1、1千阳中学 2021 年高考化学预测猜题卷 全国卷版1.化学与生活、生产、科技等密切相关，下列说法正确的是()A.食品包装袋中放入铁粉、硅胶的目的是作食品抗氧化剂B.建造北京大兴国际机场所用的硅钢属于无机非金属材料C.太阳能是绿色新型能源，制造太阳能电池板的主要材料是高纯硅D.诗词“大漠孤烟直”中的“烟”与“多少楼台烟雨中”中的“烟”化学成分相同2.以火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘（除含铋的化合物之外，还有4CuSO、4ZnSO、CuS、23Fe O、4PbSO 及23As O）制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：下列说法正确的是()A.铜转炉烟尘酸浸时会产生有毒气体2H SB.浸铜时加入 8.7
2、g2MnO，析出 6.4 g S C.从浸液 1 中得到42ZnSO 7H Og，直接进行蒸发浓缩、降温结晶即可D.沉铋时发生反应：3232BiClNa COBiOCl2NaCl+CO+=+3.工业上可采用32CH OHCO2H+的方法来制取高纯度的 CO 和2H。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。甲醇（3CH OH）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：方式 A：33CH OHCH OH+1a103.1kJ molE=+g方式 B：33CH OHCHOH+1b249.3 kJ molE=+g如图为计算
3、机模拟的各步反应的能量变化示意图：下列说法正确的是()A.甲醇裂解过程主要经历方式 A B.甲醇裂解过程最稳定的过渡态为2C.甲醇裂解过程放热最多的步骤为CHO3HCO4H+=+D.12CO4HCO2H(g)131.4 kJ molH+=+=+g，说明 H 结合为2H 为吸热过程4.实验室可通过 HCl 在加热条件下与 Fe 反应制备2FeCl，其实验装置如图所示。下列相关说法正确的是()A.装置 b 中盛放饱和3NaHCO 溶液，以除去气体中的杂质B.装置 a 也适合实验室制备氯气C.为使铁粉充分转化为2FeCl，实验过程中，必须先加热 c 处酒精灯D.检验产物2FeCl 中的2+Fe可用酸
4、性4KMnO 溶液5.利用甲醇燃料电池提供电能除去工业废气中的有毒气体二氧化硫的工作原理如图所示，装置中电极为惰性电极。下列说法不正确的是()A.b 处加入甲醇，c 处通入氧气B.X 与 Y 中间的离子交换膜是阴离子交换膜C.Y 极的电极反应式为2-32422HSO2H2eS O+2H O+=D.若燃料电池消耗 32 g 甲醇，理论上可以处理 67.2 L2SO6.在催化剂作用下，有机物()33DMO CH OOCCOOCH与2H 反应能够转化为 EG，其反应过程如图所示。3下列说法不正确的是()A.铜纳米颗粒在反应过程中能够降低反应活化能B.与普通铜粉相比，铜纳米颗粒与反应物接触面积更大C.
5、EG 与甘油含有相同官能团，属于同系物D.DMO 在反应过程中 CO、C=O 键均发生断裂7.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸有气体放出非金属性：ClCB室温下，用 pH 试纸测定浓度均为0.11mol Lg的 NaClO 溶液、3CH COONa 溶液的 pHNaClO 溶液的 pH较大酸性：3HClO ZWXB.W、X 的简单氢化物中所含的化学键类型相同C.X 与 Z 形成的化合物的水溶液可能显碱性D.X、Y、Z 均有两种或两种以上的氧化物13.常温下，分别向 NaA 溶液和 MCl 溶液中加入盐酸和 NaOH 溶液，混
6、合溶液的 pH 与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是()5A.曲线1L 表示()Mlg(MOH)cc+与 pH 的变化关系B.5a.5(HA)1 10K=C.a 点时两溶液中水的电离程度相同D.0.011mol LgMA 溶液中存在：()()()()MAOHHcccc+14.亚硝酰硫酸（4NOSO H）主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量4NOSO H，并测定产品的纯度。已知：4NOSO H 遇水分解，但溶于浓硫酸不分解。（1）仪器 a 的名称为_；装置 A 中固体试剂为_（写化学式）。（2）装置 B 中浓3HNO 与2SO 在浓24H SO 作用下反应制
7、得4NOSO H。该反应的化学方程式为_，配制浓硫酸和浓硝酸混酸的实验操作为_，该实验中浓24H SO 的作用可能是_。（3）亚硝酰硫酸遇水分解生成硫酸，并释放出氮的氧化物，化学方程式为_。（4）该实验装置存在可能导致4NOSO H 产量降低的缺陷，改进措施是_。（5）测定亚硝酰硫酸4NOSO H 的纯度：准确称取 1.380 g 产品放入 250 mL 的碘量瓶中，加入0.100 01mol Lg、60.00 mL 的4KMnO 标准溶液和 10 mL 25%24H SO 溶液，然后摇匀。用0.250 0 1mol Lg草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为 20.00 mL。则亚硝酰硫
