1、必考部分第十章专题讲座八1(2014山东卷)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()S(s)Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)()(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_。装置E中为_溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2
2、SO3物质的量之比为_。(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。a蒸馏水b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液d饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_。已知反应()相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有_。a烧杯b蒸发皿c试管d锥形瓶(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_。 已知Na
3、2S2O35H2O遇酸易分解：S2O2H=SSO2H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液【答案】(1)液柱高度保持不变防止倒吸NaOH(合理即可)(2)21(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即可)溶液变澄清(或浑浊消失)ad(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀，则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)【解析】(1)若装置气密性良好，则B中形成的液柱不会消失；装置D主要是起到防止倒吸的作用；E装置的作用为尾气处理，起到吸收尾气中SO2、H2S作用，选择NaOH溶液。(2)根据题目中所给3个方程式，可以
4、得出对应关系：2Na2S2H2S3S3Na2SO3,2 mol Na2S反应同时生成2 mol Na2SO3，还需1 mol Na2SO3，所以烧瓶中，Na2S和Na2SO3物质的量之比为21。可以推知，所需的Na2S和Na2SO3的比例为21；(3)既要观察SO2的生成速率，又不能吸收SO2，选用饱和NaHSO3溶液；要控制SO2进入C的速率，控制SO2的生成速率即可达到目的；C中反应生成S，待S反应完全则反应达到终点，现象为溶液变澄清；需要垫石棉网才能加热的仪器有烧杯和锥形瓶。(4)因溶液为混合溶液，则需要排除Na2SO3、Na2S2O3的干扰，故应先加稀盐酸将其除去，再加入氯化钡溶液，观
5、察是否生成白色沉淀。2(2014上海卷)二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是_(填写字母)。(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠_g(保留一位小数)；如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_g (保留一位小数)。(3)实验室二
6、氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰石膏法的吸收反应为SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3O24H2O2CaSO42H2O。其流程如下图：碱法的吸收反应为SO22NaOH=Na2SO3H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：已知：试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)0.362.90吸收SO2的成本(元/mol)0.0270.232石灰石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是_ _。和碱法相比，石灰石膏法的优点是_，缺点是_。(4)在石灰石膏法和碱法的
7、基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。【答案】(1)ae(2)18.919.7 (3)利用SO2是酸性氧化物，可与碱反应原料易得，吸收成本低吸收速率慢，效率低 (4)3(2014年福建卷)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3SO2=Na2S2O5(1)装置中产生气体的化学方程式为_。(2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。(3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持
8、仪器已略去)为_(填字母)。实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填字母)。a测定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入盐酸 d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品
9、中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气中氧化氧化，则测得结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。【答案】(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(或Na2SO32H2SO4=2NaHSO4SO2H2O)(2)过滤(3)d(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成(6)0.16偏低【解析】(5)Na2S2O5中S的化合价为4价，若被氧气氧化则生成SO，检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的方案相当于检验SO，则其实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加
10、适量水溶解，滴加足量的盐酸振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(6) SO22H2OI2=H2SO42HI 64 g 1 mol x 0.0125103mol求得：x1.6102g则样品中抗氧化剂的残留量0.16 g/L。 若有部分HI被空气中氧气氧化生成I2，则所消耗标准I2溶液的体积减小，则测得样品中抗氧化剂的残留量将偏低。4(2015安徽皖南八校联考)某校化学兴趣小组为探究FeSO4和NaHCO3的反应，按下图所示的操作将NaHCO3溶液滴加到FeSO4溶液中(FeSO4和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO4溶液中加入少量铁粉)。观察到试管中立即出现白色沉淀，
11、同时有大量无色气体生成。(1)产生的气体是_(填分子式)。【查阅资料】FeCO3为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间被氧化为Fe(OH)3。(2)关于白色沉淀的成分，小组同学提出如下假设，请补充完成假设3：假设1：白色沉淀是Fe(OH)2；假设2：白色沉淀是FeCO3；假设3：白色沉淀是_。(3)若假设1成立，写出生成Fe(OH)2的化学方程式：_ _。用经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是_。某同学认为白色沉淀不可能为Fe(OH)2，你是否同一其观点？_(填“同意”或“不同意”)，理由是_。(4)请设计一个实验方案验证假设2，写出实验步骤、预期现象和结论，实验所需仪器和药品自选。实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)：【答案】(1)CO2(2)Fe(OH)2和FeCO3(3)FeSO42NaHCO3=Fe(OH)2Na2SO42CO2除去水中溶解的氧气，防止生成的Fe(OH)2被迅速氧化不同意反应体系进行了无氧处理，并且NaHCO3水解提供了碱性环境(4)向产生白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，则假设2不成立；若白色沉淀短时间内不变色，则假设2成立