1、20202021学年度第二学期高一年级期末考试试题化学注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.选择题用2B铅笔将正确答案涂写在答题卡上；非选择题用0.5mm黑色墨水签字笔答在答题卡的指定答题区域内，超出答题区域答案无效。3.答题前，请将姓名考号、试卷类型按要求涂写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 S 32第I卷(选择题 共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.酒精浓度越大，对新冠肺炎病毒的杀菌消毒效果越好B
2、.废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收C.“祝融号”火星车使用的铝基碳化硅复合材料属于有机高分子材料D.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品，有利于实现碳中和2.在我国北斗三号全球卫星导航系统中使用了“铷(Rb)原子钟”，它被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是A.铷元素位于第五周期第IA族 B.Rb和Rb具有相同的电子数C.Rb的中子数为48 D.Rb和Rb互为同素异形体3.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A.BaCl2 B.H2SO4 C.KOH D.Na2O4.日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是A.燃煤时将煤块粉碎为煤粉 B.制作绿豆糕
3、时添加适量的食品防腐剂C.空运水果时在包装箱中放入冰袋 D.炼铁时采用增加炉子高度的方法减少尾气排放5.下列有关化学用语的表示方法正确的是A.次氯酸的电子式： B.为乙烯的球棍模型C.电子式表示MgCl2的形成过程为：D.氮离子(N3)的结构示意图：6.W、X、Y、Z均为短周期元素口.原子序数依次增大，其中W元素的单质是自然界最轻的气体，X元素的最高正价与最低负价的代数和为0，Y元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，在短周期中Z元素的原子半径最大。下列说法正确的是A.简单离子半径：ZYW B.氢化物稳定性：XYC.Y、Z形成的化合物之一可用作供氧剂 D.X、Y、Z分别与W可形成10电子微
4、粒7.下图为元素周期表的一部分，下列说法正确的是A.X、Z、W的氢化物的水溶液均显酸性B.X、Y、Z、W元素形成的原子半径由小到大的顺序为：XYZWC.化合物XW3与YW3的电子式相同，每个原子均满足8电子稳定结构D.Y的最高价氧化物能与W的最高价氧化物对应的水化物发生反应8.一定条件下，物质的量均为0.3 mol的X(g)与Y(g)在容积为2 L的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，5分钟达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为0.12 mol。下列说法正确的是A.5分钟时，用Y表示的反应速率为0.018 molL1min1B.反应过程中，密闭容器中X与Y的物质的量之比仍为1
5、：1C.达到平衡时，X的转化率为80%D.达到平衡时，增加Y的浓度，反应速率不发生变化9.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，导线中电子从a流向b；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；又知一定条件下能发生如下离子反应：c2bb2c，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是A.dcab B.dabc C.dbac D.badc10.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为PbO2(s)Pb(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l)，下列叙述正确的是A.PbO2是电池的负极，发生氧化反应B.电池放电时，溶液H向Pb电极移动C.铅
6、酸蓄电池放电时，溶液的酸性增强D.负极的电极反应式为Pb2eSO42PbSO411.下列化学方程式书写错误的是A.乙醇的催化氧化：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OB.乙酸乙酯的制备：CH3COOHCH3CH218OHCH3COOCH2CH3H218OC.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：D.三氯甲烷与液氯混合后，强光照射，发生反应：CHCl3Cl2CCl4HCl12.下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是A.4甲基戊烷 B.2乙基丁烷 C.2，3二甲基戊烷 D.1，1二甲基丁烷13.下列说法中错误的是油脂、乙酸乙酯都属于酯类检验乙醇中是否含水，可用金属钠来检验石油的分馏，煤的
7、气化液化、干馏等过程均为化学变化蛋白质溶液中加入少量浓硝酸，微热，不发生化学反应塑料、合成橡胶和合成纤维是三大合成材料糖类、油脂、蛋白质都是只含有C、H、O三种元素的有机物A. B. C. D.14.下列实验装置能达到实验目的的是A.A B.B C.C D.D15.海水是十分重要的自然资源。下图是对海水的部分利用，有关说法不正确的是A.海水晒盐得到粗盐和母液的过程属于物理变化B.步骤中加入石灰乳，反应的离子方程式为：Mg2Ca(OH)2Ca2Mg(OH)2C.工业上采用电解MgCl2溶液制得金属镁D.步骤可以通入Cl2，的目的是为了富集溴元素16.我国卫生部门规定市面上销售的碘盐中必须含有KI
