1、2017-2018学年第一学期高三化学教学质量检测试卷相对原子质量：H1 Na23 O16 S32 Cu64 Cl35.5一、选择题1.研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ）A. 同素异形体B. 同位素C. 同系物D. 同分异构体2.某同学写出的下列烷烃的名称中，错误的是（ ）A. 2,3二甲基丁烷B. 3,3二甲基戊烷C. 3甲基2乙基戊烷D. 2,2,3,3四甲基丁烷3.某溶液中含有、和，若向其中通入Cl2，溶液中浓度增大的离子是（ ）A. B. C. D. 4.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ）A. H2
2、OB. Br2C. CH4D. HCl5.下列变化不需要破坏化学键的是（ ）A. 氯化铵受热分解B. 干冰气化C. 食盐熔化D. 氯化氢溶于水6.硝酸与下列物质的反应中，既能表现出酸性，又能表现出其氧化性的是（ ）A. 氧化铁B. 氢氧化钠C. 碳D. 铜7.下列化工生产的主要原理中，未涉及氧化还原反应的是（ ）A. 海带提碘B. 氯碱工业C. 氨碱法制碱D. 工业制硫酸8.常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（ ）A. pH=0的硫酸B. 0.01mol/L NaOH溶液C. pH=10的纯碱溶液D. pH=5的氯化铵溶液9.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，下列图示装置和原理能
3、达到实验目的的是（ ）A. B. C. D. 10.已知热化学方程式：，可据此得出的结论正确的是（ ）A. 等量的金刚石储存的能量比石墨高B. 金刚石比石墨稳定C. 该反应是个放热反应D. 这个变化过程中没有新物质生成11.下列关于物质的用途，与盐类水解有关的是（ ）A. 硫酸钡可做白色颜料B. FeCl3用于印刷线路板C. 热的纯碱溶液用于清洗油污D. 氯化钠的氯碱工业的重要原料12.将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中，最终可以观察到的现象是（ ）A. 过氧化钠将溶液漂白B. 生成红褐色沉淀C. 除溶解外无特殊现象产生D. 生成白色沉淀13.关于石油和石油化工的说法错误的是（ ）A. 石油的主要
4、成分是碳氢化合物B. 石油分馏得到的各馏分仍是混合物C. 石油裂解气的主要成分是甲烷D. 石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量14.已知33As是第VA族元素，与35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）A. 还原性：B. 热稳定性：C. 原子半径：D. 酸性：15.用下图所示装置电解粗盐溶液（含Mg2+）时，某一电极附近出现浑浊现象。下列判断正确的是（ ）A. 碳棒是阴极B. 这个装置把化学能转变为电能C. 浑浊首先出现在铁钉附近D. 铁钉上发生了氧化反应16.在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，粉末还有少许蓝色就停止加热，其他操作正确，这一因素会导致测量结果（ ）A. 偏小B. 偏大C.
5、 没影响D. 无法预测17.下列措施不能加快锌与稀硫酸反应速率的是（ ）A. 加热B. 增大稀硫酸的浓度C. 粉碎锌粒D. 提高锌的纯度18.次氯酸钙溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式正确的是（ ）A. B. C. D. 19.1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得了乙酸丁酯，反应温度为115125，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是（ ）A. 不能用水浴加热B. 长玻璃管起冷凝回流作用C. 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D. 加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率20.已知某溶液中只可能含有、中的几种（忽略水的电离），进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入A
6、gNO3溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体是湿润的红色石蕊试纸变蓝，下列判断正确的是（ ）A. 一定不含B. 一定不含C. 一定含有、D. 一定含有、二、综合题（一）（本题共15分）硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题：21.的核外电子排布式_，其核外有_种不同运动状态的电子。写出Na2O的电子式_，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O_Na2S。22.O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用一反应的化学方程式表示：_，O、S、半径从大到小的顺序是_。1100时，在体积固定且为5L的密闭容器中，发生可逆反应：并达到平衡。23.上述平衡的平衡常数表
