1、广西南宁市第二十六中学2020-2021学年高一化学上学期12月月考试题（含解析）考生注意：1.试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫来黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效。在试题卷、草稿纸上作答无效。第卷相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)1. 2020年11月10日8时12分
2、，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底。“奋斗者”号使用了钛合金材料。有关合金的说法中正确的是A. 钛合金是一种新型金属单质B. 在合金中加入稀土金属，对改善合金的性能无太大影响C. 钛合金熔点比成分金属低，但硬度大D. 钛合金的化学性质与钛单质相同【答案】C【解析】【分析】【详解】A合金中含有多种物质，属于混合物，而单质属于纯净物，A错误；B在合金中加入稀土金属，能大大改善合金的性能，B错误；C根据金属及其形成合金的特性可知钛合金熔点比成分金属低，但硬度比成分大，C正确；D钛合金中含有钛等多种成分，成分元素不同，其性质不同，故钛合金的化学性质与钛单质不相同，D错误；故合理选项是C
3、。2. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）A. MgCl2晶体、食盐溶液B. Na2O、干冰C. 熔融的KOH、液态汞D. 醋酸、氨水【答案】B【解析】【分析】【详解】A氯化镁是电解质，但食盐溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B氧化钠在熔融状态下能导电，故为电解质；二氧化碳在熔融状态下不导电，在水溶液中导电和其本身无关，故为非电解质，故B正确；C熔融的KOH为电解质，但液态汞是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D醋酸是电解质，但氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B。3. 下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是( )A. 在
4、地壳中的含量：FeAl NaB. 均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al=FeNaC. 钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁D. 等质量三种金属与足量盐酸反应时，铝置换出的氢气最多【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 在地壳中的含量：OSiAlFeCa Na，故A错误；B. 均能与盐酸反应，生成氯化铝、氯化亚铁和氯化钠，生成物中金属价态数值：AlFeNa，故B错误；C. Na与FeCl3溶液反应时，先和水反应生成NaOH和氢气，再和FeCl3反应生成Fe(OH)3和NaCl，故C错误；D. 等质量的三种金属与足量盐酸反应，失电子分别为Na: 1，Mg: 2，Al：3，Al置换出的氢气最多
5、，故D正确；故选D。4. 下列各组操作方法不正确的是A. 用蒸馏法分离乙醇和水的混合物B. 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和CuSO4C. 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠D. 用滴加澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A乙醇和水互溶，但沸点不同，可利用蒸馏法分离，故A正确；BNaCl、KCl和CuSO4中分别含有Na、K、Cu3种不同金属元素，焰色反应不同，则焰色反应能鉴别这3种物质，故B正确；C碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则可用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，故C正确；DNa2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生白色沉淀，
6、现象相同，无法鉴别，故D错误；答案选D。5. 下列变化，需要加入还原剂的是A. MnO2B. Al(OH)3C. D. MnO2MnCl2【答案】D【解析】【分析】【详解】A在MnO2中，Mn元素的化合价升高，失去电子被氧化，故应该加入氧化剂才可以实现物质的转化，A不符合题意；BAl(OH)3中Al元素的化合价不变，反应不是氧化还原反应，故不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现物质的转化，B不符合题意；C在中，S元素的化合价升高，失去电子被氧化，故应该加入氧化剂才可以实现物质的转化，C不符合题意；DMnO2MnCl2中，Mn元素的化合价降低，得到电子被还原，应该加入还原剂就可以实现物质的转化，D符
7、合题意；故合理选项是D。6. 0.1L某溶液中含有0.1molKCl和0.1mol CaCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度为A. 3mol/LB. 0.2mol/LC. 0.3mol/LD. 0.1mol/L【答案】A【解析】【分析】【详解】0.1L某溶液含有0.1mol KCl和0.1mol CaCl2，此溶液中Cl的物质的量是0.1mol+0.1mol20.3mol，所以氯离子的物质的量浓度是0.3mol0.1L3mol/L，答案选A。7. 现需要240mL1mol/L的NaOH溶液，配制该溶液，下列实验操作正确的是A. 选择仪器时，使用500mL容量瓶B. 用托盘天平称取9.6 g的Na
