1、2021级高一上学期期末考试化学试题考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Al27 Fe56 Cu : 64第I卷（选择题，共50分）一、单项选择题（110小题，每小题2分；1117小题，每小题3分，共41分）1化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是( )A节日里五彩缤纷的烟花利用了焰色反应的原理B制造“后母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C“新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液有效成分为NaClODCO2、SO2大量排放都会导致酸雨的形成2我国“玉兔”号月球车用作为热源材料。关于的叙述正确的是（ ）A质量
2、数是94B质子数是145C中子数为239D核外电子数943下列关于合金的说法中，不正确的是( )A合金的熔点一般比各成分金属的低B钢的含碳量为0.03%2%C铝合金是目前用量最大、用途最广的合金D在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能4下列物质间的转化不能一步实现的是( )ABC D5常温下，在溶液中能发生如下反应：2A2+B2=2A3+2B-；2B-+Z2=B2+2Z-；16H+10Z-+2XO=2X2+5Z2+8H2O，由此判断下列说法错误的是（ ）A氧化性强到弱顺序是XO、Z2、B2、A3+B向AB2溶液加入少量Z2的离子方程式为CZ元素在反应中被还原，在反应中被氧化D还原性强
3、到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+6下列有关钠及其化合物的判断不正确的是（ ）A钠与氧气反应的产物与反应条件有关B和中阳离子与阴离子的数目比都为C与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物D鉴别碳酸钠和碳酸氢钠可用溶液7下列离子方程式书写正确的是（ ）AFe2(SO4)3溶液中加入Ba(OH)2溶液：SOBa2=BaSO4B向偏铝酸钠溶液中通少量的CO2气体：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COC用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2D碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O8已知还原性顺序：IFe2+Br。向
4、FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）Aa=6B线段代表Fe2+的变化情况C线段表示Br-的变化情况D原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)=3：19图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是（ ）A加热发生转化B转化的化学方程式为：C是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热转化成D由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于饮用水的消毒10把过量分别持续通入下列四种溶液(4组物质均已饱和)：溶液 溶液 溶液 溶有的溶液，最终得到沉淀或析出晶体的有（ ）ABCD11下列叙述、正确且有因果关系的
5、是( )选项陈述陈述A金属钠具有强还原性金属钠可制作高压钠灯BAl2O3是两性氧化物Al2O3可用作耐火材料C明矾溶于水生成Al(OH)3胶体明矾可作净水剂DFe2O3是碱性氧化物Fe2O3可作红色油漆和涂料AABBCCDD12向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列判断正确的是( )A在0a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为+2H+=CO2+H2OCa=0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1213利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确
6、的是( )A图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况B图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况C图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数D氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中141943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为已知：NH3极易溶于水生成NH3H2O，NH3H2O可电离产生和OH-。下列说法错误的是( )A侯氏制碱法制备NaHCO3利用了物质溶解度差异B流程中先通入CO2再通入NH3可达同样效果C若实验室进行第步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D母液中含有和Cl-，可并入前一步循环利用15如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数
7、为X元素的2倍。下列说法正确的是( )AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大BY、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱C简单离子半径：Z WD根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性16高铁酸钾(K2FeO4)是种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是( )A反应I不能在常温下进行B“尾气”可用FeCl2溶液吸收，其离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClC反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D最后一步能制取K2FeO4的原因可能是相同温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO417
8、向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入100mL2molL-1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，在所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为( )A11.2gB5.6gC2.8gD无法计算二、不定项选择题(每小题3分，共9分,漏选的1分，错选不得分)18由下列实验操作、现象得到的结论正确的是( )选项实验现象结论A向某溶液中加入KSCN溶液若溶液变红溶液中含有Fe3+B向溶液中滴加氯水溶液颜色变为棕黄色氯水中含有HClOC将铜粉加入溶液中铜粉溶解，溶液变为蓝色金属铁比铜活泼D将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中集
