1、4 考点二 2 真题发掘知识串联 3 课时作业 目录CONTENTS1 考点一 第4讲 电解质 离子反应【考纲要求】1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。考点一|电解质及其电离(基础送分型自主学习)巩固教材知识1电解质和非电解质 2强电解质和弱电解质3电解质的电离(2)电离方程式强电解质的电离方程式中，用“”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如 Na2SO4：。HClO：。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。如 H
2、2SO3：。Cu(OH)2：。=Na2SO4=2NaSO24HClOHClOH2SO3HHSO3、HSO3HSO23Cu(OH)2Cu22OH酸式盐的电离如 NaHSO4：。NaHSO3：。NaHSO4=NaHSO24NaHSO3=NaHSO34正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)金属能导电，所以金属是电解质。()(2)Cl2的水溶液能导电，所以 Cl2是电解质。()(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。()(4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以 SO2、NH3均是电解质。()(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。()(6)强电解质溶液的导电性比弱电解
3、质溶液的导电性强。()(7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子。()(8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)练透基础小题题点一 电解质相关概念的判断1(RJ 必修 1P333 题改编)下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()ANaCl 固体 B液态 H2SO4C蔗糖D熔融的 NaOH答案：D2今有 12 种物质：Al 稀硝酸 HNO3 液氨 CO2 空气 NaCl CaCO3 NaHCO3 酒精 Al2O3 石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2
4、)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电答案：(1)(2)(3)(4)(5)备考提醒电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系题点二 电离方程式的书写3写出下列典型物质的电离方程式：(1)H2SO4：_；(2)H2CO3：_；(3)Ca(OH)2：_；(4)Fe(OH)3：_；(5)NH3H2O：_；(6)FeCl3：_；(7)BaSO4：_；(8)NaHCO3：_；(9)Al(OH)3：_。答案：(1)H2SO4=2HSO24(2)H2CO3HHCO3、HCO3HCO23(3)Ca(OH)2=Ca22OH(4)Fe(
5、OH)3Fe33OH(5)NH3H2ONH4 OH(6)FeCl3=Fe33Cl(7)BaSO4=Ba2SO24(8)NaHCO3=NaHCO3、HCO3HCO23(9)Al(OH)3Al33OH4写出 NaHSO4在下列条件下的电离方程式：(1)溶于水：_；(2)熔融状态下：_。答案：(1)NaHSO4=NaHSO24(2)NaHSO4(熔融)=NaHSO4题点三 溶液的导电性5把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水B0.5 mol/L 盐酸C0.5 mol/L CH3COOH 溶液D0.5 mol/L KCl 溶液答
6、案：B6同一温度下，强电解质溶液 a、弱电解质溶液 b、金属导体 c 三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()Abac BabcCcabDbca答案解析答案解析金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。6同一温度下，强电解质溶液 a、弱电解质溶液 b、金属导体 c 三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()Abac BabcCcabDbca6同一温度下，强
7、电解质溶液 a、弱电解质溶液 b、金属导体 c 三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()Abac BabcCcabDbca解析答案金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。A7.在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入某气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C饱和石灰水中不断
8、通入 CO2D醋酸中逐滴加入氨水答案：C备考提醒(1)金属导电与电解质溶液导电对比导电粒子升高温度变化类型金属自由电子导电性变弱物理变化电解质溶液自由离子导电性增强化学变化(2)依据元素周期表，有序记忆强酸(碱)和弱酸(碱)A：除 LiOH 外其余都是强碱。A：除 Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。A：Al(OH)3是两性氢氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。A：强酸：HNO3 中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：强酸：H2SO4 弱酸：H2SO3、H2SA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO 等。过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、F
9、e(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。提醒：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质考点二|离子反应 离子方程式(重点保分型师生共研)核心知识大通关1离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生。改变(3)离子反应的类型及发生条件复分解反应型a生成的物质，如 CaCO3、BaSO4等。b生成的物质，如弱酸、弱碱、水等。c生成的物质，如 CO2、SO2、NH3等。氧化还原反应型：如 Fe3与 S2、Fe2与 NO3(H)反应等络合反应型：如 Fe3与 SCN、AgOH 与 NH3H2O 反应等。难溶性难电离挥发性2离子方程式(1)
10、概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如 HOH=H2O 可以表示可溶于水的与可溶于水的反应生成和水的反应。强酸强碱可溶性的盐(3)书写步骤(以 Fe2O3与盐酸反应为例)：小题热身正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)铜和浓硫酸反应的离子方程式为 Cu4HSO24=Cu2 SO22H2O。()(2)实验室用氯化铵和碱石灰制氨气的离子方程式为 NH4 OH=NH3H2O。()(3)实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制氯气的离子方程式为 MnO24HCl(浓)=Mn22ClCl22H2O。()(4
11、)铜与浓硝酸反应的离子方程式为 Cu4HNO3(浓)=Cu22NO32NO22H2O。()(5)碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 HOH=H2O。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)考向精练提考能考向一 离子方程式的书写书写离子方程式应注意的问题1易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。2离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。3多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 NaHCO3不能拆写成“NaHCO23”。4氨水作为反应物写为
