1、高考一轮总复习板块三限时规范特训时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 66 分)12017东北师大附中联考某温度下，向c(H)1106 molL1 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 c(H)1102 molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A该温度高于 25 B由水电离出来的 H的浓度为 11010 molL1C加入 NaHSO4 晶体抑制水的电离D取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的 c(OH)减小解析 该温度下蒸馏水中 c(H)1106 molL1，大于 25 时纯水中 c(H)，故温度高于 25，A 项正确；此温度下 Kw110
2、12，故该 NaHSO4 溶液中 c(OH)110121102 11010 molL1，由水电离出的 c(H)与溶液中的 c(OH)相等，B 项正确；加入 NaHSO4 后，NaHSO4 电离出的 H抑制了水的电离，C 项正确；加水稀释时，c(H)减小，而 Kw不变，故 c(OH)增大，D 项错误。2常温下，下列说法正确的是()A某物质的溶液中，由水电离出的 c(H)110amolL1，若 a7，则该溶液的 pH 为 a 或 14aBpHb 的 NH3H2O 溶液稀释 10 倍后，其 pHb1CpH 均为 9 的 NaOH 和 NaClO 溶液中，水的电离程度相同DpH2 的 CH3COOH
3、溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析 a7 时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性也可能呈碱性，若为酸性，pH14a，若为碱性，pHa，A 项正确；NH3H2O 是弱电解质，稀释时电离程度增大，故 pHb 的 NH3H2O 溶液稀释 10 倍后，pHb1，B 项错误；NaOH 抑制水的电离，NaClO 促进水的电离，C 项错误；两者等体积混合后，CH3COOH 过量，溶液显酸性，c(H)c(OH)，D 项错误。32017哈尔滨师大附中检测已知 90 时，Kw1.01012，在 90 将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH4 的硫酸溶
4、液混合，若所得溶液 pH7，则 NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为()A19 B91 C101 D110解析 反应后 pH7，即溶液显碱性，则 c(OH)KwcH1012107 molL1105 molL1，设 NaOH 溶液的体积为 V1 L，硫酸的体积为 V2 L，溶液中103 molL1V1 L104 molL1V2 LV1 LV2 L105 molL1，解得 V1V219。42017沈阳市高三质检25 时，向 25 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中逐滴加入 0.2 molL1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A在 A、B 间任一点的溶液中一定都有：c(Na)c(
5、CH3COO)c(OH)c(H)B用含 a 的代数式表示 CH3COOH 的电离常数 K2.51070.2a2.5CC 点对应的溶液中，水电离出的 H浓度大于 107molL1DD 点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)解析 A 项，向 NaOH 溶液中滴入少量 CH3COOH 溶液时，可能存在 c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)，错误；B 项，加入 a mL CH3COOH 溶液时，所得溶液呈中性，根据电荷守恒，c(CH3COO)c(Na)，溶液中 c(H)和c(CH3COO)分别为 107 molL1和 2.525a molL1
6、，过量的c(CH3COOH)为0.2a2.510325a103 molL1，则 CH3COOH的电离常数 KcHcCH3COOcCH3COOH2.51070.2a2.5，正确；C项，C 点溶液呈酸性，抑制水的电离，错误；D 项，所得溶液中含等量的 CH3COOH 和 CH3COONa，根据电荷守恒和物料守恒有 c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)和c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，联 立 两 式 得c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)2c(H)，错误。5某温度下 Kw1013，在此温度下，将 pHa的NaOH溶液 Va L 与 pHb 的 H2SO4