8、酸的纯度为_（保留两位有效数字）。15.2019 年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展做出重要贡献的科学家。锂离子电池的正极材料主要有层状结构的2LiMO、尖晶石结构的24LiM O 以及橄榄石型的4LiMPO（M=Fe、Mn、Ni、Co 等元素）。（1）N、O、P 的电负性由大到小的顺序为_。第三电离能：3(Mn)I_（填“”或“SNa，B 项正确；2H O 分子间存在氢键，2H O 的沸点较高，C 项错误；223Na S O 与稀硫酸反应的离子方程式为22322S O2HSSOH O+=+，D 项正确。12.答案：B解析：根据 Y 的最外层电子数是内层电子总数的一半可以得出 Y 为 L
9、i 或 P，根据 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素及 W 与 Y 处于同一主族，可以得出 W 为 N，Y 为 P;根据 X的一种合金可以用作原子反应堆的导热剂可以得出 X 为 Na;根据原子序数关系进一步推理可以得出Z 为 S 或 Cl。A.由上述推断可以得出简单离子半径为3-2-P S（或 Cl)3aNN+，正确。B.W、X 的简单氢化物分别为33NHNaHNH、，中所含的化学键为共价键，NaH 中所含的化学键为离子键，两者化学键类型不同，错误。C.X 与 Z 形成的化合物为2Na S或 NaCl，2Na S为强碱弱酸盐，溶于水后发生水解反应使溶液显碱性，NaCl 为中性盐
10、，溶于水后使溶液呈中性，正确。D.Na 的氧化物有222Na ONa O、等，P 的氧化物有2325P OP O、等，S 的氧化物有23SOSO、等，Cl 的氧化物有227ClOCl O、等，正确。13.答案：AC解析：MCl 溶液中加入 NaOH 溶液，溶液 pH 逐渐增大，M+浓度逐渐减小，MOH 的浓度逐渐增大，则()Mlg(MOH)cc+的值逐渐减小，则曲线2L 表示()Mlg(MOH)cc+与 pH 的变化关系，A 项错误；曲线1L 表示()Alg(HA)cc与 pH 的关系，()Alg0(HA)cc=时，()A1(HA)cc=，此时 pH=5.5，()5.5H1 10mol/Lc+
11、=，则()()()5.5aHA(HA)H1 10(HA)ccKcc+=g，B 项正确；a 点溶液的pH7，对于曲线1L，由于A-水解导致溶液呈碱性，促进了水的电离，而对于曲线112L，MCl 溶液呈酸性，a 点时呈碱性，说明 MOH 的电离程度大于M+水解程度，抑制了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，C 项错误；曲线2L 中，()Mlg0(MOH)cc+=时，()M1(MOH)cc+=，()5.5b(MOH)OH1 10Kc=，根据()whabKKKK=或可知，电离平衡常数越大，对应离子的水解程度越小，则水解程度 AM+，则 MA 溶液呈碱性，则()()OHHcc+、()()MAcc+，
12、溶液中离子浓度大小为()()()()MAOHHcccc+，D 项正确。14.答案：（1）三颈烧瓶；23Na SO（2）32HNOSO+4NOSO H；在三颈烧瓶中加入浓硝酸，将浓硫酸慢慢注入浓硝酸中；作催化剂（3）422422NOSO HH O2H SONONO+=+（4）在装置 A 和装置 B 之间、装置 B 和装置 C 之间加盛有浓硫酸的洗气瓶（5）92%解析：（1）A 中制备2SO，利用浓24H SO 与23Na SO 反应。（2）由于浓硫酸的密度比浓硝酸大，配制浓硫酸和浓硝酸的混酸，应将浓硫酸慢慢注入浓硝酸中。（3）根据原子守恒配平化学方程式：422422NOSO HH O2H SON
13、ONO+=+。（4）装置 A 和 C 中水蒸气会进入装置 B 中，导致4NOSO H 遇水分解，因此需要加盛有浓硫酸的洗气瓶。（5）根据题意可知，酸性4KMnO 溶液先与4NOSO H 反应，利用草酸钠溶液滴定剩余的酸性4KMnO 溶液。用 0.250 01mol Lg草酸钠标准溶液滴定酸性4KMnO 溶液，消耗草酸钠溶液的体积为20.00 mL，剩余4KMnO 的物质的量()()2133144222MnOC O0.250 0 mol L20.00 10L2 10mol55nn=g，亚硝酰硫酸消耗的4KMnO 物质的量()133324MnO0.100 0 mol L60.00 10L2 10m
14、ol4 10moln=g。()()24245NOSO HMnO10 mol2nn=，亚硝酰硫酸的纯度为2110 mol 127 g mol100%92%1.380 g=g。15.答案：（1）ONP；（2）72Ar3d 4s；6；23AN；sp（3）离子；MnO 的晶格能大（4）2A8683Na cg12解析：（1）根据电负性强的元素位于元素周期表的右上方，则电负性由大到小的顺序为 ONP。Mn 失去 2 个电子后为5Ar3d，Fe 失去 2 个电子后为6Ar3d，53d 为半充满稳定状态，很难再失去一个电子，故33(Mn)(Fe)II。（2）3+Co的配体中有 1 个3N，5 个3NH，配位数
