1、第二课时碳酸钠碳酸氢钠必备知识基础练知识点一 碳酸钠与碳酸氢钠的性质1.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是 ()A二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2量一样多D二者在一定条件下可以相互转化2为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中正确的是 ()A加热，观察是否有气体放出B溶于水后加石灰水，看有无沉淀C取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生D溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀3除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠可采用的方法是()A通入二氧化碳气体
2、B加入稀盐酸C加入澄清石灰水 D加入氢氧化钡溶液4(多选)下列关于碳酸钠的叙述正确的是()A碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱B碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈浅红色C碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应D用BaCl2溶液能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液5现有两瓶白色固体化学药品，一瓶为Na2CO3，另一瓶为NaHCO3。无法将其鉴别开来的方法是()A加热B溶于水，加入CaCl2溶液C两者分别与同浓度的稀盐酸反应D两者分别加入氢氧化钠溶液或Ba(OH)2溶液知识点二 侯氏制碱法6.(多选)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取CO2、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO
3、3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()7如图模拟“侯氏制碱法”制取碳酸氢钠的部分装置。下列操作正确的是()Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉8工业上用粗盐(含Ca2、Mg2、SO等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是() A在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应B饱和食盐水中先通入的气体为CO2C流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D工艺中只有碳酸氢钠
4、加热分解产生的CO2可回收循环利用关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列各项叙述中不正确的是()A小苏打是面包发酵粉的主要成分之一B侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异CNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3D用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液2下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质叙述中错误的是()A常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3BNa2CO3和NaHCO3都是盐，能与酸反应C等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与相同的盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是2:1D将澄清的石灰水分别加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀3碳酸钠
5、俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于清洗厨房用具的油污等。区分厨房中的食盐和碳酸钠的方法有很多，下列方法中不能区分两者的是()A分别取少量两种物质，尝一下两者的味道B分别取少量两种物质于试管中，滴加醋酸溶液观察现象C分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，用pH试纸分别测两种溶液的pHD分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，再加AgNO3溶液观察现象4下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，错误的是()A等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与相同浓度相同体积的盐酸反应，NaH
6、CO3反应更剧烈C向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红D可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是()6以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述正确的是()AA气体是CO2，B气体是NH3B侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶7(易错题)现有一块金属
7、钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是()A测所得溶液的pHB取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D取溶液少量，向其中加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生三、非选择题8化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。【方案一】称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。(1)坩埚中发生反应的化学方程式为_。(2)实验中，需加热至恒重的目的是_。【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶
