1、四川省眉山市仁寿县铧强中学2019届高三9月月考理综化学试题7. 我国明代本草纲目中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是A. 萃取 B. 蒸馏 C. 分液 D. 过滤8、设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAB.常温常压下，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAC.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子数目为0.4NAD.25时，pH=13的氢氧化钠溶液中含有OH-的数目为0.1NA9、下列有关实验正确的是A.图甲装置用于Cu
2、和浓硫酸反应制取少量的SO2气体B.图乙装置用于灼烧Al(OH)3C.图丙装置用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的SO2D.图丁装置用于实验室制备乙酸乙酯10、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸B将SO2通入硝酸钡溶液产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均生成白色沉淀C向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液产生气体的速率加快硫酸铜作该反应的催化剂D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液11常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是ApH1的溶液：Ag、Al3、Cl、SOB能使酚酞试液变红的溶液：
3、Na、K、HCO、S2C.1012的溶液：NH、Cu2、NO、ClD水电离产生的c(OH)1012mol/L的溶液：K、Fe2、SO、NO12下列装置图能达到相应目的的是甲 乙 丙 丁A装置甲：检验碳酸钾中钾元素的存在B装置乙：蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl26H2O晶体C装置丙：收集NO2并防止其污染环境D装置丁：制备少量SO213、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s 是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成p与q。下列说法错误的是A.简单离子半径：WYZ B.气态氢化物的沸点：YWC.Y与W可以
4、形成多种二元化合物 D.p、q与r的化学键类型完全相同 一定条件用标准溶液滴定26、（14分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB27602014）定葡萄酒中SO2的残留量0.25g/L。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。设计方案如下;（未标出）（1）用图甲装置（加持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分。若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式为 除去C中过量的H2O2，然后用0.04000mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图乙
5、中的 （填序号）滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为 g/L。（2）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值偏高，因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：将图甲装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000 mol/L 标准I2溶液滴定，反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，可选择 作指示剂，滴定终点的现象是 。盐酸虽然对此实验无干扰，但由于在上述实验过程中，存在空气的氧化作用，会使测定结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。（3）下列有关实验的选项正确的是 A.配制0.10 molL1 NaOH溶液B.
6、除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20 mL27（14分）氨在工农业生产中应用广泛。(1)根据图写出合成氨的热化学方程式是_。(2)将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ；若加入催化剂，H_(填“变大”、“不变”或“变小”)。（3）已知反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H 0 （II）则4NO2（g）+2NaCl（s）2N
7、aNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=_（用K1、K2表示）。（4）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3）、和c（CH3COO）由大到小的顺序为_。（已知HNO2的电离常数，CH3COOH的电离常数），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_。a向溶液A中加适量水 b向溶液A中加适量NaOHc向溶液B中加适量水 d向溶液B中加适量NaOH（5）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为
8、：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，已知420 时，该反应的化学平衡常数K9。如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol,5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为_，H2的平均生成速率为_ molL1min1。28、（15分）溴化钙具有易溶于水、易吸潮等性质。溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：回答下列问题：（1） 上述使用的氢溴酸的物质的量浓度为0.5mol/L，若用1.0mol/L的氢溴酸配制0.5mol/L的氢溴酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、
9、胶头滴管 。（2） 已知步骤III的滤液中不含NH4+。步骤II加入的试剂a是 ，控制溶液的pH约为8.0的目的是 、 。（3） 试剂b是 ，步骤IV的目的是 。（4） 步骤V所含的操作依次是 、过滤。（5） 制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取4.00g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反应； 。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。35. 化学-选做1（15分）目前半导体生产正在进行一场“铜芯片”革命：在硅芯片上用铜代替铝布线。古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其
10、反应原理如下：（1）基态铜原子的价电子排布式为_，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是_(填元素符号)。（2）反应以前中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_，其立体结构是_，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是_。（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。生成蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为_；（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。铜晶体中铜原子堆积方式为_；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的最近距离为_ pm。(用含d和NA的式子表示)36. 化学-选做2（15分）略