8、OH固体进行溶解C. 将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解D. 冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的氢氧化钠溶液注入已经查漏的洁净的容量瓶中【答案】D【解析】分析】【详解】A选择仪器的标准是大而近，与240mL最接近的容量瓶规格是250 mL，因此选择仪器时，应使用250mL容量瓶，A错误；B准确配制250 mL1mol/L的NaOH溶液，需称量NaOH的质量m=1 mol/L0.25 L40 g/mol=10.0 g，故需用托盘天平称取10.0 g的NaOH固体进行溶解，B错误；C应将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中加入少量水溶解，不是直接在容量瓶进行溶解，C错误；D冷却后，用玻璃
9、棒引流，将烧杯中的氢氧化钠溶液注入容量瓶中，然后洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶中，再加水定容，最后摇匀，D正确；故合理选项是D。8. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，11.2 LNH3所含的电子数为5NAB. 标准状况下，22.4 L.CCl4中所含C原子数NAC. 1molNa2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为1NAD. 一定条件下，56 g铁粉与足量的HCl完全反应转移电子数目为3NA【答案】C【解析】【分析】【详解】ANH3分子中含有10个电子，在常温常压下，11.2 LNH3的物质的量小于0.5 mol，则其中所含的电子数少于5N
10、A，A错误；B在标准状况下CCl4呈液态，不能使用气体摩尔体积计算，B错误；CNa2O2与CO2反应，产生Na2CO3和O2，1molNa2O2与足量的CO2反应，转移1 mol电子，则转移的电子数为1NA，C正确；DFe与盐酸反应产生FeCl2和H2，56 g Fe的物质的量是1 mol，则其与足量的HCl完全反应转移电子数目为2NA，D错误；故合理选项是C。9. 向MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐渐加入氨水，能表示加入氨水的量（x）与生成沉淀的量（y）的关系的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】【详解】MgCl2和AlCl3混合溶液中加入足量的氨水，发生AlCl3
11、+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl、MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4Cl，生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，沉淀达最大值，继续加入足量的氨水，Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀都不与氨水反应，沉淀量不变，故图象D符合；故选：D。10. 下列离子方程式书写正确的是A. 金属铝溶于氢氧化的溶液：2Al+6OH-=2+3H2B. 澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液：Ca2+2OH-+2=CaCO3+2H2O+C. 氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3D 氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-【答案】B【解析】【分析】【详解
12、】A反应物中还有H2O参加，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2+3H2，A错误；B反应符合事实，遵循物质的拆分原则及微粒反应的量关系，B正确；C氨水中的一水合氨是弱电解质，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，离子方程式应该为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3，C错误；D电子不守恒，电荷不守恒，离子方程式应该为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，D错误；故合理选项是B。11. 下列物质既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 (NH4)2CO3 NaHCO3 AlCl3A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】
13、【详解】Al2O3 是两性氧化物，既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，符合题意；NaAlO2 是强碱与弱酸反应产生的盐，只能与硫酸反应，不能与NaOH溶液反应，不符合题意；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，符合题意；(NH4)2CO3是弱酸与弱碱反应产生的盐，既能与硫酸反应，也能与NaOH溶液反应， 符合题意；NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与硫酸反应，也能与NaOH溶液反应， 符合题意； AlCl3是强酸与弱碱反应产生的盐，只能与NaOH溶液反应，不能与硫酸反应，不符合题意；综上所述可知：既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质序号是，故合理
