1、基础课时4物质的量浓度及其溶液的配制考点一物质的量浓度及其相关计算示向题组1(2010四川，12)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是()。A BwCw Dc解析从c可推出B项正确。m(NH3)mol17 gmol1 gm(溶液)m(NH3)m(水)gw/17V/(17V22 400)，C项正确。把代入，得c1 000V/(17V22 400)，D项正确。A项中，把式子变形得：，显然，是把溶液的体积按(1V)来计算的，所以错。答案A2(2012上海，十一节选)钠是活泼的
2、碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。解析(1)叠氮化钠受撞击分解的化学方程式为2NaN32Na3N2由此可知生成标准状况下40.32 L氮气时需要NaN3的质量为 65 gmol178 g。(2)由反应方程式可知产生1 mol H2的同时生成2 mol OH，故c(
3、OH)(0.075 mol2)/0.2 L0.75 molL1。答案(1)78(2)0.75 molL1【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点基本命题方向如下：1有关物质的量浓度概念的正确理解2有关物质的量浓度的计算和换算跟进题组1将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_，溶液中Na的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为 0.4 molL1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_，Cl的物质的量浓度为_。解析(1)n(Na2CO3)0.1 molc(Na2CO3)0.1 molL1c(N
4、a)2c(Na2CO3)0.2 molL1。(2)根据电荷守恒(不考虑CO的水解)c(Na)c(Cl)2c(CO)c(Cl)c(Na)2c(CO)0.4 molL120.1 molL10.2 molL1n(NaCl)n(Cl)0.2 molL11 L0.2 molm(NaCl)0.2 mol58.5 gmol111.7 g。答案(1)0.1 molL10.2 molL1(2)11.7 g0.2 molL12在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为()。A. B.C. D1 000VM/(MV
5、2 240)解析气体的物质的量为mol，所得溶液的质量为(M100)g，则此溶液的物质的量浓度为mol(M100)g(1 000 gL1)molL1。答案B3(2015安徽师范高中联考)V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为()。A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析本题考查物质的量浓度的有关计算，意在考查学生对公式的理解及计算能力。m g Al3的物质的量为 mol，故 mL溶液中n(Al3) mol mol，根据电荷守恒可知2n(SO)3n(Al3)，故 mL溶液中n(SO)n(Al3)
6、 mol mol，稀释后溶液中c(SO) molL1，选A。答案A【思维建模】有关物质的量浓度计算的思维模型1正确判断溶液的溶质(1)与水发生反应生成新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2NaOHSO3H2SO4等。(2)含结晶水的物质如CuSO45H2O溶于水CuSO4为溶质。(3)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。2正确确定溶质的物质的量和溶液的体积不管试题如何变化，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量nB(mol)和溶液体积V(L)，即可求溶质的物质的量浓度。解题思路一般有两个出发点：(1)由“定义式”出发：cB，由此可知，欲求cB，先求nB和V。特别注意：溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该利用溶液的质量除以溶液的密度求出溶液的体积。(2)由守恒的观点出发：a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”，c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)。b.溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。
