1、专题5质量检测可能用到的相对原子量：H1C12O16S32第卷(选择题)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意。1下图微粒的结构示意图，正确的是()AMg2 BClCAr DK2下列叙述中，正确的是()A14C中含有14个中子 B1H、2H、3H是同一种核素CH2O与D2O(重水)互称同位素 DC60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体3正确掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()AH、D、T互为同素异形体 B二氧化碳的结构式：O=C=OCNH4Cl的电子式为： DCH4分子的空间填充模型：4下列四种元素中，元素的非金属性
2、最强的是()A第16号元素 B第三周期A族元素C原子最外层电子数为次外层电子数的2倍 D原子核外L层电子数为K层电子数的三倍5某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()A离O点越远的元素原子半径越大 B虚线相连的元素处于同一族CB元素是图中金属性最强的元素 DA、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键6下列说法正确的是()ANa2SO4晶体中只含离子键BHCl、HBr、HI分子间作用力依次增大C金刚石是原子晶体，加热融化时需克服共价键与分子间作用力DNH3和CO2两种分子中，每个原子的最外
3、层都具有8电子稳定结构72019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与硼(5B)同主族，与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()AIn是第五周期第A族元素 B.In的中子数与电子数的差值为17C原子半径：InAl D碱性：In(OH)3RbOH8某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是()AX是第二周期A族元素 BX是第二周期A族元素CX的最高正化合价为4 DX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO49现
4、代科学又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60，据此可做出的推测是()同一种元素可以形成多种单质单质可能存在复杂的分子结构单质的研究具有广阔的前景同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化A只有 B只有 C只有 D10原子序数依次增大的a、b、c、d四种主族元素，其中a和d同族，a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，b2、c和d的电子层结构相同。下列错误的是()A元素的非金属性次序为cbaBb2的还原性弱于c的还原性Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一
5、个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同12短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强13X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数
6、是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是()A原子半径的大小顺序：YZXBZ单质与X单质直接反应可生成两种化合物CX和Y形成的化合物是离子化合物DY、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应14已知主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：mn的元素为非金属元素，mn的元素为金属元素。第七周期为不完全周期，若把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是()A第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素B第七周期排满时最后一种的单质不与任
7、何物质发生化学反应C第七周期第A族元素的原子序数为117，是一种金属元素D第七周期第A族元素的氢氧化物与氢氧化铝具有相似的化学性质15如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是()AM在周期表中的位置为：第三周期，族BY和N形成的化合物为离子化合物CX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低DY元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1:1第卷(非选择题)三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16(10分)下表为元素周期表的一部分，代表10种短周期元素。请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)表中属于金属元素的共有_种。A2 B3 C5
8、 D8(2)推测元素和的非金属性强弱_。A BAl，C正确；In与Rb为同周期元素，In在Rb的右方，金属性InRb，所以碱性In(OH)3硫氢，即cba，A正确；单质的氧化性越强，其对应的简单离子的还原性越弱，Cl2的氧化性强于S，因此Cl的还原性弱于S2，B错误；d与其它3种元素可以形成KH、K2S和KCl三种离子化合物，C正确；氢元素的最高价为1，最低价为1，代数和为0；硫元素的最高价为6，最低价为2，代数和为4；氯元素的最高价为7，最低价为1，代数和为6，D正确。11答案：AD解析：同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A正确；核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同