14、选项是B。12. 将铁粉放入盐酸、ZnCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后还有固体存在，则下列说法正确的是A. 加入KSCN溶液可能变红色B. 溶液中一定不含H+、Cu2+C. 溶液中一定含有Fe2+和Zn2+D. 剩余固体中一定含有Fe【答案】C【解析】【分析】同种还原剂与氧化性不同的物质发生反应时，氧化性强的先发生反应。只有当氧化性强的物质反应完全后，氧化性弱的物质在发生反应。溶液中各种物质的氧化性：FeCl3CuCl2HClZnCl2，充分反应后还有固体存在，则固体中一定有Cu，可能含有Fe，然后分析解答。【详解】A向混合液中加入Fe粉，首先发生反应：2F
15、eCl3+Fe=3FeCl2。由于充分反应后还有固体存在，该固体一定含有Cu，若溶液中还含有Fe3+，就会发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，因此该溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，A错误； B由于离子的氧化性：Fe3+Cu2+H+Zn2+，若加入的Fe粉不足量，Fe3+完全反应后，部分Cu2+反应，则剩余固体中只有Cu，溶液中可能存在H+、Cu2+；若加入的Fe粉足量，则溶液中的Fe3+、Cu2+、H+都发生反应，此时溶液中不含有Cu2+、H+，B错误；C向混合溶液中加入Fe粉，一定会发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，溶液中一定含有Fe2+；
16、无论Fe粉量的多少，Zn2+都不会发生反应，因此溶液中也一定含有Zn2+，C正确；D由于金属的还原性：FeCu，因此剩余固体中一定含有Cu，但不一定Fe，D错误；故合理选项是C。13. 下列反应最后有沉淀生成的是A. Na2O2粉末投入到MgSO4溶液B. NaAlO2溶液与过量盐酸C. AlCl3溶液与过量NaOH溶液D. Na2CO3溶液与稀硫酸【答案】A【解析】【分析】【详解】ANa2O2粉末投入到MgSO4溶液中，Na2O2先与溶液中的水反应产生NaOH和O2，NaOH与MgSO4发生复分解反应产生Mg(OH)2白色沉淀，因此反应最后有沉淀生成，A符合题意；BNaAlO2溶液与过量盐酸
17、反应产生NaCl、AlCl3和H2O，最终无沉淀产生，B不符合题意；CAlCl3溶液与过量NaOH溶液反应产生NaAlO2、NaCl、H2O，最终无沉淀产生，C不符合题意；DNa2CO3溶液与稀硫酸混合，若硫酸少量，反应产生NaHCO3、Na2SO4；若硫酸过量，反应产生Na2SO4、H2O、CO2，都没有沉淀产生，D不符合题意；故合理选项是A。14. 下列各组溶液中，不能用互滴法鉴别的是A. HCl和NaAlO2B. HCl和Na2CO3C. AlCl3和NaOHD. NaHCO3和H2SO4【答案】D【解析】【分析】【详解】A把HCl滴入NaAlO2溶液中，立即反应产生Al(OH)3白色沉
18、淀，当HCl过量时，沉淀逐渐溶解最后消失，而把NaAlO2溶液滴入HCl中时，开始无现象，后来有沉淀，滴加顺序不同，反应现象不同，可以鉴别，A不符合题意；B把HCl滴入Na2CO3溶液中，开始无现象，后来有气泡产生；把Na2CO3溶液滴入HCl中，立即产生大量气泡，滴加顺序不同，反应现象不同，可以鉴别，B不符合题意；C把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，开始无现象，后来有沉淀产生；把NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，立即产生大量沉淀，滴加顺序不同，反应现象不同，可以鉴别，C不符合题意；DNaHCO3和H2SO4混合，立即产生大量气泡，与二者混合顺序及相对多少无关，D符合题意；故合理选项是D。1
19、5. 下列说法中正确的是A. 制粗硅的原理：C+SiO2Si+CO2B. H2SiO3既可由SiO2溶于水制得，也可由Na2SiO3和盐酸反应制得C. 二氧化硅既能与HF反应，又能与NaOH反应，是两性氧化物D. SiO2可用于制造光导纤维，Si可用于制半导体材料和太阳能电池的材料【答案】D【解析】【分析】【详解】AC与SiO2在高温下反应产生Si和CO，A不符合题意；BSiO2不溶于水，不能与水反应产生H2SiO3，B不符合题意；C二氧化硅能与HF反应产生SiF4不是盐，与碱反应产生盐和水，因此二氧化硅是酸性氧化物，而不是两性氧化物，C不符合题意；DSiO2能够使光线全反射，因此可用于制造光
20、导纤维；晶体Si导电性介于导体和绝缘体之间，因此可用于制半导体材料和太阳能电池的材料，D正确；故合理选项是D。16. 根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【详解】H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3HI ；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低
21、，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性HIFeCl2；3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性FeCl2NO；因此还原性由强到弱的顺序为H2SO3HIFeCl2NO，故选B。【点睛】明确化合价的变化和氧化还原反应的规律是解题的关键。解答本题要注意还原剂的还原性大于还原产物的还原性。17. 将过量的CO2分别通入：CaCl2溶液NaAlO2溶液Ca(OH)2溶液饱和Na2CO3溶液Na2SiO3。最终溶液中有白色沉淀析出的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【详解】由于
