1、明确2大考查角度变量控制与速率常数1对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025(pH2)0.400.280.190.130.100.09(pH4)0.400.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4，含Cu2)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是()A在020 min内，中M的分解速率为0.015 molL1min1B水样酸性越强，M的分解速率越快C在025 min内，中M的分解百分率比中大D由于
2、Cu2存在，中M的分解速率比中快解析：选D由表中数据分析可知，中M的分解速率比中慢，D错误。2反应2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)中，每生成7 g N2，放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为vkcm(NO)cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：2NOH2=N2H2O2(慢)H2O2H2=2H2O(快)T 时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/(molL1)c(H2)/(molL1)速率/(molL1min1)0.006 00.001 01.81040.006 00.002 03.61040.001 00.006 03.01050.002 00.006
3、01.2104下列说法错误的是()A整个反应速率由第步反应决定B正反应的活化能一定是C该反应速率表达式：v5 000c2(NO)c(H2)D该反应的热化学方程式为2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)H664 kJmol1解析：选BA由、两反应知，反应过程中反应慢的反应决定反应速率，整个反应速率由第步反应决定，正确；B.反应慢，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是，错误；C.比较实验、数据可知，NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，比较实验、数据可知，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大四倍，据此得到速率方程：vkc2(NO)c(H2)，依据实验中数据计算k
4、5 000，则速率表达式为v5 000c2(NO)c(H2)，正确；D.反应2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)中，每生成7 g N2放出166 kJ的热量，生成28 g N2放热664 kJ，热化学方程式为2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)H664 kJmol1，正确。3某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。(2)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_。 (3)为了进一步研
5、究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。解析： (1)由于Zn与CuSO4溶液反应生成的Cu及稀硫酸形成了CuZn原电池，大大加快了生成氢气的反应速率。(2)只要是比锌的金属性差的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给的物质中只有A
6、g2SO4溶液符合题意。 (3)因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30 mL，根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 mL，可以求得各组实验中加入水的体积分别为V720 mL，V819.5 mL，V917.5 mL，V1015 mL，实验E中加入的硫酸铜溶液的体积V610 mL。答案：(1)CuSO4溶液与Zn反应生成的Cu与Zn形成CuZn原电池，加快了氢气生成的速率(2)Ag2SO4溶液(3)301017.54无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(
7、g)H24.4 kJmol1。上述反应中，正反应速率v正k正p(N2O4)，逆反应速率v逆k逆p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_(用k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正4.8104 s1，当N2O4分解10%时，v正_kPas1。解析：由题意可知，正反应速率v正k正p(N2O4)，逆反应速率v逆k逆p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，平衡时，v正v逆，k正p(N2O4)k逆p2(NO2)，Kp。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下
8、k正4.8104 s1，当N2O4分解10 %时，v正4.8104 s1100 kPa3.9106 kPas1。答案：3.91065(2015全国卷)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)I2(g)在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_。(2)上述反应中，正反应速率为v正k正x2(HI)，逆反应速率为v逆k逆x(H2)x(I2
9、)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正0.002 7 min1，在t40 min时，v正_min1。解析：(1)由表中数据可知，无论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，最终x(HI)均为0.784，说明此时已达到了平衡状态。设HI的初始浓度为1 molL1，则：2HI(g)H2(g)I2(g)初始/(molL1) 1 0 0转化/(molL1) 0.216 0.108 0.108平衡/(molL1) 0.784 0.108 0.108K。(2)建立平衡时，v正v逆，即k正x2(HI)k逆x(H2)x(I2)，k逆k正。由于该反应前后气体分子数不变，故k逆k正k
