1、洪雅中学高2018届第五学期9月周考理科综合化学试题7化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是A硅胶作袋装食品的干燥剂 B煤的气化和液化C二氧化硫作纸浆的漂白剂 D石油的裂解和裂化8下列关于有机化合物的说法正确的是A按系统命名法，化合物的名称为2-乙基丙烷B丙烯分子中，最多有7个原子共面C蔗糖和淀粉的水解产物相同且均为葡萄糖D向鸡蛋清中加入Pb(CH3COO)2或(NH4)2SO4溶液均会产生沉淀，两者的原理相同9下列实验操作能达到目的的是选项目的操作A制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中B除去Fe粉中混有的Al加入稀盐酸溶解，过滤、洗涤、干燥C配制
2、 100mL 1.0mol/L 的 CuSO4 溶液称取胆矾固体16.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线D比较水与乙醇中羟基氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2.24L乙醇在O2中完全燃烧得到0.3NA个水分子B1L 0.lmol/L 的 CuCl2 溶液中含有 0.1NA个 Cu2+C20g D2O中含有10NA个中子D7.8gNa2O2与足量水充分反应转移电子数为0.2NA11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X2-与Y的简单离子具有相同的电子
3、层结构，Z与X同族。下列说法正确的是A简单离子的半径：XY B非金属性：ZWC氢化物的沸点：XZ D氧化物对应水化物的酸性：Z c (CH3COO-)D. c点和 d点所示的溶液中水的电离程度：c d26（14分）CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂。利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生。请回答下列问题：（1）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末，控制其他条件相同，用10H2O2和3.0molL-1 H2SO4的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末，测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示。在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O
4、的离子方程式为 。当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。（2）工业上常用CuSO4来制备CuCl。在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加热，生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式是 。（3）在盐酸中CuCl能吸收CO，发生的反应为 CuClCOH2OCu(CO)ClH2O H0， 要加大CO的吸收率，适宜的条件是 。（4）工业检测CuCl产品的纯度需要80mL0.5mol/L的FeCl3溶液，配制该溶液所需仪器除托盘天平（含砝码、质量相同的两纸片）、烧杯外，还必需 。（5）工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液（
5、密度为1.2gcm-3），配制该溶液所需CuSO45H2O与H2O的质量之比为 ，所得溶液的物质的量浓度为 。27（15分）KMnO4在生产和生活中有着广泛的用途，某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。请回答下列问题：（一）KMnO4的制备。步骤先利用如图14甲所示装置由MnO2制备K2MnO4 。（1）装置A应选用图乙中的 (填“a”、“b”或“c”)。（2）装置B中所盛试剂的名称为 。 。（3）装置C处制备K2MnO4的化学方程式为 。步骤由K2MnO4制备KMnO4。已知： K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。 主要过程如下： 充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤； 向
6、的滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2； 将的滤液经过一系列实验操作从而获得KMnO4晶体。 （4）过程干燥KMnO4时，温度不宜过高的原因是 。（5）过程向的滤液中通入足量CO2，可观察到的现象为 ；该步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (二）KMnO4的性质。KMnO4具有强氧化性：某学习小组用KMnO4测定水泥样品中钙的含量。（6）实验中需要配制100mL 0.0500molL1的KMnO4溶液, 配制时所需要的主要定量仪器是 ，若定容时仰视，则配得的浓度 （偏大、偏小或不变）（7）称取0.400g水泥样品，经沉淀为草酸钙后用稀H2SO4处理，再用0.0500molL1的K
7、MnO4溶液滴定消耗了36.00mL，滴定终点时颜色变化是 ，水泥样品中钙的质量分数为 。（滴定反应为：MnO4+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O）。28（14分）镁、硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼、铝同主族；硼砂常指四硼酸钠的十水合物，化学式为Na2B4O710H2O。利用硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5H2O）制取金属镁及粗硼的工艺流程图如图l5 所示：（1）Mg2B2O5H2O 中B的化合价为 价。（2）操作的主要步骤是 和过滤，从而获得MgCl26H2O。（3）MgCl26H2O在HCl氛围中加热才能制得无水氯化镁。其原因是 ；若用情性电极电解MgCl2溶液，其阴极
8、反应式为 。（4）硼砂溶于90热水后，常用稀硫酸调pH至23制取H3BO3晶体，该反应的离子方程式为 ；X为硼酸晶体加热完全脱水后的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方裎式为 。（5）制得的粗硼在一定条件下可反应生成BI3，BI3加热分解即可得到纯净的单质硼。现将mg粗硼制成的BI3充全分解，生成的I2用c mol L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，三次消耗Na2S2O3溶液的体积平均值为 VmL。则该粗硼样品的纯度为 。（提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）35【化学选修3:物质结构与性质】（15分）铜镍合金曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）铜元素基态原
9、子的电子排布式为 ，基态镍原子的3d能级上的未成对电子数为 。（2）氢氧化铜与氨水作用形成Cu(NH3)4(OH)2深蓝色溶液。Cu(NH3)4(OH)2中NH3的立体构型是 。在Cu(NH3)42+中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为 ，提供孤电子对的成键原子是 。NH3分子形成的晶体属于 晶体（填晶体类型），其中心原子的杂化类型是是 。（3）N原子的第一电离能比0原子的第一电离能大的原因是 。（4）单质铜及镍都是由 键形成的晶体。铜镍合金的立方晶胞结构如图19所示。晶胞中镍原子与铜原子的数量比为 。若合金的密度为dg/cm3，晶体中任意个Ni原子到最近Cu原子的距离为 cm（设NA为阿伏
10、加德罗常数的值）。洪雅中学高2018届第五学期9月周考化学试题参考答案7. A 8 . B 9. D 10. C 11. B 12. C 13. D26. (共14分)（1）Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O（2分） （2）温度升高，双氧水分解速率加快（2分） （3）2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O =2CuCl+SO42-+2H+（2分） （4）低温、高压（2分） （5）药匙、玻璃棒、100ml的容量瓶、胶头滴管（2分，答对2个给1分） （6） 5：11（2分）； 1.5mol/L（2分，不带单位扣1分） 27.（共15分）（1）b（1分）（2）浓硫酸（1分）（3）4KOH+2M
11、nO2+O22K2MnO4+2H2O（2分）（4）防止高锰酸钾高温分解（1分）（5）墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成（2分）； 12 （2分）（6）100ml的容量瓶（1分）； 偏小（1分）（7）溶液恰好变为紫色且半分钟不褪色（2分）； 45%（2分）28（共14分）（1）+3（2分）（2）加热浓缩、冷却结晶（2分）（3）抑制MgCl2水解（2分）； 2H2O+2e-+Mg2+= Mg(OH)2+ H2（2分）（4）B4O72-+2H+5H2O=4H3BO3 （2分）； 3Mg+B2O32B+3MgO（2分）（5）%（其他合理表达式也给分）（2分）35（共15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（2分）； 2（1分）（2）三角锥形（1分）； 配位键（1分）； N（1分）分子晶体（1分）； SP3杂化（1分）（3）N原子的2p轨道（2p3）为半满，能量较低，较稳定，失电子较难（2分）（4）金属（1分）13（2分） （2分）