1、山东省枣庄六中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（四）学校:_姓名：_班级：_考号：_1海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A过程中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B在过程、中，溴元素均被氧化C过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁2我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的
2、生命，近日获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是（ ）A青蒿素的一个分子中含有42个原子B0.1mol青蒿素的质量为2.82C青蒿素的相对分子质量为282D青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%3下列说法正确的是A16O和18O的原子结构示意图均为B在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键C结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡D电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子4分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。下列对物质的分类正确的组合是酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2混合物：漂白粉、氨水、铝热剂电解质：氯气、硫酸钡、酒精同位素：
3、12C、14C与14N同素异形体：C60、金刚石、石墨胶体：豆浆、硅酸、食盐水A.只有 B只有 C只有 D只有5下列离子方程式正确的是( )A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2OB硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： 2HSOBa22OH=BaSO42H2OC氧化铜与稀硫酸反应：2HO2=H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO2H=CO2H2O6已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色下列判断正确的为A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B上述实
4、验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性7还原2410-3 mol XO（OH）3+ 到X元素的低价态时，消耗02molL1的Na2SO3溶液30 mL，则X元素反应后的价态是A+1 B-1 C0 D-28足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是A参加反应的硝酸是0.4m
5、ol B消耗氧气的体积为1.68 LC此反应过程中转移的电子为0.3 mol D混合气体中含NO21.12 L9在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是A8.7g二氧化锰与50mL8molL1浓盐酸共热制取氯气B19.2g铜与100mL12molL1的硝酸反应C常温下，将5.4g铝片投入20mL18molL1的硫酸中D将足量的Cu置于50mL18molL1H2SO4溶液中加热10工业废气中的氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3：利用NOxNH3N2H2O反应来治理污染。现有NO、NO2混合气体3 L，用同温同压下3.5 L NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气
6、体中NO、NO2的物质的量之比为A11 B21 C13 D1411已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法错误的是A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-= 2Fe2+ I2。C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 molD根据OC段的数据可知开始加入的硫
7、酸亚铁的物质的量为1 mol12将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是A.参加反应的硝酸的物质的量为0.4molB.加入合金的质量可能为9.6gC.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mLD.溶解合金时产生NO气体体积0.224L（以标准状况)13以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O72H2O)的主要工艺流程如下：己知：铬铁矿在空气
8、中与纯减煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，且 Al2O3+Na2CO32NaAlO2+ CO2。请回答：（1）在铬铁矿Fe(CrO2)2中，Cr的化合价为_。（2）滤渣2的成分为_。（3）将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是_。（4）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.010-7mol/L以下才能排放。含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀Ksp(BaCrO4)=1.210-10，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小
9、于_mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。还原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。写出酸性条件下CrO42-与绿巩在溶液中反应的离子方程式：_。（5）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以溶液w、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的离子方程式是_。14近来会宁县区的空气污染指数居高不下，雾霾天气严重，据分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO2、NOx等。（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。NOx形成的酸雨被称为硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要离子有 ；浓硝酸发黄的原因（用化学方程式解释） 。汽车发动机工作时高温电火花会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是
10、。（2）因SO2的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫酸型酸雨样品置于空气中，一段时间后发现该酸雨的酸性增强了，你认为原因是： （用化学方程式表示） 。（3）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施：在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是 。下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的最佳溶液是 （填序号）。aNa2CO3 bH2SO4 cNaHSO3 dNH3H2O（4）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：离子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-浓度/molL-141
11、0-6610-6210-5a410-5310-5210-5根据表中数据计算： a mol/L。15随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题（1）工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术反应原理如图所示：如图可知SCR技术中的氧化剂为 用Fe做催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式 （2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气
12、泡生成，并产生Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀反应中lmol Cr2O72完全生成Cr（OH）3沉淀，外电路通过电子的物质的量 mol；常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1032，当Cr3+浓度小于105molL一1时，可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后 （填“能”或“否”）直接排放（3）C1O2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛的用于饮用水进行消毒自来水厂用ClO2处理后的水中，要求C1O2的浓度在0.10.8mgL1之间碘量法可以检测水中C1O2的浓度，步骤如下：I取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加人一定量的碘化钾，并加人淀粉溶液，溶液变
13、蓝；加人一定量的Na2S203溶液（已知：2S2O32+I2S4O62+2I）；加硫酸调节水样pH至1.3已知：本题中C1O2在中性条件下还原产物为ClO2，在酸性条件下还原产物为C1请回答下列问题：确定操作II完全反应的现象 在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式 若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0103molL1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是 mgL116（10分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为空气中能够支持燃烧的气体单质、D为黄绿色气体单质、E为日常生活中最常见的金属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成
14、的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称：B ，F 。（2）若反应是在加热条件下进行，则A是 （填化学式）；若反应是在常温条件下进行，则A是 （填化学式）。（3）写出B与MnO2共热获得D的离子方程式 。18有人设计了实验室分馏原油的五个步骤： 将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。 连接好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连接，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。 把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。 向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把接液管连接在冷
15、凝器的末端，并伸入接收装置（如锥形瓶）中。 检查气密性（利用给固定装置微热的方法）。请回答以下问题：（1）上述实验的正确操作顺序是 （填序号）。（2）装置中的玻璃仪器有 （至少写两种）。（3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向 （填“相同”或“相反”）。（4）温度计的水银球应放在 位置，以测量蒸汽的温度。（5）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是 。19C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：（1）写出A的电子式 ；（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式 ；BC的化学方程式 ，其反应类型为 。（3）D还可以用石蜡油制取,石蜡油(1
16、7个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）。在试管中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解）；试管放在冷水中，试管中加入溴水。实验现象：试管中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：（4）装置A的作用是_（5）试管中发生的主要反应有：C17H36C8H18+C9H18；C8H18C4H10+C4H8。丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_和_，这两种有机物混合后在一定条件下其可能结构为（6）写出试管中反应的一个化学方程式_，
17、参考答案1C2B3A4C5B6A7A8D9B10C11D12A【答案】（1）+3(1分)（2）Al(OH)3(2分)（3）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，证明有Fe3+(其他合理答案也可)(2分)（4）2.410-4(2分)CrO+3Fe2+8H+=Cr3+3Fe3+4H2O（2分）（5）Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分)14（1）H+、NO3- 4HNO34NO2+O2+2H2ON2+O22NO（2）2H2SO3+O22H2SO4（3）CaSO4 d（4）110-415（1）NO、NO2；2NH3+NO+NO22N2+3H2O；（2）
18、12；能；（3）蓝色消失，半分钟内不变色；ClO2+4I+4H+Cl+2I2+2H2O；0.67516（1）写出有关物质的名称：B 浓盐酸 ，F 四氧化三铁 。（2）在加热条件下进行，则A是 KClO3 ；在常温条件下进行，则A是 H2O2 。（3）离子方程式MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O 。17（1）90.77 kJmol-1（2）T3T2T1；由图1知，在一定压强下，温度升高，CO转化率降低，正反应放热；由图2知，在投料比一定时，曲线I、II、III对应的转化率依次降低，因此温度依次升高。(说明：答案合理即可)；3；（3）0.5 mol/L；1L2/mol2；BDE18（1）（2）酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶（任写两个）（3）相反 （4）蒸馏烧瓶支管口附近 （5）防止暴沸19（1）（2）CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH）2（3）n H2CCHCl 、加聚反应（4）防止试管中的液体倒吸到试管中（2分）（5）CH2=CH2、CH3CH=CH2，AC（6）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br），考点：考查有机推断、石油的裂解和烯烃的性质