1、学习目标：1、理解可逆反应的含义2、理解化学平衡状态的定义3、认识化学平衡状态的特征4、指导条件改变能影响平衡状态1、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。2、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。3、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。阅读教材43页思考:问题1：下列反应是否为可逆反应？在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应正向反应：反应物生成物逆向反应：生成物反应物问题2：可逆反应 有什么特点？一、可逆反应 观察下列数据，思考：与不可逆反应
2、比较，可逆反应有什么特点？通过表中数据，你能发现什么？表1：反应中，0.040.1 0.140.21.2反应结束后SO2物质的量10010510.5n(O2)/mol22222n(SO2)/mol2SO2+O22SO3催化剂表2：反应中，00 001反应结束后CO物质的量10010510.5n(O2)/mol22222n(CO)/mol2CO+O2=2CO2点燃可逆反应中，SO2等反应物不能进行到底，有一定限度可逆反应的特点：（1）不能进行到底，有一定限度（2）正反两个方向的反应同时进行 3.典型的可逆反应有:N2+3H2 2NH3催化剂高温高压2SO2+O2 2SO3催化剂高温SO2+H2O
3、 H2SO3NH3+H2O NH3 H2O课堂练习1 1.下列不属于可逆反应的是（）A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 B.N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可以分解为N2和H2 C.电解水生成H2和O2，H2和O2转化成H2O D.SO2溶于水和H2SO3分解 C 2SO2+O2 2SO3催化剂2.在一密闭容器中加入2molSO2和1mol18O2，（1）2molSO2和1molO2反应能生成2molSO3吗？最终反应容器中有哪些物质？（2）18O存在于哪些物质中？课堂练习2 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)正向反应逆向反应（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个
4、大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？在密闭容器中加入2molSO2和1mol O2发生反应,请分析交流研讨：反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）0(1)0t1：v(正)v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡状态正反应速率和逆反应速率随时间变化图示探究：正逆反应速率的变化 1、定义在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)0 外在标志：反应混合物中
5、各组分的浓度保持 不变（并非相等)二、化学平衡状态 对于可逆反应MN Q达到平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止C课堂练习3 在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定B 课堂练习4 3、化学平衡的标志 正反应速率等于逆反应速率例如，一定条件下，可逆反应N
6、23H2 2NH3，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时生成1molN2（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时消耗2molNH3（3）单位时间内，有1molN2生成，同时生成2molNH3 以上均表示V(正)V(逆)各成分的百分含量保持不变(质量分数、气体体积分数、物质的量分数）各物质的浓度不变 对于气体计量数前后不相等的反应，总压强保持不变下列有关化学平衡状态的描述正确的是1）化学平衡状态就是正逆反应速率相等，且均等于零，反应停止了的状态。2）对于反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)单位时间内反应消耗3
7、mol铁，生成1molFe3O4当气体水的浓度不变时，反应达到平衡。当Fe3O4的质量不变时，反应达到平衡到达。课堂练习5 2、下列叙述中可以说明反应2HI(g)H2(g)+I2 已达平衡状态的是单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI一个 HH 键断裂的同时有两个 HI 键断裂百分组成 HI%=I2%C(HI)=2 C(I2)课堂练习6 4化学平衡的移动(1)、化学平衡移动：当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡(2)、影响化学反应限度的因素：外因：温度，压强，浓度内因：物质本身的性质注：由于催化剂能够同等程度地增加正反应速率和逆反应速率，因此它对化学反应限度不会产生影响反应2NO2N2O4（红棕色）（无色）说明：正向进行的反应为放热反应常温热水冷水思考：能否通过改变反应条件来控制反应进行的程度？冷水常温热水冷水中温度降低，平衡被破坏，新的条件下达到新的平衡NO2浓度减小，N2O4浓度增大，颜色变浅。热水中温度升高，平衡被破坏，在新的平衡 条件下NO2浓度增大，N2O4浓度减小，颜色加深。小结1.化学平衡的特征(1)逆 可逆反应(5)变 当浓度、压强、温度等条件改变变时，化学平衡即发生移动(2)等 正=逆 0(3)动 动态平衡(4)定 平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变1、学案练习（A）2、活页卷17（A）8（B）