8、解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2OHHCO=BaCO3H2O)。(1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_。(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是_。【方案三】按如下图所示装置进行实验：(1)D装置的作用是_，分液漏斗中_(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。(2)实验前称取17.90 g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，则样品中碳酸钠的质量分数为_。(3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是_。学科素养升级练1(素养题科学探究与创新意识)某研究性学习小组在国庆期间进行了
9、研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，他们比较6个馒头的大小和颜色，下列有关结论或解释不正确的是()A.1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明Na2CO3不能单独做膨松剂B4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深C3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的NaHCO3受热分解时比与酸反应时产生的气体较多、残留有碱性较强的物质D6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应2碳酸钠和碳酸氢钠都是中学常见化学药品。.下面是实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO
10、3的装置：请回答下列问题(提示B分液漏斗中为浓氨水，滴入烧瓶可产生氨气)；(1)装置的连接顺序是：a接_，_接_；b接_。(2)检查装置气密性后，必须先让_(填“A”或“B”)装置先发生反应。C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_。(3)C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为_。.通过加热分解的方法可以测定碳酸钠和碳酸氢钠的含量。取13.08 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0 g。(4)加热时发生的化学反应方程式为_。(5)原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为_。第二课时碳酸钠碳酸氢钠必备知识基础练1答案：C解析：等
11、质量的Na2CO3与NaHCO3，其物质的量不同，与足量盐酸反应产生CO2的量不同，NaHCO3产生的CO2量多。2答案：D解析：对上述物质加热有气体放出，只能证明有NaHCO3，而不能证明含有Na2CO3，A错误；NaHCO3与Na2CO3都能与石灰水反应产生沉淀，B错误；都能与盐酸反应产生气泡而无法鉴别，C错误。3答案：A解析：溶液中除去NaHCO3中混有的少量Na2CO3可以通入CO2：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3。4答案：BD解析：碳酸钠属于盐类，A项错误；碳酸钠可与氢氧化钙反应，C项错误；BaCl2溶液可与碳酸钠反应产生沉淀，而不与碳酸氢钠溶液反应，D项正确。5答案：D解
12、析：加热时，试管内壁有较多水珠生成，且生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3，A可以鉴别；Na2CO3与CaCl2反应生成沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，B可以鉴别；与同浓度的稀盐酸反应产生气体的速度不同可以鉴别，C可以鉴别；两者与氢氧化钠溶液混合后均没有明显现象，与Ba(OH)2都能反应生成白色沉淀，现象完全相同，D不能鉴别。6答案：AC解析：二氧化碳密度大于空气，故选用向上排空气法收集，A项正确；选项B中CO2应从长导管通入溶液中，保证与溶液中的溶质充分反应，故B项错误；分离溶液中析出固体的方法是过滤，过滤时注意“一贴二低三靠”，故C项正确；NaHCO3受热易分解，不能用该装置
13、干燥NaHCO3，故D项错误。7答案：C解析：CO2在水中的溶解度小，氨气极易溶于水，应先通入氨气，然后再通入CO2；由于氨气极易溶于水需要防止倒吸， a应通入NH3，b通入CO2；氨气是碱性气体需要稀硫酸吸收多余的氨气， C正确。8答案：C解析：侯氏制碱法反应主要有：NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，没有氧化还原反应，A错误；二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，先通入氨气，在碱性溶液中再通入二氧化碳，可增大二氧化碳的溶解量，提高产物浓度，B错误；从溶液中得到固体需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，
14、这些过程需要用玻璃棒搅拌、引流等， C正确；工艺中除CO2可回收循环利用外，母液中含有未反应的NaCl也可循环利用， D错误。关键能力综合练1答案：C解析：小苏打的主要用途之一是作发酵粉，A正确；侯氏制碱法利用了NaHCO3溶解度小的性质，B正确；NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3，C不正确；食盐、纯碱溶液分别显中性、碱性，D正确。2答案：D解析：由Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2知，等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应时消耗等浓度盐酸的体积之比为21，C正确；两者都产生沉淀：Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaC
15、O3，NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3H2ONaOH，D错误。3答案：D解析：各取少量两种物质尝味道，咸味的是食盐，涩味的是碳酸钠，能区分，故A正确；醋酸溶液与碳酸钠反应产生二氧化碳，与食盐不反应，能区分，故B正确；食盐溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，两种溶液的pH大小不同，能区分，故C正确；食盐水与AgNO3溶液反应生成白色氯化银沉淀，碳酸钠溶液与AgNO3溶液反应生成白色碳酸银沉淀，实验现象相同，不能区分，故D错误。4答案：A解析：等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3的物质的量大，故等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体