7、达式_。欲使值变大，可采取的措施是_。平衡后，向容器中充入1mol H2，平衡向_（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，逆反应速率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。24.若混合气体的密度不变，（填“能”或“不能”）_判断该反应已经达到平衡状态。若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，_。（二）（本题共15分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（），为制取纯净的，某兴趣小组首先将其制成水溶液。25.通常将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液的实验现象是_，书写氢氧化亚铁在空气中转
8、化为氢氧化铁的化学方程式_。26.已知pH=1.9时，Fe3+就能开始沉淀，因此可首先加入氧化剂将Fe2+氧化后再除去，下列氧化剂最适合的是_。A. NaClOB. H2O2C. KMnO4D. 浓硫酸27.在所得的FeCl3、CuCl2混合溶液中加入镁粉，产生的气体是_。试解释原因：_。有同学提出加入CuO以除去Fe3+。你认为理由是_。28.能不能直接蒸发CuCl2溶液得到晶体？_（填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，说明理由_。经检测，中含水28.6%，则中的值为_。（三）（本题共15分）氯气是非常重要的化工产品，我国年产量在t左右。氯气的实验室制备有多种不同方法。完成下列填空
9、：29.漂粉精固体和盐酸混合即可反应产生氯气，相关的化学反应方程式为：_。发生装置选择下图中A而不是B的理由是：_30.实验室用此法制取纯净的氯气，可将混合气体通过盛有饱和食盐水的装置，目的是_；为了将氯气干燥，可选用的干燥剂是_。实验室用向上排空气法收集了一试管氯气，设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否收集满_。31.实验室用2.00mol/L盐酸和足量的漂粉精，若产生2.24L（标准状况）氯气，反应转移电子的物质的量是_，发生反应的盐酸_mL。32.为了比较氯、溴、碘单质的氧化性，将一定量氯气缓缓通入溴化钠溶液中时，可以看到无色溶液逐渐变为_色；通入碘化钾溶液并加入少量苯振荡并静置后，
10、可发现的现象_。（四）（本题15分）异戊二烯（2甲基1,3丁二烯）是一种重要的有机化工原料。33.其结构简式为_，官能团的名称是_。推测它在空气中燃烧时的现象_。34.下列是关于其性质的描述。在你认为肯定错误的地方划出横线（不能确定就不划出）。如“熔点800”。通常状态下是无色刺激性液体，沸点34。能溶于水，易溶于乙醇和乙醚。在贮藏过程中易发生氧化和聚合。又已知，化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，是一种没有支链的炔烃，X可能的结构简式为_。35.异戊二烯的一种制备方法如下图所示：A能发生的反应有_。（填反应类型）B生成异戊二烯的化学方程式为_。36.设计一条由异戊二烯制得有机合成中间的合成路
11、线。（合成路线常用的表示方式为：）参考答案一、 选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）12345678910ACBCBDCCDA11121314151617181920CBCACADBCD二、 综合题（共60分）（一） （本题共15分）21.（各1分，共4分） 1S22S22P63S23P6；18；22.（各2分，共4分） 2H2S+O22S+2H2O；S2-SO23.（各1分，共4分）；升高温度；增大24.（共3分）能（1分）；7.210-4mol/(Lmin)（2分）（二） （本题共15分）25. （共3分）可观察到灰白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。（1分）4Fe
12、（OH）2+O2+2H2O 4Fe(OH)3（2分）26.（2分）B27.（5分）氢气(H2)（1分），镁粉与FeCl3、CuCl2水解产生的H反应而生成氢气。（2分）CuO能与酸反应既不带入新的杂质，又能使得溶液pH升高，Fe3沉淀。（2分）28.（5分）不能（1分），加热使得上述水解程度增大，随着盐酸的挥发，平衡不断朝正反应方向移动最终得到Cu (OH)2（2分）。 3（2分）（三） （本题共15分）29.（每空2分，共4分） Ca(ClO)2 + 4HCl CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O；A装置便于控制反应的进程、可防止氯气等从漏斗口逸出，氯气逸出既污染空气又影响气体收集。30.（共4分） 除去氯气中的HCl（1分），浓硫酸（或其他合理答案，1分）。将试管倒立在足量的氢氧化钠溶液中，观察试管中有无残留气体。（2分）31.（每空2分，共4分） 0.1mol，100。32.（共3分）黄（1分），溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；下层几乎无色（2分）。（四） （本题共15分）33.（1分）；碳碳双键（1分）；剧烈燃烧，有明亮的火焰，产生浓烟（2分）34. 能溶于水；CHCCH2CH2CH3、CH3CCCH2CH335. （每空2分，共4分）加成（还原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反应；（写出4种即可，少1项扣1分，扣完为止）；36. （合理即给分）（每步1分，共3分）