1、20222023学年度高一第一学期期末考试 化学试题 （ 考试时间 90min 满分 100分） 2023.1可能用到的相对原子质量: H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第I卷(选择题)一、单选题（共15小题，每小题2分，共30分。）1. 2022年12月7日国务院联防联控机制发布新冠病毒感染者居家治疗指南，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照，下列相关说法错误的是（ ）A.家庭使用的玻璃体温计中含有金属元素汞，不慎打碎应立即撒上硫粉B.连花清瘟胶囊成分中的石膏（CaSO4 2H2O）属于混合物C.止咳祛痰药盐酸氨溴索组成中含有
2、氯和溴元素D.医用酒精凝胶中的乙醇属于非电解质2. 通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2含Na2CO3纯度，实验装置如图Q为弹性良好的气囊。下列分析错误的是()A.Q气球中产生的气体主要成分O2、CO2 B. 测气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3C. 量筒用于测CO2的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒用于测氧气的量D. 读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小3. 如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A中气体密度比C中气体密度大。下列说法不正确的是（）A压强：p（X
3、）p（H2）p（Y）B摩尔质量：M（X）M（Y）C气体的体积：V（X）V（Y）D物质的量：n（X）n（Y）4. 将某铜粉样品（部分被O2氧化）加入用盐酸酸化的FeCl3溶液中，样品完全溶解时溶液中Fe3+，Fe2+，Cu2+，H+四种离子的浓度比为1：2：2：1，此时溶液中c(H+）0.1molL1，则原溶液中盐酸的物质的量浓度为（）A0.05molL1 B0.15molL1 C0.3molL1 D0.5molL15.下列实验装置及实验结果合理的是（） 图1 图2 图3 图4A实验室用图1所示装置制备少量氧气B实验室用图2所示装置测定氯水的pHC实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH）2，先打
4、止水夹a一段时间后再关aD实验室图4装置若没有中间的NaHCO3饱和溶液，则一样证实酸性H2CO3H2SiO36. 铋（Bi）为+3价时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（）AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 DKMnO4、NaBiO3、I2、H2
5、O7. 某无色溶液X可能含有：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、HCO3、Cl、SO42中若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。取少量溶液X加足量氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热有刺激性气味。过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀B产生， 再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是（）A溶液X一定含有NH4+、Mg2+、SO42，可能含有HCO3B溶液X中一定没有HCO3，但不能确定是否含有ClC溶液X中是否含有Na+、K+需要通过焰色反应确定D白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
6、的是（）A50mL 18.4molL1的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B3.2gCu与足量浓硝酸反应生成的气体为0.2molC在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气 D常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数一定是3NA9. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A澄清溶液：K+、Na+、SO42-、MnO4- BFeCl2溶液：H+、Na+、Cl-、ClO-C强碱性溶液:Na、K、HCO3-、Cl- D大量Ba2+的溶液：K+、NH4+、SO42-、Cl-10.如图是某元素的“价类”二
7、维图。其中X是一种常见的强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C小16，各物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）AC和D都属于酸性氧化物BF物质可以和Y反应直接转化为CCD到C的反应可用于D的检验，二者均可用排水法收集DG不稳定，受热易分解二、多选题(本题共5小题，每题4分共20分，选对但不全得2分，选错0分)11下列反应与反应能用同一离子方程式表示的是（）序号反应反应A向CaCO3固体中滴加稀盐酸HNO3溶液与Na2CO3混合B过量CO2通入NaOH溶液中少量CO2通入石灰乳中制取漂白粉C氢氧化钠与过量的碳酸氢钙反应碳酸氢钠与过量的氢氧化钙钙反应D向BaCl2溶液中
8、滴加稀H2SO4向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液AABBCCDD12将饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到分散系I；把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系II。则下列说法正确的是（）A两份分散系中的分散质不同 B两份分散系均能全部通过半透膜C分散系II比分散系I稳定 D两份分散系均能发生丁达尔效应13向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，通入或加入X的质量与溶液导电能力（用电流强度I表示）的变化关系如图所示，下列说法错误的是（）A曲线a：X可能为HCl气体B曲线b：X可能为NaCl固体C曲线c：X可能为BaCl2固体D曲线d：X可能
9、为水14. ClO2和亚氯酸钠（NaClO2）都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程为：ClO2发生器中反应为NaClO3+Na2SO3+H2SO4Na2SO4+ClO2+H2O（未配平），下列有关该反应的说法中，正确的是（）A反应中Na2SO3是氧化剂 B反应中ClO2是氧化产物C每生成1mol ClO2转移2mol电子 Dn(NaClO3)反:n(Na2SO3)反=2：115碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的S2、NO3和CH3COO，流程如图所示。下列说法错误的是（）Ar1过程：氧化
10、剂与还原剂物质的量之比为1：1Br3过程中发生反应的离子方程式为 S+2NO2SO42+N2Cr2过程中每生成1molCO2，转移电子的物质的量为3molDS2转化为SO42的总反应为3S2+4NO33SO42+2N2 第II卷(非选择题)16（14分）已知常温下，A是黑色固体；B是无色浓溶液；通常状况下，D是黄绿色气体；E是一种常见金属单质；I为红褐色沉淀；G能使品红溶液褪色，加热又恢复红色。物质AI之间的转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）推断出下列物质（用化学式作答）：C ，G （2）请写出下列反应的方程式：反应的离子方程式 ；反应的离子方程式 ；反应的化学方程式 （3）欲从反应的体
