1、高考一轮总复习板块三限时规范特训时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 66 分)12015海南高考0.1 mol 下列气体分别与 1 L 0.1 molL1的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是()ANO2BSO2CSO3DCO2解析 A 项，0.1 mol NaOH、0.1 mol NO2 发生反应：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，反应后溶液中溶质为 0.05 mol NaNO3 与 0.05 mol NaNO2，其中 NaNO3为强酸强碱盐，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液的 pH7；B 项，0.1 mol SO2 与 0.1 mol Na
2、OH 完全反应生成 0.1 mol NaHSO3，HSO3 的电离程度大于水解程度，溶液呈弱酸性；C 项，0.1 mol SO3 与 0.1 mol NaOH 完全反应生成 0.1 mol NaHSO4，NaHSO4 完全电离生成 Na、H、SO24，溶液中c(H)0.1 molL1，溶液 pH1；D 项，0.1 mol CO2 与 0.1 mol NaOH 完全反应生成 0.1 mol NaHCO3，HCO3 的水解程度大于电离程度，溶液呈弱碱性。综上所述，C 项形成的溶液 pH 最小。22017哈师大附中质检加热蒸干下列盐溶液，可得到原溶质的是()AFeCl3BNa2CO3CK2SO3DT
3、iCl4解析 FeCl3 加热蒸干过程中由于 Fe3水解，最终会转化为 Fe2O3，不能得到原溶质，A 项错误；Na2CO3溶液加热蒸干最后析出 Na2CO3，B 项正确；K2SO3 加热蒸干过程中会被氧化为 K2SO4，不能得到原溶质，C 项错误；TiCl4加热蒸干过程中由于 Ti4水解，最终会转化为 TiO2，不能得到原溶质，D 项错误。3常温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S 溶液：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)BNa2CO3 溶液：c(Na)c(H)2c(CO23)c(OH)CHCOONa 和 CaCl2 混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(HCOO)c(HC
4、OOH)2c(Cl)DNa2SO3 溶液：c(Na)c(HSO3)c(OH)c(H2SO3)解析 A 项 Na2S 溶液中，由电荷守恒得 c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)，由物料守恒得 c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)得 c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，正确；B 项 Na2CO3 溶液中，由电荷守恒可得 c(Na)c(H)2c(CO23)c(HCO3)c(OH)，错误；C 项混合液中存在：c(Na)c(HCOOH)c(HCOO)2c(Ca2)c(Cl)得 c(Na)2c(Ca2)c(HCOO)c(HCOOH)c(Cl)，错误；D 项 Na2SO3
5、溶 液 中 的 微 粒 浓 度 关 系 是 c(Na)c(SO23)c(OH)c(HSO3)c(H2SO3)，错误。4常温下，将 a molL1 的氨水与 b molL1盐酸等体积混合，已知相同条件下 NH3H2O 的电离程度大于 NH4 的水解程度，则下列有关推论不正确的是()A若混合后溶液 pH7，则 c(NH4)c(Cl)B若 b2a，则 c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)C若 a2b，则 c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)D若混合后溶液满足 c(H)c(OH)c(NH3H2O)，则可推出 ab解析 A 项溶液中存在电荷守恒 c(Cl)c(OH)c(NH4)c(H)，因 pH
6、7，c(H)c(OH)，则 c(Cl)c(NH4)，正确；B 项，b2a，盐酸过量应有 c(H)c(NH4)，错；C 选项，若 a2b，反应后生成 NH4 和剩余的 NH3H2O的物质的量相等，已知相同条件下 NH3H2O 的电离程度大于 NH4 的水解程度，则 c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)，正确；D 选项，如果 ab，完全反应生成 NH4Cl，根据质子守恒可知 c(H)c(OH)c(NH3H2O)，正确。5下列有关溶液微粒浓度关系的叙述正确的是()A0.1 molL1 NH4Cl 溶液中：c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)B溶有等物质的量 NaClO、NaHCO3 的溶液中
7、：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO23)C常温下，pH5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)D25 时，pH7 的 NH4Cl 与 NH3H2O 混合溶液中：c(H)c(OH)c(NH4)c(Cl)解析 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中，NH4 水解使溶液呈酸性：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)，A 错误；溶有等物质的量 NaClO、NaHCO3 的溶液中，根据物料守恒得 c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO23)12c(Na)，B 正确；CH3COOH 与 CH3CO