10、正。在40 min时，x(HI)0.85，则v正0.002 7 min10.8521.95103 min1。答案：(1)(2)1.951036现有甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素(仅一个条件改变)。甲小组有如下实验设计方案。实验编号温度催化剂浓度甲组实验25 三氧化二铁10 mL 5% H2O2甲组实验25 二氧化锰10 mL 5% H2O2甲、乙两小组得出如图数据。(1)甲小组实验得出的结论是_。(2)由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析，相同条件下H2O2在_(填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快；
11、由此，乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制H2O2，其反应的离子方程式为_；支持这一方案的理由是_。(3)已知过氧化氢还是一种极弱的二元酸：H2O2HHO(Ka12.41012)。当稀H2O2溶液在碱性环境下分解时会发生反应H2O2OHHOH2O，该反应中，正反应速率为v正k正c(H2O2)c(OH)，逆反应速率为v逆k逆c(H2O)c(HO)，其中k正、k逆为速率常数，则k正与k逆的比值为_(保留3位有效数字)。解析：(1)甲组实验与所用的H2O2浓度相同，催化剂不同，根据图像判断反应速度要快于，甲小组得出结论：H2O2分解时，MnO2比Fe2O3催化效率更高。(2)比较乙组的图像可知
12、，相同条件下，H2O2在碱性环境下放出气体速率较快；根据题意可知，反应物为BaO2固体与硫酸溶液，生成物H2O2，另一种生成物为BaSO4，离子方程式为BaO22HSO=BaSO4H2O2。该方案产物中有BaSO4，有利于平衡右移。结合H2O2在酸性环境下分解较慢这一事实可判断该方案成立。(3)根据H2O2HHO，有Ka12.41012，反应达平衡时，v正v逆，v正k正c(H2O2)c(OH)，v逆k逆c(H2O)c(HO)，k正c(H2O2)c(OH)k逆c(H2O)c(HO)，则1.33104。答案：(1)H2O2分解时，MnO2比Fe2O3催化效率更高(2)碱BaO22HSO=BaSO4
13、H2O2BaSO4的生成使平衡右移，有利于H2O2的生成，酸性环境有利于H2O2的存在(等其他合理原因)(3)1.331047已知将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应H2O22H2I=2H2OI2，且生成I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中I继续被H2O2氧化，生成I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需时间，即可推算反应H2O22H2I=2H2OI2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行)：编号往烧杯中加入的试剂及其用量(
14、mL)催化剂溶液开始变蓝时间(min)0.1molL1KI溶液H2O0.01molL1X溶液0.1molL1双氧水0.1molL1稀盐酸120.010.010.020.020.0无1.4220.0m10.010.0n无2.8310.020.010.020.020.0无2.8420.0010.010.040.0无t520.010.010.020.020.05滴Fe2(SO4)30.6回答下列问题：(1)已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O22H2I=2H2OI2反应速率的影响。实验2中m_，n_。(2)一定温度下，H2O22H2I=2H2OI2，反应速率可以表示为vkca(H2O2)
15、cb(I)c(H)(k为反应速率常数)，则：实验4烧杯中溶液开始变蓝的时间t_min。根据上表数据可知，a、b的值依次为_和_。(3)若要探究温度对H2O22H2I=2H2OI2反应速率影响，在实验中温度不宜过高且采用水浴加热，其原因是_。解析：(1)已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O22H2I=2H2OI2反应速率的影响。根据控制变量法，实验中盐酸的浓度应该相同，实验2中n20.0，m20.0。(2)根据公式vkca(H2O2)cb(I)c(H)，实验2与实验4的速率比为，实验2与实验4的H2O2、KI的浓度都相同，t1.4 min。由实验1与实验2知，a1，由实验1与实验3知
16、，b1。(3)H2O2易分解，温度不宜过高且采用水浴加热，便于控制反应温度，防止H2O2分解。答案：(1)20.020.0(2)1.411(3)便于控制反应温度，防止H2O2分解8超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO2CO2CO2N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012c(NO)/(molL1)1.001034.501042.50104c(CO)/(molL1)3.601033.051032.85103时间/s345c(
17、NO)/(molL1)1.501041.001041.00104c(CO)/(molL1)2.751032.701032.70103请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H_0(填“”“”或“”)。(2)前2 s内的平均反应速率v(N2)_。(3)在该温度下，反应的平衡常数K_。(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_。A选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/NO初始浓度/(molL1)CO初始浓度/(molL1)催化剂的比表面积/(m2g1)2801.201035.8010382124350124请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。答案：(1)(2)1.88104 molL1s1(3)5 000(4)CD(5).2801.201035.80103.1.201035.80103如图：