9、气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生具有氧化性AABBCCDD19以下是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCY的最高价氧化物的水化物的碱性弱于Z的最高价氧化物的水化物的碱性DY、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应20向100 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是Aa点时溶液中的阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+Bb点时溶液中发生的反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Cc点时溶液中溶质
10、的物质的量浓度为0.3 molL-1D原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：1第II卷（非选择题共50分）三、非选择题（共50分）21 (12分) 回答下列问题：（1）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4和NH4HCO3的NaCl，某学生设计了如图所示方案以提取得到纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3+CO2+H2O)。150时，一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的平均相对分子质量为_(保留至小数点后一位)。操作所得的悬浊液与胶体的本质区别是 。进行操作后，判断SO是否已除尽操作是 。（2）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液4
11、80mL，回答下列问题：用NaOH固体配制上述溶液，如图所示的仪器中肯定不需要的是_(填序号)，还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。下列属于容量瓶所具备的功能的是_(填序号)。A配制一定体积准确物质的量浓度的溶液 B长期贮存溶液C用来溶解固体或稀释浓溶液 D量取任一体积的液体根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量为_g。将所配得的NaOH溶液进行测定，发现浓度小于0.1mol/L，原因可能是_(填字母)。A配制前，容量瓶底部有水珠 B转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒C若定容时仰视刻度线 D若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容22(10分)如图为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答
12、问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。(2)的最高价氧化物的水化物的分子式为_。(3) W是第四周期与同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_(填字母)。A最高正化合价为+6B气态氢化物比H2S稳定C最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D单质在常温下可与氢气化合(4)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第A族，请回答下列问题：铯的原子序数为_。预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。下列推断正确的是_(填字母)。A与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B铯单质发生反应时，铯原子易失去电子C碳酸铯是一种可溶性碱 D铯离子的氧化性强于钾离子(5)已知X为第
13、A族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第A族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系_。23(12分)K2FeO4为暗紫色有光泽的粉末，是一种新型绿色消毒剂，在实验室通过两步操作制备K2FeO4。回答下列问题：制备KClO，装置如下：（1）仪器x的名称为_，x中反应的化学方程式为_。（2）装置B的作用为_；装置C中Cl2与KOH反应得到KClO，该反应离子方程式为_。（3）装置D的作用为_。制备K2FeO4：（4）待装置C中得到足量KClO后，将三口烧瓶上的导管取下，依次加入适量KOH溶液、Fe(NO3)3溶液并搅拌，控制水浴温度为25 ，得到紫色K2Fe
14、O4溶液，反应的离子方程式为。该过程中每制备1 mol K2FeO4，转移电子数目为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。24.（16分，每空2分）硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:请回答下列问题:(1)向步骤的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色,则该滤液中含有 (填离子符号),检验滤液中还存在Fe2+的方法为(说明试剂、现象)。(2)步骤加入过量H2O2的目的是。涉及的反应离子方程式：。(3)步骤中反应的离子方程式为。(4)步骤中一系列处理的操作步骤包括:过滤、干燥、灼烧、称量。(5)假设实验
15、中的损耗忽略不计,则每片补血剂含铁元素的质量为 g。2021级高一上学期期末考试化学试题答案第I卷（选择题，共50分）一、单项选择题（110小题，每小题2分；1120小题，每小题3分，共50分）123456789101112DDCDBCBACBCC1314151617181920CBDCBADBDCD第II卷（非选择题共50分）二、非选择题（共50分）21（12分）（1）26.3 2分分散质粒子的直径大小不同 1分静置片刻后取上清液少量于试管中，加入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则SO没有除尽，若没有沉淀，则除尽了。 2分（2） 、 1分 玻璃棒 1分 A 1分 2.0
16、2分 BC 2分22(10分)（1）第三周期第A族 1分（2） H2SiO3 1分（3）BD 2分（4） 55 1分强 1分 B 2分（5）b=a+1或b=a+11 2分23（12分）每空2分（1） 圆底烧瓶 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O （2） 吸收氯气中混有的HCl Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （3）除去未反应的Cl2（4）3NA24（16分）. 每空2分 (1)Fe3+ ，取一定量滤液,滴加少量KMnO4酸性溶液,溶液紫色褪去(2)将Fe2+全部氧化为Fe3+ 2Fe2+ + H2O2 + 2 H+ = 2Fe3+ + 2 H2O(3)Fe3+3OH-Fe(OH)3 (4)洗涤， 冷却至室温 (5)0.07a10