8、ONa 的混合溶液中，根据电荷守恒得 c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，因溶液呈酸性，c(OH)c(H)，所以 c(Na)c(CH3COO)，C 错误；25 时，pH7 的 NH4Cl 与 NH3H2O 混合溶液中：c(H)c(OH)c(NH4)c(SO23)C 物 质 的 量 浓 度 相 等 的(NH4)2SO4 溶 液、NH4HCO3 溶液、NH4Cl 溶液、(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中，c(NH4)的大小关系：D0.10 molL1 CH3COONa 溶液中通入 HCl 至溶液pH7：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)解析 没有给出 Na2CO3和 NaHCO
9、3 的量的关系，若二者的物质的量浓度相等，则离子浓度之间的关系正确，A 错误；根据电荷守恒有 c(NH4)c(Na)c(H)c(OH)c(HSO3)2c(SO23)，溶液 pH7 即 c(H)c(OH)，所以c(NH4)c(Na)c(HSO3)2c(SO23)，根据物料守恒有c(Na)c(SO23)c(HSO3)c(H2SO3)，进而有 c(NH4)c(H2SO3)c(SO23)，故有 c(Na)c(SO23)c(NH4)，B 错误；Fe2的水解抑制 NH4 的水解，HCO3 的水解促进 NH4 的水解，c(NH4)的大小关系：，C 错误；根据电荷守恒有 c(Na)c(H)c(OH)c(CH3
10、COO)c(Cl)，溶液 pH7 即 c(H)c(OH)，即 c(Na)c(CH3COO)c(Cl)，根 据 物 料 守 恒 有 c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，因此 c(CH3COOH)c(Cl)，综合分析得c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，D 正确。72017陕西宝鸡质检已知 H2CO3 的电离平衡常数为K14.3107，K25.61011。下列说法正确的是()A在 NaHCO3和 Na2CO3的溶液中都存在 c(Na)c(H)c(HCO3)c(CO23)c(OH)B相同温度下，同浓度的 NaHCO3 与 Na2CO3溶液的pH 比较：前者大于后者C在 0.1 m
11、ol/L 的 NaHCO3 溶液中，存在 c(HCO3)c(CO23)0.1 mol/LD向 NaHCO3 溶液中加入少量 NaOH 溶液时，溶液中 cCO23 cHCO3、cOHcH 的值均增大解析 在 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中都存在 Na、CO23、HCO3、OH、H，根据电荷守恒可得：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO23)，A 项错误；由于H2CO3 第一级电离大于第二级电离，因此同浓度的 Na2CO3和 NaHCO3，Na2CO3 水解程度比 NaHCO3 大，Na2CO3 溶液 pH 更大，B 项错误；根据物料守恒，0.1 mol/L NaHCO3溶
12、液中存在：c(H2CO3)c(HCO3)c(CO23)0.1 mol/L，C 项错误；向 NaHCO3 溶液中加入少量 NaOH，会造成两个变化，NaOH 和 NaHCO3反应生成 Na2CO3，抑制 NaHCO3的水解，水解平衡逆向移动，因此 cCO23 cHCO3、cOHcH 均增大，D 项正确。825 时浓度都是 1 molL1 的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX 溶液的 pH7 且溶液中 c(X)1 molL1，BX 溶液的 pH4，BY 溶液的 pH6。下列说法正确的是()A电离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY)BAY 溶液的 pH 小于 BY 溶液的 pHC稀释相同倍
13、数，溶液 pH 变化：BX 等于 BYD将浓度均为 1 molL1 的 HX 和 HY 溶液分别稀释10 倍后，HX 溶液的 pH 大于 HY解析 由题给条件可以推出 AX 是强酸强碱盐，BX 为强酸弱碱盐，BY 为弱酸弱碱盐，AY 为强碱弱酸盐。1 molL1 BY 溶液的 pH6，说明电离平衡常数 K(BOH)HClOH2CO3(一级电离平衡常数)DpH2 的 HF 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液以体积比 11 混合，则有 c(Na)c(F)c(H)c(OH)解析 弱酸根离子的水解为吸热反应，加热促进水解，故加热 0.1 molL1 的 NaClO 溶液时，其 pH9.7，A 项错误
14、；根据质子守恒知，B 项正确；根据“越弱越水解”可知对应的酸的酸性 HFHClOHCO3，酸性越强，酸的电离常数越大，故电离常数大小关系为 HFHClOH2CO3(二级电离平衡常数)，C 项错误；氢氟酸为弱酸，pH2 的 HF溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合时，氢氟酸过量，溶液呈酸性，D 项错误。102017贵州贵阳质检室温下，某实验小组的同学将 0.1 molL1 的一元酸 HA 溶液和 0.1 molL1 的 KOH 溶液混合(忽略体积变化)，实验数据如下表所示：溶液体积(mL)实验编号HAKOH混合后溶液的 pH1010710a7下列判断一定正确的是()A实验所得的混合溶液
