1、广西壮族自治区防城港市防城中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40一、选择题(每小题3分，共48分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1. 我国著名的化学家、教育家徐光宪先胜因在稀土金属等研究领域做出杰出贡献，荣获了2008年度“国家最高科学技术奖”。是地壳中含量最高的稀土金属饰元素。下列关于的说法错误的是()A. 质量数为140B. 中子数为82C. 质子数为58D. 核外电子数为198【答案】D【解析】【详解】A原子符号左上角数字表示
2、质量数，所以的质量数为140，故A正确；B中子数=质量数-质子数=140-58=82，故B正确；C原子符号左下角数字表示质子数，所以的质子数为58，故C正确；D原子核外电子数=质子数=58，故D错误；综上所述答案为D。2. 下列各组中属于同位素的是A. 40K与40CaB. 35Cl2和37Cl2C. D与TD. 金刚石与石墨【答案】C【解析】【分析】质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素【详解】A40K与40Ca是两种不同的元素，质子数不同，不能互为同位素，A错误；B35Cl2和37Cl2均是单质分子，不能互为同位素，B错误；CD与T质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，C
3、正确；D金刚石与石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，错误；答案选C。3. 下列事实不能用元素周期律解释的是A. 碱性：NaOHLiOHB. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3C. 酸性：HClO4 H2SO4D. 气态氢化物的稳定性：HBr HI【答案】B【解析】【详解】A.元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性NaLi，则碱性：NaOHLiOH，能用元素周期律解释，故A不符合题意；B.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，与元素周期律无关，故B符合题意；C.元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl
4、S，则酸性：HClO4 H2SO4，能用元素周期律解释，故C不符合题意；D.元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Br I，则气态氢化物的稳定性：HBr HI，能用元素周期律解释，故D不符合题意。答案选B。【点睛】本题考查的是元素周期律的应用。需学生掌握金属性判据和非金属性判据。金属性判据是单质与水或酸置换出氢气的难易最高价氧化物的水合物的碱性强弱等；非金属性判据单质与氢气化合生成气体氢化物的难易及氢化物的稳定性最高价氧化物的酸性强弱等。据此解答。4. 硒是人体必需的微量元素，图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是A. 位于第四周期B. 质量数为34C. 原子最外层有6个
5、电子D. 相对原子质量为78.96【答案】B【解析】【详解】A、根据元素周期表中的信息可知，Se的价电子排布式为4s24p4，Se位于第四周期A族，选项A正确；B、根据元素周期表中的信息可知，Se的原子序数为34，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的原子核内质子数和核外电子数为34，而不是质量数为34，选项B错误；C、根据元素周期表中的信息可知，Se的价电子排布式为4s24p4，则Se原子最外层有6个电子，选项C正确；D、根据元素周期表中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，选项D正确；答案选B。5. 用化学用语表示 NH3+ HC
6、lNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）A. 中子数为8的氮原子：B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式：D. Cl的结构示意图：【答案】C【解析】【分析】A、中子数为8的氮原子的质量数为15；B、HCl中只含共价键；C、NH3中含个N-H键；D、Cl-最外层有8个电子。【详解】A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为，选项A错误；B、HCl中只含共价键，其电子式为，选项B错误；C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，选项C正确；D、Cl-最外层有8个电子，Cl的结构示意图为，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构
7、式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。6. 下列叙述中，正确的是：A. 14C中含有14个中子B. C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体C. 1H2O与2H2O互称同位素D. 1H、2H、3H是同一种核素【答案】B【解析】分析】【详解】A14C的中子数=质量数-质子数=14-6=8，故A错误；BC60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C同位素是指同种元素的不同核素，故C错误；D1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，为氢元素的不同核素，互为同位素，故D错
