况），再向反应后溶液中加入1molL-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入N
4、aOH溶液的体积最少是（ ）A、450mL B、500mL C、400ml D、不能确定7已知（1）H2(g) + O2(g) H2O (g) H1= a kJmol-1（2）2H2(g) + O2(g) 2 H2O (g) H2= b kJmol-1（3）H2(g) + O2(g) H2O (l) H3= c kJmol-1（4）2H2(g) + O2(g) 2H2O (l) H4= d kJmol-1 下列关系式正确的是（ ）Aacd0 C.2a=b08 9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 ( )A0.2 mol中子B0.4 mol电子C0.2 mol质子 D0.4 m
5、ol分子9将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为 ( )A432 B121C112 D11110有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 ( )AA装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol
6、/LD最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同11有一无色溶液，可能含有、 中的一种或几种为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量固体产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入酸化的溶液，有白色沉淀产生下列推断正确的是（ ）A肯定有、B肯定有、C肯定有、D肯定有、12、下列含有非极性键的共价化合物是（ ）ACl2 BNa2O2 CH2O2 DCH413国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按此规定，下列叙述中正确的是（ ）A第1列元素均能形成M2O和M2O2型化合物B第14列元素所
7、形成的化合物种类最多 C第17列元素均有最高价氧化物R2O7 D最外层有2个电子的原子都在第2列14实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）A 中和热的测定 B过滤C D15现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则下列说法正确的是 A电子转移为1mol B生成的气体体积（标准状况）为22.4 L C硫酸溶液的质量为540g D硫酸物质的量浓度为2mol/L16设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（ ）A常温常压下，16gO2和O3的混合物中共含有NA个氧原子B假设1
8、mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAC78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NAD在铜与硫的反应中，1mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA二、非选择题 （共60分）17(12分)某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，发现向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红
9、色物质(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是_，验证乙同学的推测是否正确的方法是_；当出现_现象时，即可说明丙同学的推测正确(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6 g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的_，理由是_若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为_(填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)18(11分)三个密闭容器分别装有A.Na2O2和NaHCO3，B.Na2O
10、2和NH4HCO3，C.Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1 mol.将它们加热至300，充分反应后排出气体(1)写出各容器中残余物质的分子式及物质的量A_.B_.C_.(2)如分别加入相同浓度的足量盐酸与残留物完全反应，则消耗盐酸的体积由大到小的顺序是_19(9分) A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l1和12的两种离子化合物X、Y，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：(1)X的电子式为： ，C的原子结构示意图为 A、B的气态氢化物更稳定的是 （填化学式）(2)单质D在CO2中燃烧的化学方程式
11、为 (3) 2 mol C的氢氧化物与2 mol B单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及一种气体，写出该反应的化学方程式 (4)常温下，B、C形成的化合物的水溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺为 20、（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将溶液滴入沸水中可得到以为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体粒子直径大小的范围：。（2）、的化学式：，。（3）22分子的电子式：写出的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。（4）写出鉴定中阳离子的实验方法和现象：（5）在溶液中加入与等物质的量的Na2O2，恰好使转化为，写出该反应的离子方程式：。21.（14分）22和
12、的混合物在酸性溶液中用400L0.075molLKMn4溶液处理，发生反应如下：8Mn45Cu2S44H10Cu25SO28Mn222H26MnO45CuS28H5Cu25SO26Mn214H2反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与3500.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。（1）配平4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：4223+2（2）4溶液与混合物反应后，剩余4的物质的量为。（3）欲配制5000.12溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)的质量为。(4)混合物中Cu2S的质量分数为 。欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。