8、O3，某学生通过查阅资料知道：IO35I6H3I23H2O。该同学为了检验销售的碘盐中是否含有KIO3，用试纸和生活中常见的物质进行实验来验证。可选择的物质有：自来水碘化钾淀粉试纸酒精食醋淀粉食糖。进行实验时必须使用的物质是A. B. C. D.第II卷(非选择题 共52分)二、填空题(本题包括5个小题，共计52分)17.(9分)下图是元素周期表的部分，回答下列有关问题：(1)的元素符号为 。在这些元素中，非金属性最强的元素是 (用元素符号填答)。(2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最弱的物质反应的化学方程式 。(3)在形成的三个简单离子中，离子半径由大到小的顺序
9、是 (用离子符号填答)。(4)与形成原子个数比为1：2的物质的电子式为 。(5)设计一种简单实验确认与的金属性强弱，你的实验方案为 。18.(8分)在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)2B(g)3C(g)nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol，5min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 molL1min1。计算：(1)5min末A的物质的量浓度为 ，A的转化率为 。(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为 。(3)化学方程式中n 。(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)5 molL1min1 v(B)6 mo
10、lL1min1v(C)0.2 molL1s1 v(D)8 molL1min1其中反应速率最快的是 (填序号)。19.(13分)有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示9种烃的结构：回答下列问题：(1)依据_上述结构图分析，我们可得出有机物种类繁多的原因，其中正确的是 (填编号)。A.有机物中普遍存在同分异构现象B.有机物里的碳元素有多种同位素C.有机物分子里碳原子问的连接方式可以是链状，也可以是环状D.碳原子间通过共用电子对形成共价键时，可以以单键、双键或叁键结合(2)F、G二者互为 ；A、B、H三者互为 。(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学
11、方程式是 ，其反应类型为 。(4)有机物H中的一个氢原子被氯原子替代后的物质有 种；有机物I的分子式为 。 (5)写出由D转化成的化学方程式 。20.(9分)(1)利用原电池装置可以验证Fe3与Cu2氧化性相对强弱，如右图所示。写出该氧化还原反应的离子方程式： 。该装置中的负极材料是 (填化学式)，正极反应式是 。(2)某研究性学习小组为证明2Fe32I2Fe2I2为可逆反应，设计如下两种方案(已知：酸性溶液中Fe2易被空气氧化为Fe3)。方案一：取5 mL 0.1 mol/L KI溶液，滴加2 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液，滴入5滴稀盐酸，再继续加入2 mL CCl4，充分振荡、
12、静置、分层，取上层清液，滴加KSCN溶液，现象是 ，即可证明该反应为可逆反应。你认为此方案 (“不严密”或“严密”)，理由是 (用离子方程式表示)。方案二：设计如右图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转，随着反应时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右边的池子中加入1 mol/L FeCl2溶液，灵敏电流计指针向左偏转，即可证明该反应为可逆反应。你认为灵敏电流计“读数变为零”的原因是 。21.(13分)某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中属于同种反应类型。根据
13、下图回答下列问题：(1)写出A的结构式为 ；D的分子式为 。(2)写出反应类型 ； 。(3)D中含有官能团的名称为 ；高分子化合物E的结构简式为 ；F为环状化合物，其结构简式为 。(4)写出反应的化学方程式 。(5)G是B的种同系物，其相对分子质量为86，则G的同分异构体有 种。2023届高一期末考试化学答案序号12345678910111213141516答案BDCDBCDABDBCACCA17. （9分） （1）Ar（1分）；F （1分）（2）3H2SO4+2Al（OH）3=Al2（SO4）3+6H2O（2分）（3）S2-Na+Mg2+（1分）（4）（2分）（5） 分别取大小和形状相同的M
14、g和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率和反应剧烈程度，反应比较快和剧烈的是Mg，故Mg金属性强 （2分） 18.（8分）（1）1.5moLL（2分）；25（2分）（2）0.2mol/(Lmin)（2分）（3）2（1分）（4）（1分）19.（13分）（1）A、C、D（2分）（2）同分异构体（1分）；同系物（1分）（3）（2分）；加成反应（1分）（4）6（2分）；C14H12（2分）（5） （2分）20.（9分）（1）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ （2分）；Cu （1分）；Fe3+ + e = Fe2+ （2分）（2）溶液变为血红色 （1分）；4Fe2+O2+4H+=2H2O+4Fe3+ （2分）；该可逆反应达到了化学平衡状态 （1分）；21.（13分）（1）（2分）；C2H6O（1分）（2）加成反应（1分）；取代反应（1分）（3）羟基（1分）；（2分）（1分） （4）CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl；（2分）（5）5种（2分）