8、误；故答案为B。7. 下列叙述正确的是A. 离子化合物中不可能含共价键B. 活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键C. 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D. 共价化合物不可能含有离子键，熔融状态可以导电【答案】B【解析】【详解】A.根据离子化合物的定义可知，离子化合物中可能含有共价键，A错误；B.活泼金属与活泼非金属化合时可以形成离子键，B正确；C.氯化铵是由非金属元素形成的化合物，但氯化铵是离子化合物，C错误；D.共价化合物不含有离子键，但熔融状态不能导电，D错误；答案选B。【点睛】离子化合物固态时不导电，但熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态不能导电。8. 稀土有工业“黄金”之称
9、。下列有关稀土元素与的说法不正确的是A. 元素Y的原子序数为39B. 与互为同位素C. 核素的原子核内有52个中子D. 与是同一种原子【答案】D【解析】【详解】A原子序数=质子数，故元素Y的原子序数为39，A正确；B与是Y的两种同位素，B正确；C中子数=91-39=52，C正确；D指质子数为39，中子数为51的Y原子，指质子数为39，中子数为52的Y原子，与是两种不同的原子，D错误。答案选D。9. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周
10、期。下列说法不正确的是A. In是第五周期第A族元素B. 11549In的中子数与电子数的差值为17C. 原子半径：InAlD. 碱性：In(OH)3RbOH【答案】D【解析】【分析】A根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素在周期表中的位置；B质量数质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数；C同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；D同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；【详解】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符
11、合题意；B.质量数质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径InAl，故C不符合题意；D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3RbOH，故D符合题意；综上所述，本题应选D。【点睛】
12、本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。10. 已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A. 原子半径：ABDCB. 原子序数：dcbaC. 离子半径：CDBAD. 单质的还原性：ABDC【答案】C【解析】【分析】四种元素的离子电子层结构相同，它们在周期表中的相对位置如图所示：。【详解】A. A和B的原子核外的电子层数比C和D的原子核外电子层数多一层，所以A和B的原子半径比C和D的原子半径大。A和B在同一周期，电子层数相同，B的核
13、电荷数比A小，所以原子半径B比A大，同理，C的原子半径比D的大，所以原子半径：BACD，故A不选；B. 从这四种元素在周期表中的相对位置可以看出，原子序数：abdc，故B不选；C. 这四种离子电子层结构相同，所以离子半径只取决于核电荷数，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径：CDBA，故C选；D. 四种元素均为短周期元素，所以B为Na，A为Mg，C为N，D为F。钠的还原性强于镁，F2没有还原性，故D不选。故选C。【点睛】几种离子的电子层结构相同，可以首先找到它们在周期表中的相对位置，根据它们的位置，利用元素周期表的结构和元素周期律分析它们的原子半径、离子半径、原子序数、最高价氧化物的水化物的酸
14、碱性、气态氢化物的稳定性、单质的氧化性和还原性以及离子的还原性和氧化性等关系。11. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B. 原子半径的大小顺序为：rXrY:rZrWrQC. 离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【答案】A【解析】【分析】根据短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，它们分别是N、O、Al、S、Cl，据此分析解答。【详解】A.根据以上分析，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl，N元素最高正化合
15、价为其主族数等于5，Al元素最高正化合价为其主族数等于3，二者之和等于8，故A正确；B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以原子半径的大小顺序为rZrWrQrXrY，故B错误；C.离子Y2-和Z 3+都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同，故C错误；D. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D错误。答案选A。12. 五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 元素代号XWYZQ原子半径(10-12m)37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1A. W的最高正价为十7
16、B. 由Q 与Y 形成的化合物中只存在离子键C. Z与X之间形成的化合物具有还原性D. 由X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性【答案】C【解析】【分析】根据表中数据知，X的原子半径最小，且其正化合价为+1，则X位于第IA族；W、Y、Z为同周期元素，根据其化合价知，W为第VIIA族、Y为第VIA族、Z为第VA族元素，Q为第IA族元素，其原子半径最大，且为短周期元素，所以Q是Na元素，W、Y、Z都属于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半径小于W，所以X是H元素，【详解】A. W是F元素，F没有正价，故A错误；B. Y是O元素、Q是Na元素，二者能形成Na2O