7、溶液 Vb L 混合，下列说法正确的是()A若所得混合液为中性，且 a12，b2，则 VaVb11B若所得混合液为中性，且 ab12，则 VaVb1001C若所得混合液 pH10，且 a12，b2，则 VaVb19D若所得混合液 pH10，且 a12，b2，则 VaVb10199解析 当所得混合液为中性时，Va10a13Vb10b，则VaVb1013(ab)，故 A 选项，VaVb110，错误；B 选项，Va Vb 101，错 误；当 所 得 溶 液 pH 10 时，Va10a13Vb10bVaVb103，即VaVb 10310b10a13103，故 C 选项，VaVb19，正确；D 选项，错
8、误。62017安徽合肥质检常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是()A某 H2SO4 溶液中cOHcH 1.0108，由水电离出的 c(H)11011 molL1B将 0.02 molL1 HCl 溶液与 0.02 molL1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液 pH 约为 12C将 0.1 molL1的 NaOH 溶液加水稀释后，由水电离产生的 c(H)c(OH)保持不变DpH3 的 H2SO4 溶液，稀释 105 倍后，溶液的 pH7解析 H2SO4溶液中cOHcH 1.0108 molL1，结合水的离子积常数 1.01014 可知溶液中 c(H)1.0103molL1，H2SO4 溶液
9、中水的电离受到抑制，由水电离出的c(H)1.01011 molL1，A 项正确；将 0.02 molL1 HCl溶液与 0.02 molL1Ba(OH)2 溶液等体积混合后，溶液中c(OH)0.04 molL10.02 molL120.01 molL1，溶液的 pH12，B 项正确；稀释 NaOH 溶液时，水的电离程度增大，由水电离出的 c(H)c(OH)增大，C 项错误；酸无论稀释多少倍仍呈酸性，pHT2B图中五点 Kw间的关系：BCADEC曲线 a、b 均代表纯水的电离情况D若处在 B 点时，将 pH2 的硫酸溶液与 pH12的 KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性解析 由图象可知，A 点
10、在 T2 时的曲线上，而 B 点在T1 时的曲线上，因为 A、B 点水电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以是纯水的电离，B 点的电离程度大于A 点，所以温度 T1T2，故 A 正确；由图象可知，A、E、D都是 T2 时曲线上的点，Kw 只与温度有关，温度相同时 Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw 增大，则 BADE，由 C 点 c(OH)c(H)可知，C 点的 Kw大于 A 点，则 BCADE，故 B 正确；由 E 和 D 点 c(H)c(OH)可知其不是纯水的电离，故 C 错误；B 点时，Kw11012，pH2的硫酸中 c(H)0.01 molL1，与 pH12 的 KOH 溶液
11、中c(OH)1 molL1，等体积混合后，溶液显碱性，故 D 正确。82017安徽合肥联考某温度下，向一定体积 0.1 molL 1 氨水溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOHpOHlg c(OH)与 pH 的变化关系如图所示，下列说法不正确的是()A此温度下，水的离子积常数为 1.0102aBX 点和 Z 点所示溶液中 H2O 的电离程度相同CX、Y、Z 三点所示的溶液中：c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)DY 点消耗盐酸的体积等于氨水的体积解析 溶液中 pHlg c(H)、pOHlg c(OH)，由图可知，pHpOHa 时，溶液呈中性，此时 c(H)c(OH)10a mol/L，水
12、的离子积常数为 Kwc(H)c(OH)10a10a102a，A 项正确；由图可知，X 点 pHb，Z 点pOHb，则 X 点溶液 c(H)10b mol/L，Z 点溶液 c(OH)10b mol/L，X 和 Z 点溶液对水的电离抑制程度相同，B 项正确；X、Y、Z 三点溶液均呈电中性，据电荷守恒可得 c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，C 项正确；等浓度、等体积氨水与盐酸混合，恰好完全反应生成 NH4Cl，由于NH4 发生水解反应而使溶液呈酸性，而 Y 点溶液呈中性，显然 V(氨水)稍大于 V(盐酸)，D 项错误。92017金版原创下列说法正确的是()A100 时，任何水溶液中都存在 c
13、(H)c(OH)11014B用标准 NaOH 溶液滴定 CH3COOH 溶液时，可选用甲基橙做指示剂CpH 相同且等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积相等D某温度下，pH11 的氨水加水稀释 100 倍，溶液的 pH 随溶液体积变化的如图曲线所示解析 温度越高，Kw 越大，所以 100 时，Kwc(H)c(OH)11014，A 项错误；反应生成 CH3COONa，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，B 项错误；pH 相同且等体积的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度更大，醋酸与足量锌粒反应产生的 H2 更多，C 项错误；由于 NH3H2O 是弱电解质，稀释 100 倍后，溶液的 pH9，所以