15、中：c(K)c(A)c(H)c(OH)B实验所得的混合溶液中：c(OH)c(A)c(K)c(H)C实验所得的混合溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D实验所得的混合溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)解析 由题给条件可知，等体积等浓度的 HA 溶液与KOH 溶液混合后溶液呈碱性，则 HA 为弱酸，KA 为强碱弱酸盐，离子浓度关系为 c(K)c(A)c(OH)c(H)，A项错误；根据电荷守恒可得：c(K)c(H)c(A)c(OH)，B项正确；混合前 HA溶液中有 c(A)c(HA)0.1 molL1，根据物料守恒可知，混合过程相当于对 HA 溶液进行稀释，故实验所得的混合溶液中 c
16、(A)c(HA)c(NH4)c(H)c(OH)B在 Na2SO3 溶液中：c(Na)2c(SO23)c(HSO3)c(OH)CpH6 的 CH3COOH 溶液和 pH6 的 NH4Cl 溶液，由水电离出的 c(H)均为 1108 molL1D在 0.1 molL1 Na2C2O4 溶液中：2c(Na)c(C2O24)c(HC2O4)c(H2C2O4)解析 浓度均为 0.1 molL1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵和水，硫酸铵水解导致溶液呈酸性，铵根离子水解程度较小，结合物料守恒得 c(SO24)c(Na)c(NH4)c(H)c(OH)，A 项正确；在 N
17、a2SO3 溶液中，根据电荷守恒可知：c(Na)c(H)2c(SO23)c(HSO3)c(OH)，B 项错误；pH6 的CH3COOH 溶液中由水电离出的 c(H)水c(OH)水1014106molL1108 molL1，pH6 的 NH4Cl 溶液中由水电离出的 c(H)106 molL1，C 项错误；根据物料守恒得 c(Na)2c(C2O24)2c(HC2O4)2c(H2C2O4)，D 项错误。二、非选择题(共 34 分)12(12 分)NH4Al(SO4)2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4
18、Al(SO4)2 可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。Al3 水 解 生成 的Al(OH)3 胶 体 具 有 吸 附 性，即Al3 3H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3 胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)相 同 条 件 下，0.1 molL 1 NH4Al(SO4)2 中c(NH4)_(填“等 于”“大 于”或“小 于”)0.1 molL1 NH4HSO4 中 c(NH4)。小于(3)如图是 0.1 molL1电解质溶液的 pH 随温度变化的图象。其中符合 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的 pH 随温度变化的曲线是_(填写序号)，导致 pH
19、 随温度变化的原因是_；NH4Al(SO4)2 水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH 减小20 时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2 中 2c(SO24)c(NH4)3c(Al3)_。103 molL1(4)室温时，向 100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH 溶液，得到溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是_；在 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。ac(Na)c(SO24)c(NH4)c(OH)c(H)解析(1)NH4Al(SO4)2 溶
20、于水电离出的 Al3发生水解反应：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3 胶体粒子表面积大，可以吸附悬浮在水中的杂质使其沉降从而达到净水的目的。(2)NH4Al(SO4)2 中 Al3水解产生的 H抑制 NH4 的水解，NH4HSO4 电离出的 H也抑制 NH4 的水解，由于后者电离出的 c(H)0.1 molL1，对 NH4 水解抑制的程度更大，故 c(NH4)更大。(3)NH4Al(SO4)2 水解使溶液呈酸性，故、错误，升高温度促进水解，溶液的 pH 减小，故错误，正确。根据电荷守恒：c(OH)2c(SO24)c(H)c(NH4)3c(Al3)，所以，2c(SO24)c
21、(NH4)3c(Al3)c(H)c(OH)103 molL11011 molL1103 molL1。(4)当加入 100 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液时，溶液为(NH4)2SO4 与 Na2SO4的混合溶液，NH4 水解促进水的电离，故 a 点水的电离程度最大。b 点时，pH7，c(H)c(OH)，由 于加入 NaOH 溶液 的体积大 于 100 mL，故 c(Na)c(SO24)，部分 NH4 与 OH反应生成了 NH3H2O，故c(SO24)c(NH4)，所以 b 点时，离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(SO24)c(NH4)c(OH)c(H)。13(12 分)(1)常温下
22、，将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如表所示：实验编号HA 的物质的量浓度(molL1)NaOH 的物质的量浓度(molL1)混合后溶液的 pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？_。乙组混合溶液中 c(A)和 c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断a7 时，HA 是强酸；a7 时，HA 是弱酸C从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。分析丁组实验数据，写出该混合