9、，如K与Cl，B错误；当核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，半径大小顺序应为S2ClKCa2，C错误；同种元素的原子得电子能力相同，D正确。12答案：A解析：X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。X(N)的最高正化合价为5价，Z(Al)的最高正化合价为3价，X(N)、Z(Al)的最高正化合价之和为8，A正确；原子半径rZ(Al)rX(N)，B错误；Y2为O2，Z3为Al3，它们的核外电子数和电子层数均相同，C错误；元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)弱，D错误。13答案：AC解析：Y应该比X多一层电子，否则不可能
10、在最外层电子数比X少的情况下，原子序数大于X。若X位于第一周期，Y不可能同时满足上面两条要求；若X位于第二周期，当X为氧，Y为铝时，可以同时满足上面两条要求，则Z为硫。同周期主族元素，原子半径随原子序数的增大而减小，不同周期的元素，则周期越大半径越大，因此YZX，A正确；氧和硫直接反应只能得到SO2一种化合物，B错误；X和Y形成的化合物是氧化铝，氧化铝是离子化合物，C正确；Y、Z对应的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4，二者可以反应，D错误。14答案：BD解析：84号以后的元素均为放射性元素，而第七周期第一个元素其原子序数为87，A正确；惰性气体在一定条件下也可发生化学反应，
11、B错误；117号元素的最外层电子数和电子层数相等，是金属元素，C正确；同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，故第七周期第A族元素的氢氧化物为碱，与氢氧化铝的化学性质不相似，D错误。15答案：B解析：图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素。M为Si元素，硅在元素周期表中的位置是第三周期、A族，A错误；Y是Na，N是Cl元素，形成的化合物NaCl为离子化合物，B正确；水分子间能形成氢键，所以水的沸点大于HCl，C错误；Na元素和O元素可以形成Na2O2，阴、阳离子物质的量之比为12，D错误。16答
12、案：(1)A(2)A(3)D(4)B(5)C解析：由元素在元素周期表中的位置可知，为H、为C、为N、为O、为Na、为Al、为Si、为S、为Cl、为Ar。(1)表中为Na、为Al，只有这2种元素属于金属元素。(2)同一周期的元素从左到右，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故元素的非金属性：。(3)为稀有气体Ar，Ar原子最外层为8个电子稳定结构，化学性质最不活泼。(4)元素是Cl元素，根据元素的原子结构与元素在周期表的位置关系可知元素在周期表中位于第三周期第A族。(5)H、N、O形成的化合物有HNO3、NH4NO2、NH4NO3等，HNO3属于
13、共价化合物，分子中只有共价键，而NH4NO2、NH4NO3属于离子化合物，物质中既含有离子键也含有共价键。17答案：.(1)(2).(1)AAEHE(2)FDE(3)GBDEAH解析：.分子晶体在熔化时需要破坏分子间作用力，原子晶体熔化时需要破坏共价键，离子晶体熔化时需要破坏离子键；不同晶体类型的物质其熔点的一般规律为原子晶体离子晶体分子晶体。.金属晶体是以金属键为作用力的晶体，离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体，原子晶体是原子以共价键相互结合，形成空间网状结构的晶体，分子晶体是分子间通过范德华力作用形成的晶体。离子晶体只有在熔融或水溶液中才能导电，金属晶体能导电。18答案：(
14、1)Li硼第二周期第A族(2)HClO4高氯酸Na:H离子(3)NH3PH3(4)2H H:H(5)NH3HNO3=NH4NO3(6)Mg(OH)22H=Mg22H2O解析：第二、三周期元素中，元素只有最低价2，没有最高正化合价，则为O；有7、1价，则为Cl；都有最高价5，最低价3，处于A族，原子半径，故为P、为N；都有最高价1，处于A族，原子半径O2Na(4)(5)2Na2O22H2O=4NaOHO2解析：若A位于第一周期，则A为氢，若A位于第二周期，则A为铍，与A是非金属元素冲突，若A位于第三周期，则A为铝，也与A是非金属元素冲突，因此A只能是氢；若B处于第二周期，B为碳，若B处于第三周期
15、，B为硫，但若B为硫，后面几种元素不可能都位于短周期，因此B只能为碳；结合D的描述，D为氧，BD2为CO2；E为钠元素；F和氢的反应产物溶于水是一种强酸，则F只能是氯，与氢的反应产物是HCl。(1)F是氯，氯位于第三周期第A族；E2D2即过氧化钠，电子式为Na2Na。(2)AFD即次氯酸，次氯酸的结构式为HOCl，BD2即CO2，CO2的电子式为C。(3)Cl有三层电子，而Na、O2只有两层电子，因此Cl半径最大，Na和O2结构相同，简单离子结构相同时，原子序数越小的离子半径越大，因此ClO2Na。(4)E和F即钠和氯气反应得到NaCl的过程：。(5)E和D形成的既含离子键又含共价键的化合物为
16、Na2O2，写出Na2O2和水的反应方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO2。20答案：(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)A(3)XCl22Br=2ClBr2棉球变蓝Cl22OH=ClClOH2O(4)检验氯气是否被吸收完全(5)不能实验无法证明Br和I得电子能力的相对强弱(其他合理答案也可)解析：(1)根据仪器构造可知a为分液漏斗，b为圆底烧瓶。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈，无需加热即可进行，是固体和液体不加热制备气体装置，选择A装置。(3)检验氯气的性质时，不能先通过NaOH溶液，否则会消耗氯气，且起不到尾气吸收的作用，应从X端进气。氯气与NaBr溶液反应生成Br2，反应的离子方程式为Cl22Br=2ClBr2；氯气与碘化钾溶液反应生成I2，反应的离子方程式为Cl22I=2ClI2，碘遇淀粉显蓝色，所以实验现象是棉球变蓝；氯气有毒需要氢氧化钠溶液吸收，氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。(4)氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，能使品红褪色，把品红放在最后可观察氯气是否被吸收完全。(5)由于不能保证氯气和溴化钠完全反应，则生成的溴单质中含有过量的氯气，则不能证明Br和I得电子能力相对强弱。