22、酸性：HClH2CO3，所以向CaCl2溶液中通入过量的CO2，二者不反应，无明显现象，不符合题意；由于酸性：HClAl(OH)3，且Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强酸、强碱发生反应，向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应产生NaHCO3和Al(OH)3白色沉淀，可见最后有白色沉淀产生，符合题意；向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2，反应产生可溶性Ca(HCO3)2，因此最终无沉淀产生，不符合题意；向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3。由于NaHCO3的溶解度小，反应消耗了溶解水，且反应产生较大量的NaHCO3，因此最终有白
23、色沉淀产生，符合题意；向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2，发生反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O=NaHCO3+H2SiO3，因此最终有H2SiO3白色沉淀产生，符合题意；综上所述可知：最终有白色沉淀产生的物质是，故合理选项是C。18. 将钠、镁、铝各0.2mol分别放入100 mL 5 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A. 245B. 632C. 31lD. 111【答案】A【解析】【分析】【详解】将三种金属各0.2mol分别投入100mL 5mol/L的盐酸中，盐酸的物质的量是0.5mol，所以反应中钠和镁不足，铝过量，因此生成的氢气分别是0.1mol、0.2mo
24、l、0.25mol，所以同温同压下产生的气体体积比是245，答案选A。【点睛】本题考察金属与酸反应的计算，此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应为解答的易错点，例如钠和钾等。第卷二、非选择题(本题包括4小题，每空2分共46分)19. 某化学兴趣小组进行如下实验：铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置烧瓶底部放碎瓷片的作用是_。(2)装置B中发生反应的化学方程式是_。(3)D的作用是_。(4)E中的实验现象是_。【答案】 (1). 防止暴沸 (2). 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (3). 干燥H2(或吸收H2中
25、的未反应的水蒸气) (4). 固体由黑色变为红色，在右端玻璃管壁上有水珠生成【解析】【分析】A中加热水会产生水蒸气，A中放碎瓷片，作用是防止暴沸；装置B中Fe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4和H2，装置C是安全瓶，装置D是干燥H2，在装置F中用H2还原CuO，反应产生Cu、H2O。【详解】(1)A装置烧瓶底部放碎瓷片的作用是防止加热水产生水蒸气时产生暴沸现象；(2)在装置B中炽热的Fe与水蒸气在高温条件下反应产生Fe3O4和H2，该反应的化学方程式是：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(3)干燥管D中盛有碱石灰，能够吸收H2中的未反应的水蒸气，故装置D的作用是干燥H2(或吸收H2中的
26、未反应的水蒸气)；(4)在装置E中，发生反应：H2+CuOCu+H2O。因此看到的实验现象是：固体由黑色变为红色，在右端玻璃管壁上有水珠生成。20. 己知有以下物质相互转化。试回答：(1)写出A的化学式_，C的化学式_，B溶液的颜色为_。(2)写出由D转变成H的离子方程式_。(3)写出由白色沉淀E转化为红褐色沉淀F的化学方程式_；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_。【答案】 (1). Fe (2). KOH (3). 浅绿色 (4). Ag+Cl-=AgCl (5). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (6). 2Fe3+Fe=3Fe2+【解析】【分析】物质A与盐酸反应产生
27、气体和溶液B，向溶液B中加入溶液C产生白色沉淀E，E在空气中放置变为红褐色沉淀F，则B为FeCl2，E是Fe(OH)2，F是Fe(OH)3，Fe(OH)3与盐酸反应产生G为FeCl3，向FeCl3溶液中加入A变为B是FeCl2，则A是金属Fe，Fe与盐酸反应产生的气体是H2，向FeCl2溶液中加入C产生Fe(OH)2，同时产生溶液D，向该溶液中加入硝酸酸化和AgNO3溶液，产生的白色沉淀H是AgCl，此时得到的溶液焰色反应为紫色，说明其中含有K+，因此溶液C为KOH，然后根据物质性质分析解答。【详解】根据上述分析可知：A是Fe，B是FeCl2，C是KOH，D是KCl，E是Fe(OH)2，F是F