16、积较小，A错误；等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与相同浓度相同体积的盐酸反应，NaHCO3反应更剧烈，B正确；因Na2CO3溶液呈碱性，故向其中滴加酚酞溶液后溶液变红，C正确；碳酸钡难溶于水，而碳酸氢钡可溶于水，故可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，D正确。5答案：C解析：向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸时，盐酸首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1 L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应：HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，不放出气体，当再加入0.1 L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：N
17、aHCO3HCl=NaClH2OCO2，此时开始放出气体，分析图像，可知C正确。6答案：BC解析：CO2在水中的溶解度小，氨气极易溶于水，应先通入氨气，然后再通入CO2，故A气体是NH3，气体B为CO2，A错误；氨气易溶于水，先通入氨气，生成碳酸氢钠溶解度较小，都与溶解性有关，B正确；第步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；第步操作为加热碳酸氢钠固体，主要操作为加热，D错误。7答案：CD解析：钠溶于水得到的NaOH溶液呈碱性，碳酸钠溶于水亦呈碱性，因此A、B项中的措施均无法实现实验目的；Na2CO3与盐酸反应会产生CO2气体，故C正确；BaC
18、l2溶液与NaOH不反应，与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀，故D正确。8答案：【方案一】(1)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)保证碳酸氢钠分解完全【方案二】(1)玻璃棒(2)静置后向上层清液中，加一滴氢氧化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明沉淀未完全；如果不产生白色沉淀，表明沉淀已完全【方案三】(1)防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置不能(2)29.6%(3)缺少一个驱赶A、B中残留二氧化碳气体的装置(或其他合理答案)解析：【方案一】(1)碳酸氢钠受热可分解，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。(2)实验原理是根据加热前后固体质量变化来计算碳酸氢钠质量，碳酸氢钠
19、完全分解才能保证实验精确度，加热至恒重是碳酸氢钠完全分解的最好测量方法。【方案二】(1)过滤时需用玻璃棒引流。(2)静置后小心向上层清液中，继续加沉淀剂，看是否生成沉淀。【方案三】(1)空气中的水蒸气和二氧化碳会被碱石灰吸收，故D的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加为反应产生的二氧化碳质量；分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸，盐酸易挥发，这样制得二氧化碳气体中含氯化氢，浓硫酸不能吸收氯化氢，则氯化氢被碱石灰吸收，导致测到二氧化碳质量偏高。(2)设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，则Na2CO3H2SO4=H2OCO2Na2SO4、xx2NaHCO3H2SO4=2H2O2
20、CO2Na2SO4yy，解得，则样品中Na2CO3的质量分数为100%29.6%。(3)实验装置A中产生的二氧化碳不能被C全部吸收，需设计一个装置将A、B中的二氧化碳全部吹入C中吸收。学科素养升级练1答案：C解析： Na2CO3加热不分解，Na2CO3不能单独做膨松剂，A正确；4号馒头加入的碳酸氢钠比3号馒头多，分解生成的碳酸钠多、放出的二氧化碳气体多，所以4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深，B正确；1 mol NaHCO3受热分解时放出0.5 mol二氧化碳，1 mol NaHCO3与酸反应时生成1 mol二氧化碳，C错误；酵母是一种单细胞真菌微生物，是一种对人体有益的生物膨松剂，馒头蒸
21、制过程中发生了化学反应，D正确。2答案：.(1)fedc(2)B防倒吸(3)NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl.(4)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(5)34解析：.(1)足量的CO2与NaOH反应生成NaHCO3，装置A产生CO2，装置B产生NH3，装置D除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳与氨气通入C中应防止倒吸，则b接c，故a接f、e接d。(2)侯氏制碱方法是利用氨气溶解性大极易溶解于水，二氧化碳气体水中溶解性较小，实验饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体；实验操作过程中，应让B装置先发生反应，氨气极易溶于水，用直导管向饱和氯化钠溶液中通入氨气，容易发生倒吸，C
22、中用球形干燥管球形部分液面上升慢起缓冲作用，可以防止倒吸。(3)C中广口瓶内产生固体的反应是饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应的化学方程式：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。.(4)加热时发生的化学反应方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(5)4 g沉淀为CaCO3，n(CaCO3)4 g100 g/mol0.04mol，根据反应关系式：CaCO3CO2，可知n(CO2)n(CaCO3)0.04 mol，根据反应关系式：2NaHCO3CO2，n(NaHCO3)2n(CO2)20.04 mol0.08 mol，n(Na2CO3)0.06 mol，原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比0.060.0834。