1、绝密启用前高三月考试卷一(全国卷入学摸底试卷)理科综合 化学部分(考试时间：150分钟 满分：300分)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共38题，共16页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原
2、子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Sb 122第I卷 选择题(共126分)一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列叙述正确的是A.蛋白质属于天然高分子化合物，在福尔马林作用下可发生变性B.利用乙烷和氯气在光照条件下反应可以制备纯净的C2H5ClC.动物油皂化反应液中加入热的饱和食盐水，析出的硬脂酸钠沉淀是肥皂的主要成分D.利用溴水可以鉴别苯与甲苯8.下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是A.与单质铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3、K、I、CH3COOB.遇酚酞显红色的
3、溶液中：Cl2、K、NO3、SO42C.澄清透明酸性溶液中：NO3、Na，Fe2、SO42D.pH10后不变B.Pb2的浓度分数直减小C.pH7时，存在的阳离子仅有Pb2、Pb(OH)、H以及NH4D.溶液中Pb2与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH4的形式存在第II卷 非选择题(共174分)三、非选择题：共174分。包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)。甲同学模拟合成氨工业制备
4、氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。装置图如下：已知：实验室用亚硝酸盐、铵盐的混合浓溶液共热制备N2，化学反应方程式为NaNO2NH4ClN2NaCl2H2O。请回答下列问题：(1)C装置应选用 (填“I”“II”或“III”)。制备氢气时，若在硫酸溶液中加入少量的硫酸铜固体，反应速率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。(2)装置B的作用是：干燥氢气和氮气；使气体混合均匀； 。(3)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为 。(4)干燥管F中盛放的干燥剂为 (填字母代号)。A.碱石灰 B.无水CuSO4 C.五氧化二磷 D
5、.无水CaCl2(5)乙同学经过思考认为上述装置操作麻烦，并对原装置进行了改进，装置如图所示。实验前将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置C)称重，记为m1g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。将下列实验操作步骤正确排序：j、d、g、a、b、 (填字母代号)；重复上述操作步骤，直至C恒重，记为m3 g。a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 C.关闭K1和K2 d.打开K1和K2e.称量装置C的质量 f.冷却至室温 g.打开分液漏斗活塞，使装置中充满NH3h.关闭分液漏斗活塞 j.检验装置气密性根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Ar(Cu
6、) (列式表示)。在本实验中，若CuO中混有不反应的杂质，使测定结果Ar(Cu) (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。27.(15分)由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3、Al2O3和FeO)得到绿矾(FeSO47H2O)的流程如下：已知：FeS2难溶于水，且能还原Fe3，硫元素被氧化成SO42。金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表：(1)操作I需要使用的玻璃仪器有 。(2)写出“还原”步骤中涉及的离子反应方程式 。(3)“除铝”与“还原”两步骤 (填“能”或“不能)颠倒，原因是 。(4)试剂a最好选用下列试剂中的 (填字母代号)，原因是 。A.热水 B.氯水 C.乙醇 D.饱和食盐
7、水(5)操作III包含3个基本的实验操作，依次是 。制得的绿矾需要减压烘干的原因是 。(6)测定所得绿矾晶体中铁元素的含量：称取样品m g于锥形瓶中，加水溶解后加稀硫酸酸化，用c mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为 。28.(14分)硫酸及其化合物在生产生活中有重要的应用，而硫氧化物是常见的大气污染物。I.已知：NO(g)SO3(g)SO2(g)NO2(g) H40.7 kJmol1，一种可同时脱除SO2和NO的工艺涉及的反应原理及能量变化如下：i.NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g) H1200.9 kJmol1ii.SO2
8、(g)O3(g)SO3(g)O2(g) H2，其正反应的活化能Ea158.0 kJmol1，反应ii的逆反应的活化能为Ea2 。II.接触法制H2SO4工艺中的关键工序是SO2的催化氧化，回答下列问题：(1)在V2O2作催化剂条件下SO2(g)与O2(g)反应历程如下： ；O24VO22V2O5，写出第步反应的化学方程式。(2)一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中通入4 mol SO2(g)和2 mol O2(g)发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，5 min后达平衡状态，压强为原来的四分之三，从开始到平衡，用SO3(g)表示化学反应速率为 ，O2的平衡转化率为 。(3)若保持反应
9、温度和容器容积不变，对于2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，下列可以作为该反应达到平衡判据的有 (填字母代号)。A.气体的压强保持不变 B.2v正(SO2)v逆(O2)C.保持不变 D.容器内气体的密度保持不变E.容器内气体的平均相对分子质量保持不变(4)在500时，起始压强为125 kPa的恒温恒压条件下，平衡时SO3的体积分数随起始投料的变化如下图所示，则a 。用平衡压强(该物质的体积分数总压强)代替平衡浓度，则500时，该反应的Kp 。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做
10、题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。(1)P4S3常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是 。As4S4俗称雄黄，其中基态As原子的核外电子排布式为Ar ，有个 未成对电子。P、S、As电负性由大到小的顺序是 。(2)NH3、PH3、AsH3中沸点最高的是 ，其主要原因是 。(3)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子的立体构型为 。研究发现固态PCl5和PBr5均为离子晶体，但其结构分别为PCl4PCl6和PBr
11、4Br，分析PCl5和PBr5结构存在差异的原因是 。(4)锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，90，则锑酸亚铁的化学式为 。晶体的密度为 gcrm3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)中医药是中华民族的宝库，莲花清瘟胶囊由13味中药组方而成，研究表明，其中黄酮类物质(如槲皮素、木犀草素等)对COVID19病毒有明显的抑制作用，某黄酮类化合物G的化学合成路线如图所示：已知：(其中R1、R2为烃基或氢原子，R3为烃基)，回答下列问题：(1)C的分子式为 ，D中官能团的名称是 。(2)AB的反应类型为 ，C的名称为 。(3)CD的化学方程式是 。(4)已知EF的反应为可逆反应，吡啶是一种有机碱，吡啶的作用是 。(5)同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构共有 种，任写出其中一种核磁共振氢谱具有四组峰的结构简式： 。a.苯环上的一氯代物只有两种b.既能发生银镜反应又能发生水解反应