15、为 6。1 mol 3+Co与 6 mol 配体之间有 6 mol 键，1 mol 3N 含有 2 mol 键，5 mol 3NH 含有 15 mol 键，故所含 键的数目为（6+2+15）AN=23AN。3N 与2CO 互为等电子体，故3N 为直线形分子，故中心原子杂化类型为sp。（3）MnO 的熔点（1 650）比 MnS 的熔点（1 610）高，二者熔点较高，应为离子晶体，离子晶体中离子半径越小，所需电荷数越多，则晶格能越大，熔点越高，离子半径：22OS，则MnO 熔点较高的原因：MnO 的晶格能大。（4）该晶胞中 La 的个数为11441612+=，Ni 的个数为18152+=，晶胞的
16、质量为A13959 5 gN+，晶胞的体积为2333cmcmcmcm22aaca c=，故晶体密度为2332AA13959 53868gcmg cm23a cNNa c+=gg。16.答案：（1）；羰基、碳碳双键（2）消去反应；25C H OH+2H O+（3）（4）（5）解析：（1）BC 为 B 和32CH CH OH 的酯化反应，根据 C 的结构简式，可以推断 B 的结构简式为。G 中官能团为，名称为羰基、碳碳双键。（2）FG 为 F 中脱去羟基和氢原子得到碳碳双键的反应，反应类型为消去反应。BC 为酯化反应，化学方程式为25C H OH+2H O+。13（3）根据“能与3NaHCO 溶液
17、反应放出2CO 气体”，则含有羧基；“核磁共振氢谱有四组峰”，则含有 4 种类型的氢原子，结合“含有五元碳环结构”，可以推断该同分异构体可以为。（4）手性碳原子是连有 4 个不同的原子或原子团的碳原子，F 中手性碳原子如图（标*）所示。17.答案：（1）（2）12232CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)49.2kJ molH+=小于（3）-11mol L0.075min 0.20 mol；0.40 mol；-10.425mol L 15%解析：（2）根据图象，压强一定时，升高温度，二氧化碳转化率降低，说明正反应为放热反应，根据 方程式特点，可以得出 1 mol2CO 反应时转移电
18、子为 6 mol，所以释放出的热量为 68.2 kJ=49.2 kJ，所以热化学反应方程式为12232CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)49.2kJ molH+=。因为该反应的正反应是气体分子个数减少的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳转化率降低，所以2x。（3）04 min 内，()2COc由 0 增加到-10.10mol L，2CO 平均反应速率为()11120.10mol LCO0.025mol Lmin4minv=，()11112H3 0.025mol Lmin0.075mol Lminv=；当反应进行到第 4min 时，反应达到了平衡状态，此时()12H0.
19、30mol Lc=，()1113CH OH0.50mol L0.10mol L0.40mol Lc=，()12H O0.40mol Lc=；从图可得，5 min 时，()2COc由-10.10mol L 增大到-10.20mol L，即加入了 0.20 mol2CO；当反应进行到第 8 min时，反应重新达到平衡，在 58 min 内消耗2CO 0.05 mol，同时消耗2H 0.15 mol，()2COc减小了-10.025mol L，()2Hc减小了-10.075mol L，而()3CH OHc增大了-10.025mol L，变为-10.425mol L；由于此时()()23HCH OHc
20、c=，即()12H0.425mol Lc=，则加入2H 的物质的量为(0.425+0.075-0.3)2 mol，即加入了 0.40 mol2H；根据上述分析知 58 min 内2H 的浓度由-10.50mol L变为-10.425mol L，减少了-10.075mol L，转化率为110.075mol L2L0.50mol L2L100%=15%。18.答案：（1）；羧基；取代反应；14（2）10（3）（4）解析：根据 G 的结构逆推可知 D、F 分别是32CH CH(OH)CH(OH)CH OH、；3222CH CH CH CH Br 在 NaOH，乙醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成 A 为322CH CH CH=CH，322CH CH CH=CH 在 NBS 作用下发生取代反应生成 B 为32CH CHBrCHCH=，B与2Br 发生加成反应生成 C 为32CH CHBrCHBrCH Br。由 F 逆推可知 E 为邻苯二甲醛（）。（2）F 的结构简式为，说明分子结构中含有醛基；说明含有酚羟基；说明含有羧基。即在苯环上有三个取代基，由于三种取代基互不相同，按照“定二移一”法可确定有 10 种同分异构体。（3）手性碳原子连接四个不同基团的碳原子，则32CH CHBrCHCH=有 1 个手性碳原子。15
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