28、e(OH)3，G是FeCl3，H是AgCl。(1)A的化学式是Fe，C的化学式是KOH，溶液B中含FeCl2，溶液呈浅绿色；(2)向KCl溶液中加入硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀是AgCl，同时产生KNO3，该反应的离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl；(3)白色沉淀E是Fe(OH)2，该物质不稳定，容易被空气中的O2氧化为红褐色Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(4)G为FeCl3，向该溶液中加入Fe，二者发生氧化还原反应，产生FeCl2，该反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+。21. 煤矿筛选煤后废弃的煤矸石主
29、要含有SiO2、Al2O3、Fe2O3。某实验常用煤矸石提取氧化铝，设计实验流程如图：(1)将煤矸石粉碎的目的是_。(2)步骤()中溶液A和沉淀分离的操作名称是_，沉淀的化学式为_。(3)步骤()中加入NaOH需过量的目的是_ 。(4)已知步骤()中溶液C的溶质为NaHCO3，该反应的化学方程式为_ 。(5)步骤()中Al(OH)3受热分解的化学方程式为_。【答案】 (1). 加快化学反应速率 (2). 过滤 (3). SiO2 (4). 中和溶液中的H+，使Al3+转化为，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去 (5). NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+ NaHCO3 (6)
30、. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解析】【分析】废弃煤研石中主要含有SiO2、Al2O3、Fe2O3，加入盐酸发生的反应为：Al2O3+6H+=2A13+3H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，SiO2不溶，则过滤的溶液A中含有氯化铁和氯化铝及过量盐酸的溶液，沉淀为二氧化硅；向滤液中加入过量NaOH溶液，H+反应产生H2O，Fe3+变为Fe(OH)3沉淀，Al3+转化为留在溶液中，过滤得到沉淀为氢氧化铁，向滤液B中通入过量CO2气体，发生反应：+CO2+2H2O=Al(OH)3+，再将Al(OH)3沉淀过滤出来，经洗涤后加热，发生分解反应产生Al2O3、H2O。【详解】(1)
31、将煤矸石粉碎的目的是使煤矸石与盐酸充分接触，加快化学反应速率；(2)步骤()中加入盐酸时，金属氧化物与盐酸反应产生可溶性物质，而酸性氧化物SiO2不反应，因此经盐酸酸溶后，将得到溶液A和沉淀分离的操作名称是过滤；沉淀的化学式为SiO2；(3)在步骤()中向含有HCl、AlCl3、FeCl3的混合物中加入过量的NaOH溶液，可以中和H+，使Al3+转化为，并使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，达到分离Fe3+与Al3+的目的；(4)溶液B中含有NaAlO2，向其中通入过量CO2气体时，发生反应的化学方程式为：NaAlO2+ CO2+2H2O=Al(OH)3+ NaHCO3；(5)步骤()中Al(
32、OH)3不稳定，受热分解产生Al2O3和H2O，该反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。22. 已知硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某化学兴趣小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如图。图中步骤的一系列操作为：过滤、洗涤、干燥、加热。请回答下列问题：(1)实验室保存FeSO4溶液的方法是向盛有FeSO4溶液的试剂瓶中加入_，目的是_ 。(2)证明补血剂已变质的方法是：取适量中的过滤液，向滤液中加入几滴_溶液，若溶液变_，说明补血剂已变质，该反应的离子方程式为_ 。(3)步骤加入过量H2O2的目的是_ 。(4)假设实验中的损耗忽略不
33、计，则每片补血剂含铁元素的质量为_g(用含有a的代数式表示)。【答案】 (1). 还原铁粉 (2). 防止硫酸亚铁被氧化为硫酸铁 (3). KSCN (4). 血红色 (5). Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 (6). 将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+ (7). 0.07a【解析】【分析】由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，然后加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入NaOH溶液使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，再经过滤、洗涤、干燥、灼烧转化为Fe2O3，根据Fe元素守恒，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。【详解】(1)溶液中Fe2+离子容易被溶解在溶液中的空气氧化为Fe3+，为防止其氧化变质，通常向盛有FeSO4溶液的试剂瓶中加入少量的还原铁粉；(2)若补血剂已经变质，则其中就会含有Fe3+，故证明补血剂已变质的方法是：取适量中的过滤液，向滤液中加入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明补血剂已变质，该反应的离子方程式为：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；(3)步骤加入过量H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；(4)假设实验中的损耗忽略不计，a g Fe2O3中Fe元素的质量是10片补血剂中Fe元素的质量，则每片补血剂含铁元素的质量为=0.07a g。