14、曲线为氨水的稀释曲线，D 项正确。10关于下列图象的判断正确的是()A若图象表示温度对水电离的影响，X表示 c(OH)，Y 表示 c(H)，若 a”“假设溶液混合前后的体积不变，则 a_，实验所得溶液中由水电离产生的 c(OH)_molL1。(3)在此温度下，将 0.1 molL1的 NaHSO4 溶液与 0.1 molL1 的 Ba(OH)2 溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：4 1.0107 按 丁 方 式 混 合 后，所 得 溶 液 显 _(填“酸”“碱”或“中”)性。写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_。按甲方式混合后，所得溶液的 pH 为_(混合时，忽略溶液体积的变化)。中
15、Ba2OHHSO24=BaSO4H2O11解析(1)Kwc(H)c(OH)1.010(xy)，根据图象可知 xy12，故 Kw1.01012。根据温度越高，H2O的电离程度越大，Kw也越大，可知此时的 T25。(2)此条件下，pH 6 时溶液呈中性。根据表中实验的数据可得 c(OH)1.0104 molL1，根据表中实验的数据有 22.00103 L1.0104 molL122.00103L1.010a molL1，可得 a4，即 pH4。实验中，所得溶液 pH7，Ba(OH)2 过量，溶液呈碱性，由 H2O 电离产生的 c(OH)等于由水电离产生的 c(H)，即由水电离产生的 c(OH)1.
16、0107 molL1。(3)按丁方式混合时，Ba(OH)2提供的 OH与 NaHSO4提供的 H相等，混合后溶液呈中性。按乙方式混合时，反应前：n(Ba2)1.0103 mol，n(OH)2.0103 mol，n(H)n(SO24)1.0103 mol，实际反应的 Ba2、OH、H、SO24 均为 1.0103 mol，故反应的离子方程式为 Ba2OHHSO24=BaSO4H2O。按甲方式混合时，OH过量，反应后溶液中 c(OH)20.1100.1515molL10.1 molL1，c(H)1.01011 molL1，pH11。13(18 分)(1)有一学生在实验室测某溶液的 pH，实验时，他
17、先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)，其理由是_。错误的 润湿后，稀释了原溶液，使其浓度减小，可能导致测量误差 若用此方法分别测定 c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误差较大的是_，原因是_。盐酸盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COOH，稀释时平衡右移，继续电离出 H，稀释时 c(H)较小，pH 较小，故误差较小该学生以上述方式测定下列溶液的 pH，无误差的是()ANaOH BCH3COONa CNaCl DNaHSO4(2)某温度时，测得 0.01 molL1 的 NaOH 溶液的
18、 pH10。在此温度下，将 0.01 molL1的 H2SO4溶液 Va L 与 pH12 的 NaOH 溶液 Vb L 混合，若所得混合液 pH11，则VaVb_。C152(3)t 时，有 pH2 的稀硫酸和 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw_。该温度下(t)，将 100 mL 0.1 molL1 的稀 H2SO4溶液与 100 mL 0.4 molL1 的 NaOH 溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的 pH_。该温度下(t)，1 体积的稀硫酸和 10 体积的 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的 pH(pHa)与 NaOH 溶液的
19、 pH(pHb)的关系是_。1013 12pHapHb12解析(1)用 pH 试纸测定溶液酸碱性时，不能用水润湿。若润湿，会使待测液浓度减小，结果可能出现误差。但是用 pH 试纸测定中性溶液时，对结果一般没影响。(2)溶液中 c(OH)102 molL1、c(H)1010 molL1，所以 Kw 10 12，混 合 后溶 液 呈 碱 性，c(OH)1 molL1Vb102 molL1Va2VaVb 10 1 molL 1，VaVb152。(3)t 时，有 pH2 的稀硫酸和 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性，则 0.01Kw/1011，解得该温度下水的离子积常数 Kw1013。硫酸和氢氧化钠的物质的量是 0.01 mol 和 0.04 mol，则氢氧化钠是过量的，所以溶液中 OH浓度是(0.04 mol0.02 mol)0.2 L0.1 molL1，则溶液中氢离子浓度是 11012 molL1，即 pH12。1体积的稀硫酸和 10 体积的 NaOH 溶液混合后溶液呈中性，则 10pHa1010pHb13，解得 pHapHb12。