23、溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_ molL1。(2)常温下，某水溶液 M 中存在的离子有 Na、B2、HB、OH、H，存在的分子只有 H2O。写出酸 H2B 的电离方程式_。c(Na)c(A)c(OH)c(H)1041010H2B=HHB若溶液 M 由 10 mL 0.2 molL1 NaHB 溶液与 10 mL 0.2 molL 1 NaOH 溶 液 混 合 而 成，则 溶 液 M 的pH_(填“”“AC解析(1)一元酸 HA 与 NaOH 等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的 pH，a7 时为强酸，a7时为弱酸。据电荷守恒，有 c(Na)c(H)c(A)c
24、(OH)，因c(H)c(OH)，所以 c(Na)c(A)。丙为等浓度的 HA 与 NaA 的混合溶液，由 pH7 知A水解程度大于 HA 的电离，离子浓度大小关系为 c(Na)c(A)c(OH)c(H)。据电荷守恒 c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推导c(Na)c(A)c(OH)c(H)1041010 molL1。(2)由于溶液中只存在水分子，说明 H2B 是完全电离成 H与 HB，而 HB部分电离为 H与 B2，故电离方程式为 H2B=HHB。NaHB 与 NaOH 恰好完全反应生成 0.1 molL1 的Na2B 溶液，B2水解，溶液呈碱性。A 项为物料守恒，C 项为质子守恒。14(
25、10 分)按要求回答下列问题：(1)实验室中常用 NaOH 溶液来进行洗气和提纯，当用100 mL 3 molL1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 L CO2时，所 得 溶 液 中 各 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为_。c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(OH)c(H)(2)土壤的 pH 一般在 49 之间。土壤中 Na2CO3 含量较高时，pH 可高达 10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的 原 因 _。加 入 石 膏(CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。CO23 H2OHCO3 OHNa2CO3CaSO42H2OCaCO3Na2SO
26、42H2O(3)常温下在 20 mL 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 molL1 HCl 溶液 40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2 因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液 pH 变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO23 _(填“能”或“不能”)大量共存；当 pH7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶 液 中 各 种 离 子 的 物 质 的 量 浓 度 的 大 小 关 系 为_；已知在 25 时，CO23 水解反应的平衡常数即水解常数 KhcHCO3 cOHcCO23 2.0104 molL1，当溶液中c(HCO3
27、)c(CO23)21 时，溶液的 pH_。不能不能HCO3、H2CO3 c(Na)c(Cl)c(HCO3)c(H)c(OH)10解析(1)根据钠离子守恒：2n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.1 L3 molL10.3 mol，根据碳原子守恒：n(Na2CO3)n(NaHCO3)4.48 L22.4 Lmol10.2 mol，解得 n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.1 mol。由于 CO23 的水解程度较大，溶液呈碱 性，故 离 子 浓 度 的 大 小 关 系 为c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(OH)c(H)。(3)常温下在 20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液
28、中逐滴加入 0.1 molL1 HCl 溶液 40 mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水。由反应及图象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO23 不能大量共存。由图象可知，pH7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为 HCO3、H2CO3，由电荷守恒可知 c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO3)c(OH)，又 c(H)c(OH)，则 c(Na)c(Cl)，因 HCO3 水解，则 c(Na)c(Cl)c(HCO3)c(H)c(OH)。CO23 的水解常数 KhcHCO3 cOHcCO23 2104，当溶液中 c(HCO3)c(CO23)21 时，c(OH)104molL1，由 Kw 可知，c(H)1010 molL1，所以 pH10。