17、、Na2O2，Na2O中只存在离子键，Na2O2中存在离子键和共价键，故B错误；C. Z与X之间形成的化合物是NH3，氨气中N元素处于最低价态，所以氨气具有还原性，故C正确；D. 由H、O、N三种元素形成的化合物中硝酸铵和硝酸的水溶液均为酸性，故D错误；故选C。【点睛】原子的电子层数越大，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，在短周期元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数-8。13. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子
18、数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )A. 原子半径ZWRB. W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同C. 对应的氢化物的热稳定性：RWD. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y最外层电子数为4，Z的核电荷数是Y的2倍，故Y为C元素，Z为Mg元素；W最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W的最外层电子数为6，故W为S元素，所以R为Cl元素，结合元素周期律与物质的结构性质判断。【详解】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周
19、期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y最外层电子数为4，Z的核电荷数是Y的2倍，故Y为C元素，Z为Mg元素；W的原子序数等于Mg元素，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W的最外层电子数为6，故W为S元素，所以R为Cl元素；AZ为Mg元素、W为S元素、R为Cl元素，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为ZWR，故A正确；BW与X形成物质为H2S，含有共价键，W与Z形成的物质是MgS，属于离子化合物，含有离子键，化学键类型不同，故B错误；CW为S元素、R为Cl元素，非金属性ClS，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以对应氢化物的
20、稳定性：RW，故C正确；DY为C元素，其最高价氧化物对应水化物是碳酸，碳酸属于弱酸，故D正确；故答案B。14. 下列变化过程，属于放热反应的是：NaOH固体溶于水 炸药爆炸 食物因氧化而腐败 铝热反应 酸碱中和反应 煅烧石灰石制生石灰 盐酸溶液中插入打磨过的铝片A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】NaOH固体溶于水 炸药爆炸 食物因氧化而腐败 铝热反应 酸碱中和反应 煅烧石灰石制生石灰 盐酸溶液中插入打磨过的铝片在上面的变化过程中，NaOH固体溶于水，能放出热量，但不属于化学反应；五个反应，都能放出热量；煅烧石灰石制生石灰，需吸收热量，是吸热反应；综合以上分析，符合题意，故选A。
21、15. 铷(Rb)在元素周期表中位于IA族，下列关于铷的叙述正确的是 ( )A. 金属活动性比钠弱B. 氢氧化铷是弱碱C. 在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最高D. 硝酸铷是离子化合物【答案】D【解析】【详解】A. 同主族从上到下金属性逐渐增强，则铷的金属活动性比钠强，A错误；B. 金属性越强，最高价水化物的碱性越强，则氢氧化铷是强碱，B错误；C. 碱金属单质从上到下熔沸点逐渐减小，则在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最低，C错误；D. 由于硝酸钠是离子化合物，则根据同主族元素性质相似可知硝酸铷是离子化合物，D正确；答案选D。16. 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，
22、C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C. A是Cu，B是Fe，C为硝酸铜溶液D. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液【答案】C【解析】【详解】该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以 A、D错误； A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，故B项错误；C选项析出金属，所以C 符合题意，故选C 。二、非选择题(6小题，共52分)17. 下列物质：Ar Na2O2 CCl4 HClO N2 MgF2 NH4Cl(1)只存在共价键的是_，离子化
23、合物有_(2)N2的结构式为_Na2O2的电子式为_(3)用电子式表示MgF2的形成过程_【答案】 (1). (2). (3). NN (4). (5). 【解析】【分析】Ar为稀有气体单质，为单原子分子，不含化学键；Na2O2含氧原子和氧原子形成的共价键、钠离子和过氧根形成的离子键，为离子化合物；CCl4只含碳原子和氯原子形成共价键，为共价化合物；次氯酸结构式为H-O-Cl，只存在共价键，为共价化合物；氮气中只含氮原子和氮原子形成的共价键，为非金属单质；MgF2只含镁离子和氟离子形成的离子键，为离子化合物；氯化铵中含氮原子和氢原子形成的共价键、铵根和氯离子形成的离子键，为离子化合物。【详解】
24、(1)一般来说，非金属元素之间易形成共价键，CCl4、HClO以及N2只含有共价键，选；根据分析可知Na2O2、MgF2和NH4Cl为离子化合物，所以选；(2)氮气分子中两个氮原子共用3对电子，结构式为NN；Na2O2的电子式为：；(3) 氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其形成过程为：，18. 按照要求将相应序号填入空白中：35Cl 金刚石 CO CO2 37Cl SO2 石墨。其中_互为同位素，_为酸性氧化物，_的质量数相等，但不能互为同位素，_互称同素异形体。【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【详解】同位素为同种元素的不同核素，质子数相同，质量数(或中
