1、广东省北师大珠海分校附属外国语学校2019-2020学年高一化学下学期期中试题满分：100分 时间：60分钟第I卷（选择题60分)一、选择题（本大题20小题，每小题3分，共60分）每小题给出四个选项中只有一个是正确的,请把答题卡上对应题目所选的选项涂黑.1. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是()A.二氧化硫B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒2. 将SO2通入品红溶液中,红色消失的原因是()A.SO2的漂白性B.SO2的还原性 C.SO2溶于水显酸性 D.SO2的氧化性3. 具有漂白作用的物质有:氯气、二氧化硫、活性炭、过氧化钠，其漂白原理相同的是()A.B. C. D.4.
2、 下列污染现象主要与NO2有关的是()A.臭氧空洞B.水体富营养化 C.光化学烟雾D.温室效应5. 下列气体中,不能用浓硫酸干燥的是()A.CO2B.N2C.SO2D.NH36. 下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是()A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、硫化氢等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化7. 除去铝制品表面的铜镀层,宜选用的试剂是()A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.水D.浓硝酸8. 下列对于硝酸的认识中不正确的是()A.浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 B.铜与HNO3的反应属于分解反
3、应C.金属与HNO3反应一般不产生氢气 D.可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸9下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是()A7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B副族元素中没有非金属元素C除第1周期外，其他周期均有18种元素D碱金属元素是指A族的所有元素10下列说法正确的是（）A碱金属的单质中，锂的还原性最强B第IA族元素比第IIA族元素的金属性强C同周期中，原子半径随原子序数的增大而减小（稀有气体除外）D随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强11如图是M、N两种主族元素的原子结构示意图，下列说法正确的是()AM位于第五周期族BN位于IA族，该主族中的元素又称为碱
4、金属元素CN在空气中燃烧，生成化学式为N2O的氧化物DM所在的主族中各元素是同周期元素中非金属性最强的元素12. 随着核电荷数的增多,卤族元素性质递变正确的是()单质颜色加深 单质沸点升高 单质氧化性增强离子半径增大 气态氢化物稳定性增强 卤化氢水溶液的酸性增强A.B. C.D.13下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()ANaCl、HCl BCl2、Na2SCHBr、CO2 DNa2O2、H2O214下列化学用语中，正确的是（）A用电子式表示溴化氢的形成过程为：B海水中Br的电子式为：C海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD氯离子的结构示意图为：1
5、5如图表示吸收能量的反应的图像是()16.对于在一密闭容器中进行的下列反应C(s)+O2(g)CO2(g),下列说法错误的是()A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B.升高温度可以加快化学反应速率C.增加压强可以加快化学反应速率 D.增加木炭的量可以加快化学反应速率17在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述正确的是()A.化学方程式为2MNB.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍18工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯净的Al2O3，然后得到铝。而不是电解氯化铝，其主要原因是(
6、)AAlCl3是共价化合物，其熔融态不导电 B电解AlCl3生成的Cl2会污染大气C用氢气还原氧化铝即可得到铝 DAlCl3不存在19下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是()A把煤块变成煤粉燃烧更为剧烈B锌与稀硫酸反应制H2时加入少量CuSO4溶液而使反应速率加快C双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体D固态FeCl3和固态NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀20反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL1。下列叙述正确的是()AA表示的反应速率是0.4 molL1min1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末的
7、反应速率，用B表示是03 molL1min1D在这2 min内B和C两物质的浓度都减小第II卷（非选择题40分)21.（10分）分析硫酸在下列用途或反应中各表现的性质，并把相对应的字母符号填在横线上。A.高沸点B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性(1)实验室制取氢气 (2)实验室制备氯化氢气体 (3)可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂 (4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后来又变黑 (5)浓硫酸与金属铜加热反应 22（12分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题，这也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义。回答下列问题（1）
8、工业上用氢气和氮气直接合成氨，写出反应的化学方程式 。氨气极易溶于水，水溶液显 性，能使酚酞溶液变 色，使湿润的红色石蕊试纸变 色。（2） 氮的氧化物有多种，一氧化氮和二氧化氮都是大气污染物。氨气在催化剂作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮气体与空气变 色，原因是 （用化学方程式表示）。23.(8分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW(1)元素Z位于周期表中第周期族;(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为(填化学式);(3)W的气态氢化物的稳定性比H2O(填“强”或“弱”)。24.（10分）在2 L密闭容器内，80
9、0 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1) 下图表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母序号，下同)。a.v(NO2)2v(O2) b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)2v正(O2) d.容器内密度保持不变(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是_。a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂- 装- 订-线-学校： 班级： 考
10、号： 姓名： 北师大珠海分校附属外国语学校2019-2020学年第二学期期中测试高一年级化学答题卡 考试时间：60分钟 满分：100分 分数：_一、 选择题（本大题20小题，每小题3分，共60分）每小题给出四个选项中只有一个是正确的,请用2B铅笔把你认为正确的选项涂黑， 如“”，否则不得分。1 A B C D 2 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 5 A B C D 6 A B C D 7 A B C D 8 A B C D 9 A B C D 10 A B C D 11 A B C D 12 A B C D 13 A B C D 14 A B C D 15 A B C D 16 A B C D 17 A B C D 18 A B C D 19 A B C D 20 A B C D 21.（共10分）（1） B （2） A （3） C （4） BD （5） BE 22.（共12分）（1） 碱 蓝 （2） 红棕 2NO2+O2=2NO2 23.（共8分）（1） 三 A （2） HNO3H3PO4 （3） 弱 24.（共10分）（1） b 0.0015mol.L-1.s-1 （2） bc （3） BCD