1、20102011学年度第一学期期中考试高一化学（考试时间：120分钟，满分：120分） 2010年11月相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ne20Na23Mg24 Al27S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64Zn65Ag108 Ba137本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题121小题共50分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题有17小题，每题2分，共34分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1下列物质中属非电解质的是 A氯化钠B铜单质C二氧化碳D硫酸2下列物
2、质中能完全电离的是 A醋酸 B氨水 C酒精 D硫酸钡3在下列化合物中，只有在水溶液状态下才能导电的电解质是 A氯化钠 B酒精 C硫酸 D碳酸钠4在3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是 A1：2 B2：1C21：5 D5：215称量氢氧化钠固体时，必须将药品放在 A. 滤纸上B. 托盘上C. 小烧杯D. 量筒内6以下关于金属钠的叙述中正确的是 A金属钠可保存在汽油中B金属钠可将铁从其盐溶液中置换出来C钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应D钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自燃7下列说法正确的是 A反应条件是加热的反应都是吸热反应
3、 B化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C物质燃烧不一定是放热反应 D放热的化学反应不需要加热就能发生8钠与水反应的离子方程式正确的是 A2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 BNa + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 C2Na + 2H2O = 2Na+ + O2 + H2 D2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H29下列反应中，离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁反应：Fe + 2H+ = H2 + Fe2+ B. 稀硫酸与铁反应：2Fe + 6H+ = 3H2 + 2Fe3+ C. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe = Fe3
4、+ + Cu D. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + 2Fe = 2Fe2+ + Cu10在Na2O2与水反应中，叙述正确的是 AO2是还原产物 BNaOH是氧化产物CNa2O2是氧化剂，水是还原剂 DNa2O2中，1价的氧既得电子，又失电子11下列各离子组可在同一溶液中共存，且形成无色溶液的是A. K+、Na+、OH、ClB.Cu2+ 、Ba2+、NO3、ClC.Mg2+、Na+、OH、SO4、D. Ba2+、H+、NO3、OH12在反应3S + 6KOH（浓）2K2S K2SO3 3H2O中，下列推断正确的是 A该反应属于置换反应 B该反应中的氧化剂是S C该反应中的还原剂是KOH D该
5、反应中的氧化产物和还原产物都是H2O13下列叙述正确的是 A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 金属单质在化学反应中总作还原剂C. 元素由化合态转化为游离态，该元素一定被还原D. 非金属单质在反应中只作氧化剂14下列说法中正确的是A.碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的大B.焰色反应是利用了元素的化学性质C.碱金属均保存在煤油中D.氢氧化钠固体可用作干燥剂15已知a M2+ + bO2 + 4H+ = aM3+ + 2H2O，则系数a的值是 A1 B2 C3 D416可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的方法是A.加热时有无气体放出B.滴加盐酸时有无气泡放出C.溶于水后滴加氯
6、化钡稀溶液，有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成17. 某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是A.该物质一定含钠元素B.该物质一定是钠的化合物C.该物质一定是金属钠D.不能确定该物质中是否含钠元素二、选择题（本题包括4小题，共16分。每小题有一到两个选项符合题意。少选一个且正确的给2分，错选或不选为0分）18在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3 g Na、6.2 g Na2O 、7.8 g Na2O2 、4.0 g NaOH，然后各加入100mL水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶质质量分数大小的顺序是A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲丁乙丙 D丁甲乙丙19下