25、子数)不同，所以互为同位素的为和；和酸发生复分解反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，、为酸性氧化物；原子符号左上角数字代表质量数，、质子数分别为6、7，质量数都为14，质量数相等，但不能互为同位素；同种元素形成的不同单质为同素异形体，、为碳元素的不同单质，互为同素异形体。19. 比较下列粒子的半径大小Na Mg O F _ Na+ Mg2+ O2- F-_ Na+ Mg2+ S2- Cl-_【答案】 (1). Na Mg O F (2). O2-F-Na+Mg2+ (3). S2-Cl-Na+Mg2+【解析】【详解】同周期元素，序数越大，半径减小；同主族元素，序数越大，原子半径增大；电子示意图
26、结构相同的粒子，序数越大，半径越小；Na、Mg位于第三周期，序数：Na Mg；O、F位于第二周期，序数：O Mg O F；四个微粒的电子示意图相同，序数越大，半径越小，故半径由大到小为：O2-F-Na+Mg2+；S2-、Cl-的电子示意图相同，Na+、Mg2+的电子示意图相同，序数越大，半径越小；故半径由大到小为：S2-Cl-Na+Mg2+。20. 一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)3B(g)=2C(g)，开始时，A的浓度2 molL1，B的浓度为4 molL1，2 min后，A的浓度减少0.8 molL1，则：(1)v(B)_ molL1min1，v(C)_ molL1min1。(
27、2)在2 min末，C的浓度是_ molL1，B的浓度是_ molL1。【答案】 (1). 0.6 (2). 0.4 (3). 0.8 (4). 2.8【解析】【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比，再根据方程式利用三段式进行解答。【详解】(1)根据，v(B)=0.6 molL-1min-1v(C)=0.4 molL-1min-1；故答案：0.6；0.4。(2)根据上述分析：在2 min末，v(C)= 0.8 molL-1min-1，v(B)=2.8 molL-1min-1，故答案：0.8；2.8。21. 下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：AAAAVAAA023
28、4(1)写出下列元素的元素符号：_，_。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_。(4)在与的单质中，化学性质较活泼的是_，在与的单质中，化学性质较为活泼的是_。【答案】 (1). N (2). Ca (3). K (4). F (5). Ar (6). HClO4 (7). KOH (8). Al(OH)3 (9). Na (10). Cl2【解析】【详解】（1）由元素在周期表中位置，可知N、为F、为Na、为Mg、为Al、为Si、为S、为Cl、为Ar、
29、为K、为Ca、为Br；故答案为：N；Ca；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中K的金属性最强，F元素非金属性最强，稀有气体Ar的化学性质最不活泼；故答案为：K；F；Ar；（3）F元素没有最高价含氧酸，故高氯酸的酸性最强，其化学式为HClO4；上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强；Al(OH)3能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物；故答案为：HClO4；KOH；Al(OH)3；（4）同周期自左而右元素金属性减弱，故活泼性NaMg；同主族自上而下非金属性减弱，故活泼性：Cl2Br2；故答案为：Na；Cl2。22. 已
30、知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应。常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应。常温下E单质是常见的气体。请按要求回答下列几个问题：（1）B、D的元素名称分别为：_、_。（2）E在周期表中的位置为：_。（3）C离子的结构示意图为：_。（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_（用对应的化学式表示）。（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：_。【答案】 (1)
31、. 碳 (2). 钠 (3). 第三周期第A族 (4). (5). NaCO (6). HClO4H2CO3 (7). 【解析】【分析】A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，则A为氢元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应，则B为碳元素，C为氧元素，常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应，且为短周期元素原子序数大于O，则D为钠元素，常温下E单质是常见的气体，E的原子序数大于钠，则E为氯元素。【详解】(1)由上述分析可知，B、D的元素名称分别为碳元素和钠元素；(2)E是氯元素，在周期表中第三周期第A族；(3)C为氧元素，氧离子的结构示意图为；(4)电子层数越多原子半径越大，电子层数相同原子序数越小半径越大，所以B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为NaCO；(5)元素非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，由于氯的非金属性强于碳，所以HClO4的酸性强于H2CO3；(6)O和Na元素可以形成氧化钠，属于离子化合物，阴、阳离子个数比为1:2，只含有离子键，其电子式为。【点睛】过氧化钠中两个氧原子形成过氧根，不能拆开写，所以过氧化钠的电子式为；同理过氧化氢的电子式为。