1、高效演练跟踪检测区1.(2015哈尔滨模拟)下列过程中，共价键被破坏的是()A.HCl气体溶于水B.酒精溶于水C.冰融化成水D.碘升华【解析】选A。A项，HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故A正确；B项，酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误；C项，冰融化克服的是分子间作用力以及氢键，共价键没有被破坏，故C错误；D项，碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有被破坏，故D错误。2.下列有关表述错误的是()A.IBr的电子式B.HClO的结构式为HOClC.HIO各原子都满足8电子结构D.MgO的形成过程可以表示为Mg+Mg2+2-【解析】选C。I、Br最外层
2、均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为HOCl，B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。【方法规律】8电子稳定结构判断方法判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有2种：(1)经验规律法：凡符合最外层电子数+|化合价|8的皆为8电子稳定结构。(2)试写结构法：判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如H2O，氧原子最外层有6
3、个电子，H2O中每个氧原子又与两个氢原子形成两个共价键，所以H2O中的氧原子最外层有6+28个电子；但H2O中的氢原子最外层有2个电子；N2，氮原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的氮原子最外层达到8电子稳定结构。【加固训练】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.BCl3B. H2OC.SiCl4D.PCl5【解析】选C。A项，BCl3中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，错误；B项，H2O中氢原子最外层只有2个电子，错误；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到8电子结构，正确；D项，PCl5
4、中P不符合8电子结构，错误。3.一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是()A.NF3中只含极性共价键B.NF3既是氧化产物，又是还原产物C.NH4F中既含有离子键又含有共价键D.上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物【解析】选D。NF3分子中NF共价键是极性键；反应中N：-3+3，F：0-1，NF3既是氧化产物又是还原产物，D选项中NH4F是离子化合物，F2是单质。4.(2014上海高考)在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德
5、华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键【解析】选B。石蜡是分子晶体，其三态变化破坏的是范德华力，裂化是化学变化，需要破坏化学键(共价键)。【加固训练】下列变化需克服相同类型作用力的是()A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的汽化【解析】选A。碘与干冰的升华，均为固体分子转化为气体分子，克服的作用力均为分子间作用力，A正确；硅是原子晶体，熔化时克服的作用力是共价键，C60是分子晶体，熔化时克服的作用力是分子间作用力，B错误；HCl和KCl溶解克服的作用力分别为共价键、离子键，C错误；溴与汞的汽化克服的作用力分别为分子间作用力、金属键
6、，D错误。5.(2015郑州模拟)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。(1)写出Y2O2的化学式_，其中含有的化学键是_。(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(填写化学式)。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填写化学式)，生成物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(4)写出下列物质的电子式：XW3：_；Y2Z：_。(5)X的气态氢化物的结构式：_。【解析】由共价化合物XH3、H2Z和HW知，X、Z、W分别在A
7、族、A族和A族，由原子序数XYZW和离子化合物Y2O、Y2O2推知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。(1)Na2O2中含有离子键和非极性共价键。(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。(3)NH3是碱性气体，H2S、HCl均为酸性气体，因此NH3可与H2S、HCl反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。(4)XW3为NCl3，其电子式为，Y2Z为Na2S，其电子式为Na+2-Na+。(5)X的氢化物为NH3，其结构式为。答案：(1)Na2O2离子键、非极性共价键(2)HClO4(3)NH3离子(4)Na+2-Na+(5)6.(2013海南高考)
8、X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：(1)X、Y和Z的元素符号分别为_、_和_。(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_、_。(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_。【解析】(1)密度最小的气体为氢气，所以X为氢元素。Y原子的最外层电子数是其周期数的三倍，因为最外层电子数不超过8个 (K层为最外层不超过2个)，所以Y最外层应有6个电子，为氧元素。Z与氢元素最外层电子数相同，而且原子序数大于氧元素，Z为钠元素。(2)由这三种元素组成的物质中既含有共价键又含有离子键的化合物有NaOH、Na2O2等。(3)由H、O组成的化合物中既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2。在H2O2中氧元素显-1价，既有氧化性又有还原性。当H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应时氧元素被氧化成氧气；与CN-反应时氧元素被还原成-2价。答案：(1)HONa(2)NaOHNa2O2(3)H2O25H2O2+2Mn+6H+=2Mn2+8H2O+5O2H2O2+CN-+OH-=C+NH3关闭Word文档返回原板块