7、列有关碱金属元素的说法中正确的是 A碱金属的原子半径或离子半径一般随电子层数目的增多而减小B绝大多数碱金属的单质都是银白色金属C碱金属的单质都是由人工制得D碱金属的熔沸点随相对原子质量的增大而升高20下列离子方程式书写正确的是 A碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3 + H+= CO2 + H2OB锌与盐酸反应：Zn + 2H+ + 2Cl= Zn2+ + 2Cl + H2C碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 2H = Ca2 H2O CO2D钠和水反应：2Na 2H2O = 2Na 2OH H2 21由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22，则含硫质量分数为A32B
8、 46C 78D无法计算（以上卷不交，请保留好，以便试卷讲评）20102011学年度第一学期期中考试高一化学（第II卷）题 号一二三四五六总 分得 分得分评卷人一、选择题（本题有17小题，每题2分，共34分）题号1234567891011121314151617正确选项 得分评卷人二、选择题（本题包括4小题，共16分）题 号18192021正确选项得分评卷人三、填空题（方程式每条2分，其余每空1分，共30分）22有以下几种物质硫酸钡晶体 液态三氧化硫 酒精 石墨 熔融氢氧化钠 食盐水溶液 ，请填空回答：（填序号）（1）以上物质能导电的是 （2）以上物质中属于电解质的是 （3）以上物质中属于非电
9、解质的是 （4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是 23某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，（1）若E1E2，则该反应为 热反应，该反应的过程可以看成是 ；（2）若E2E1，则该反应为 热反应，那么在发生化学反应时，反应物需要加热 才能转化成生成物，该反应过程可看成是 。24在H2 + CuO = H2O + Cu 反应中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。氧化产物是 ，还原产物是 ，其质量比为 ，所转移的电子数为 。25水是化学反应中的常见物质，请按下列要求书写化学方程式：（每个方程式2分，共10分） （1）水只作氧化剂_ （2）水既是氧化剂又是还原剂 （
10、3）水只是氧化产物_ （4）水既作氧化产物又作还原产物 （5）水既不作氧化剂又作不还原剂的氧化还原反应 26. 写出Na2O2与CO2反应的化学方程式，并用双线桥法标出其电子转移的方向和数 目（共3分）得分评卷人四、推断题（每空2分，共18分）27有A、B、C、D、E五种含钠元素的物质：A与水反应时放出的气体具有还原性，且能在氧气中燃烧；B与水反应时放出的气体具有氧化性，这两个反应均有C物质生成；C与适量CO2反应生成D，C与过量CO2反应生成E，C溶液与E溶液混合又生成D。（1）推断A、B、C、D、E的化学式： A、B、C、 D、E（2）写出下列反应的化学方程式： A和水 B和水（3）写出下
11、列反应的离子方程式： C与过量CO2； C溶液与E溶液。得分评卷人五、实验题（每空2分，共12分）28. 农村中学由于条件有限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置（如图所示），制取并收集一试管氢气。（1）设计的装置比较合理的学生是。（2）用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应采取的措施是 （3）写出生成氢气的离子方程式： 转移的电子总数为，氧化产物的化学式为 。（4）用手触摸反应试管外壁，试管发烫，说明生成物的总能量 （填“大于”或“小于”或“等于”）反应物的总能量。得分评卷人六、计算题：（共10分）29一块表面已部分被氧化成氧化钠的
12、钠块质量为5.4 g ，投入到100克水中，完全反应后收集到0.1 g氢气。求：（1）未被氧化的金属钠的质量是多少克；（2）被氧化的金属钠的质量是多少克；（3）反应后溶液的溶质质量分数是多少（答案保留到小数点后一位）。20102011学年度第一学期期中考试高一化学试题参考答案三、填空题（方程式每条2分，其余每空1分,共30分）22（1） （2） （3） （4） 23吸能量贮存的过程放放出热量能量释放的过程24氧化铜氢气氢铜水铜单质：25按要求书写化学方程式：（每个方程式2分，共10分） （1）2Na2H2O=2NaOHH2 （2）2H2O2H2O2 （3）H2CuOCuH2O（4）2H2O22
13、H2O得2e-，降价，被还原被还原 e-失2e-，升价，被氧化（5）2Na2O22H2O=4NaOHO226 (共分)2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2高一化学试题参考答案 第1页，共2页四、推断题（每空分，共分）27Na Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO32Na2H2O=2NaOHH22Na + 2H2O = 2NaOH H2OH + CO2 = HCO3OH + HCO3= CO32 + H2O五、实验题（每空分，共分）28甲先将小试管贴近大试管底部，随着气泡的生成，慢慢将小试管向下降或将大试管向上升高。2Al + 6H+ = 2Al3+ 3H26e Al2(SO4)3 小于六、计算题（共分）29解：设未被氧化的钠的质量为X，依题意得2Na2H2O=2NaOHH2。2分X 0.1 g解之得X2.3 g设被氧化的金属钠的质量为Y，依题意得 4Na + O2 = 2Na2O 92 124 Y 5.4g2.3g=3.1g则Y = 2.3 g 。2分设氧化钠生成氢氧化钠M克，钠生成氢氧化钠N克，则有Na2OH2O=2NaOH 2Na2H2O=2NaOHH23.1g M2.3g N解之得M=4克，N=克 。4分则7.6% 。2分答：略（其他合理答案均给分）