12、 NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3H2O”。5拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca22OH”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。类型 1 常见典型反应离子方程式的书写1写出下列反应的离子方程式。(1)Na2CO3溶液与 CH3COOH 溶液反应_。(2)CaCO3与硝酸反应_。(3)AgNO3溶液与 NaCl 溶液反应_。(4)Cl2与 H2O 的反应_。答案：(1)CO23 2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O(2)CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)AgCl=AgCl(4)Cl2H2OH
13、ClHClO2完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2与 H2SO4两稀溶液混合：_。(2)AlCl3溶液中加入过量氨水：_。(3)向 NaHSO3溶液中加入过量 NaHSO4溶液：_。(4)小苏打溶液与乙酸溶液混合：_。(5)氧化镁溶于稀硫酸：_。(6)澄清石灰水中加入盐酸：_。(7)Na2SO4溶液与 AgNO3溶液混合：_。(8)NH4Cl 与 NaOH 两稀溶液混合：_。(9)(NH4)2SO4与 NaOH 两溶液混合加热：_。(10)稀硝酸与 Cu 的反应：_。答案：(1)Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O(2)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4(3)HSO3
14、 H=H2OSO2(4)HCO3 CH3COOH=CH3COOH2OCO2(5)MgO2H=H2OMg2(6)OHH=H2O(7)SO24 2Ag=Ag2SO4(8)NH4 OH=NH3H2O(10)3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O类型 2 根据离子方程式书写化学方程式3(RJ 必修 1P3410 题改编)写出下列离子方程式对应的化学方程式(1)Cu2Fe=Fe2Cu_(2)HOH=H2O_(3)Fe33OH=Fe(OH)3_(4)Ca2OHHCO3=CaCO3H2O_答案：(1)CuSO4Fe=FeSO4Cu(2)HClNaOH=NaClH2O(3)FeCl33NaOH=Fe(OH
15、)33NaCl(4)Ca(OH)2NaHCO3(少量)=CaCO3NaOHH2O(注：其他合理答案也可)考向二 离子方程式正误判断一看离子反应是否符合客观事实。二看是否漏掉离子反应。三看反应物或产物的配比是否正确。四看“=”“”“”“”及必要条件是否正确。类型 1“拆分”陷阱突破(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子。(2)对于微溶性的强电解质：如澄清石灰水中 Ca(OH)2以 Ca2、OH存在，应拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的 Ca(OH)2存在，不能拆成离子形式。(3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO3 写成 HCO23 是不对的。4正误判断，正确的打“
16、”，错误的打“”。(1)Na2O2固体与水反应：2O22 2H2O=4OHO2。()(2)向 NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO23 2H=H2OCO2。()(3)醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2。()(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=H2O。()答案：(1)(2)(3)(4)类型 2“原理”陷阱突破离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如 Fe 和非氧化性酸反应生成 Fe2，金属和氧化性酸反应不放 H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”“”使用不正确以及忽略反应条件等。5判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1
17、)Zn 和浓硫酸反应：Zn2H=H2Zn2。()(2)CuSO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO24=BaSO4。()(3)FeO 和稀 HNO3的反应：FeO2H=Fe2H2O。()(4)稀 H2SO4和 Ba(OH)2溶液反应：HSO24 Ba2OH=BaSO4H2O。()(5)HS的电离：HSH2O=H3OS2。()(6)NaHCO3的水解：HCO3 H2O=H2CO3OH。()(7)向 NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH4 OH,NH3H2O。()(8)向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSO23。()答案：(1)(2)(3)(4)
18、(5)(6)(7)(8)类型 3“守恒”陷阱突破离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。6判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)向 FeCl2溶液中通入 Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl。()(2)向稀硝酸中加入铜片：Cu2HNO3=Cu2NOH2O。()(3)向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na2OHH2。()(4)MnO2 和浓盐酸混合加热：MnO24H2Cl=Mn22H2OCl2。()答案：(1)(2)(3)(4)以 Cl2、HClO 的性质为载体 串联离子方程式、电解质等相关知识高考载体(2015北
19、京高考卷)某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为11)()A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备：Cl22OH=ClOClH2OB该消毒液的 pH 约为 12：ClOH2OHClOOHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO答案：B知识串联高考还可以这样考(1)消毒液的有效成分为 NaClO，用来杀菌消毒的物质为_，该物质属于_(填“强电解质”“
20、弱电解质”或“非电解质”)，若属于电解质，写出其电离方程式_(若属于非电解质，此空不填)。考查电解质的相关概念及电离方程式的书写(2)写出消毒液在空气中使用时发生反应的离子方程式：_。考查离子方程式的书写(3)消毒液中含有适量 NaOH 的作用。_。考查NaClO溶液与CO2的反应(4)常温下，该消毒液的 pH 约为 12，其中 c(NaOH)为_。考查溶液pH的计算(5)已知少量 CO2 与 NaClO 溶液反应的离子方程式为 ClOCO2H2O=HClOHCO3，由此可推知：HClO、H2CO3、HCO3 的酸性关系为_；试写出将足量稀硫酸滴入 NaClO 溶液中发生反应的化学方程式：_。考查酸性强弱比较答案：(1)HClO 弱电解质 HClOHClO(2)ClOCO2H2O=HClOHCO3(3)减缓放置过程中，NaClO 产生的 HClO 因分解而失效的速率(4)0.01 molL1(5)H2CO3HClOHCO32NaClOH2SO4=2HClONa2SO4课时 跟踪检测 本课内容结束