1、2017年春季学期高三化学第二周周测7化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（ ）A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁燃料CPM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的污染主要来自化石燃料的燃烧D氢能是清洁能源，工业上用电解水法制大量氢气符合节能减排理念8已知钠还原四氯化碳可以制取金刚石。下列叙述正确的是（ ）ANa还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应B水晶、干冰熔化时克服的粒子间作用力的类型相同CNa2SiO3溶液与盐酸的反应可用于推断Si与Cl元素的非金属性强弱D钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为9下
2、列叙述中正确的是（）CS2分子的球棍模型如图所示：B向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na+) = c(SO42) c(NH4+) c(H+) c(OH)C胶体不带电，但胶体粒子一定带电D将含等物质的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式为：2HCO3 + Ba2+ + 2OH = BaCO3+ CO32 + 2H2O10关于下列四个图像的说法正确的是（）A图表示反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ；H 0B图是以石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳极产生的气体体积之比一定为C图可以表示：25用0.1mol/L硫酸
3、溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液时，溶液的pH随加入酸的体积的变化D图中曲线表示反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ；H 0 正、逆反应速率随温度的变化11短周期主族元素、的原子序数依次增大，其中只有是金属元素，是地壳中含量最多的元素，原子与原子的最外层电子数相同，和两元素的原子的电子数之和为和两元素原子的电子数之和的倍。下列叙述正确的是（）第3页（共14页）A元素的原子半径：B对应氢化物的热稳定性：DEC与、与形成的化合物中化学键类型相同D五种元素中，最高氧化物对应水化物酸性最强的是12用碱性氢氧燃料电池进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中正确的是（）
4、A燃料电池工作时，负极反应为：H2 2e 2H+B燃料电池工作一段时间后，电池中的电解质溶液PH不变Ca、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池消耗H2 22.4L时，b极析出铜64gD电解过程中SO42-由b极向a极移动13向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热条件下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为（）A0.21mol B0.24mol C0.16mol D0.14mol27(15分)铬化学丰富多彩，无论是铬单质还是含铬
5、化合物，在生产和科学研究中都具有重要的价值，请根据相关信息回答下列问题。在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。与铜相比，铬的金属性较（填“强”或“弱”）；Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在着酸式电离和碱式电离，其碱式电离方程式为： ；写出Cr(OH)3和NaOH溶液反应的化学方程式： 。酒后驾车是引发交通事故的重要原因，交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色，请配平该化学方程式： K2Cr2O7 + C2H5OH + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + CH3COOH + ，硫酸在反应中
6、的作用为 ；工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解，在装置中应该用（填材料名称）作电解池的阳极，使用该材料的原因是 。28(15分)已知由短周期常见元素形成的纯净物、间的转化关系如下图所示，、为单质，常温下为无色液体，、含同一种元素。（图中某些产物可能略去）请回答以下问题：若为无色无味气体，为二元弱酸，则的电子式为。若是有色气体，是一元强酸，反应是工业制备的第一步反应。写出与反应的化学方程式 。有人认为“浓硫酸可以干燥气体”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图所示装置进行实验。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，
7、且浓硫酸由无色变红棕色，由此得出的结论是 。第9页（共14页）已知常温下mol气体发生反应放出46kJ热量，写出气体与水反应的热化学方程式 。在常温下，向1pH = a的溶液中加入2pH = b的盐酸，且a + b = 14，若反应后溶液的pH”“”或“无法确定”），所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序可能是 （写出一种可能情况即可）。29(15分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中、分别为氨气和氯气的发生装置，为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：装置中发生反应的离子方程式为。装置的烧瓶中可装试剂。装置的名称是；从化学平衡的角度说明装置的作用 。通入装置的两根导管左
8、边较长、右边较短，目的是 。装置内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成份之一。请写出反应的化学方程式；当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为（用含a、b的代数式表示）。第10页（共14页）30(15分)有机物、的分子式均为C11H12O5，均能发生如下的变化。已知：、均能与NaHCO3反应；只有、能与FeCl3溶液发生显色反应，苯环上的一溴代物只有两种；能使溴水褪色且不含甲基；能发生银镜反应。根据题意回答下列问题：反应的反应类型是 ；反应的条件是 。写出的结构简式 ；中含氧官能团的名称是。是的缩聚产物，写出反应的化学方程式 。下列关于的说法中正确的是（填编号）。a. 的结构简式为b. 在一定条件下也可以反应形成高聚物c. 具有八元环结构d. 等质量的和分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOHe. 的分子结构中有种不同的氢原子，且个数之比为写出与足量NaOH溶液共热的化学方程式 。的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式 。能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应但不能水解苯环上的一卤代物只有种