11、系中得到沉淀I的系列操作是 、 、恒温干燥（均填操作名称）。（4）另取10mL某84消毒液（有效成分NaClO含量为14.9g/L），加水稀释，配制成100mL稀溶液配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 关于配制过程的下列说法中，正确的是 （填字母）A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液控制B.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低C.定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏低D.定容摇匀后，将溶液保存于容量瓶中，随用随取稀释后的溶液中，NaClO的物质的量浓度为 mol/L17（10分）某化学活动小组进行如下实验探究活动。.甲组同学用如图所示装置制备氨气已知：加热
12、NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2，缓慢通入原料气有利于D中氨气的合成。（1）图示装置从左到右正确的连接顺序（填接口字母）efg （2）写出B中制取N2的化学方程式 （3）装置C的作用：干燥气体、 、 （4）小组讨论认为尾气处理须改进，可以采用下列哪种方法处理 （填选项字母）。.乙组同学查阅资料：制取氮气用的亚硝酸钠外观与食盐相似，毒性较强。可以用如下装置（略去部分夹持仪器）制备。已知：2NO+Na2O22NaNO2；酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+。（5）A中与碎铜片比较使用铜丝的优点 （6）实验结束后还可以通入空气把残存气体排入后面装置吸收，防止污染大
13、气。NO2在E中发生反应的离子方程式为 。18（15分）如图示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在同温同压下测定）。试回答问题：实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质1溴水SO22H2SSO2315mLCl235mLNH3（1）实验1中发生反应的离子方程式为： （2）实验2反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中（“填“化学名称”）（3）实验3中能看见有白烟产生并生成一种气体（空气主要成分之一），该化学反应方程式 ，写出检验所得白色固体中阳离子的操作方法 ，充分反应后甲针筒内剩余气体成分为 （填化学式
14、）。（4）在一定体积的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，一段时间后，使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为 （5）跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现（6）为测定某铜银合金的成分，将30.0g 合金溶于80mL 13.5molL1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L （标准状况），并测得溶液中c（H+）1molL1假设反应后
15、溶液的体积仍为80mL，试计算：被还原的HNO3的物质的量是 （只写结果）合金中铜的质量分数为 （只写结果）19. (10分)三氧化二锰（Mn2O3）在现代工业上应用广泛以软锰矿（主要成分为MnO2）和硫锰矿（主要成分为MnS）为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰(Mn2O3)的工艺流程如图所示。（两种矿物中均不存在单质杂质）（1）滤渣1中存在一种非金属单质，则“酸浸”时反应的化学方程式为 （2）操作为蒸发浓缩、 、过滤洗涤烘干。经操作X之后得到MnSO4H2O。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4H2O晶体，用酒精洗涤的优点是 （3）气体Y直接排放会污染空气，将Y的水溶液与软锰矿反应可得
16、硫酸锰，反应的化学方程式为 （4）Mn2O3与MnO2类似，也能与浓盐酸反应，其反应的离子方程式为 （5）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4H2O的质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略）。其原因可能是 。（任写一点）20（11分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对ClO2 制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)安装F中导管时，应选用图2中的_ 。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+
17、2H2O。若标况下生成11.2L Cl2，该反应对应的电子转移数目为 。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_ (填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 _ 。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式_ ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_ 。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_。(6)若ClO2气体做消
18、毒剂后转化为Cl，则其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_倍(保留1位小数)。20222023学年度高一第一学期期末考试化学答案一、单选题(本题共10小题，每小题2分，共20分)1-5： B C B C C 6-10：C D D A D 二、多选题(本题共5小题，每小题4分，共20分。选对但不全的得2分，有选错的得0分)11. C 12. AC 13.BC 14.D 15.CD16.(共14分，除标注外，每空1分)（1）MnCl2；SO2；（2）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O(2分)2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+4H+SO42(2分)4Fe（OH）2+O2+
19、2H2O4Fe（OH）3 (2分)（3）过滤；洗涤；（4）100mL容量瓶 B 0.02(2分)17. (共10分，除标注外，每空1分).（1） i；h；j；k； （2）NH4Cl+NaNO2N2+NaCl+2H2O（2分）（3）均匀混合气体；观察气泡控制气体流速； （4）BD；(2分).（5）容易控制反应的发生与停止；（6）5NO2+MnO4+H2O5NO3+Mn2+2H+（2分）18. （共15分，除标注外，每空1分）（1）SO2+Br2+2H2O4H+SO42+2Br(2分) （2）氢氧化钠；（3）8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl(2分)取适量的待测液试管中，向其中加入强碱溶液，加热
20、，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则含NH4+(2分) Cl2、N2(2分) （4）3Cu+2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2O(2分)（5）D；（6）0.3mol；64%(2分)19. （共10分，除标注外，每空1分）（1）MnO2+MnS+2H2SO42MnSO4+S+2H2O；（2分）（2）冷却结晶；减少MnSO4H2O的损失，易于干燥（2分）（3）MnO2+SO2MnSO4（2分）（4）Mn2O3+6H+2Cl2Mn2+Cl2+3H2O（2分）（5）混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水。20（共11分，除标注外，每空1分）(1)b NA(或6.021023) （2分）(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O（2分） 验证是否有ClO2生成(5)稳定剂 (6)2.6（2分）