1、高考一轮总复习板块三限时规范特训时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 66 分)12017山东潍坊高三期末下列关于氮及其化合物的说法错误的是()A所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性C一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧D把带火星的木条伸入充满 NO2 和 O2 的混合气体(NO2 和 O2 的物质的量之比为 41)的集气瓶中，木条复燃，说明 NO2 支持燃烧解析 A 项，铵盐与烧碱共热发生反应：NH4 OH=NH3H2O，生成氨气，正确；B 项，浓硝酸与碳共热发生反应：4HNO3(浓)C=C
2、O24NO22H2O，浓硝酸只表现强氧化性，错误；C 项，一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳强，正确；D 项，带火星的木条在空气中不复燃，而伸入充满 NO2 和 O2 的混合气体(NO2和 O2 的物质的量之比为 41)的集气瓶中，木条复燃，说明 NO2 支持燃烧，正确。2下列说法正确的是()AN2 分子的结构较稳定，因而氮气不支持任何物质燃烧B浓硝酸保存在棕色瓶内是因为浓硝酸易挥发C灼热的铂丝与 NH3、O2 混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应DNO2 能与水反应生成 HNO3，NO2 是 HNO3 的酸酐，属于酸性氧化物解析 Mg 能在 N2 中燃烧生成 Mg3N2
3、，A 错；浓硝酸见光易分解，故保存在棕色瓶中，B 错；酸酐与水反应时生成相同价态的含氧酸，故 NO2 不是 HNO3 的酸酐，不是酸性氧化物，D 错。3无色的混合气体甲，可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2 中的几种，将 100 mL 甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()ANH3、NO2、N2BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2DNO、CO2、N2解析 因是无色混合气体，证明没有 NO2 的存在，故A、C 错误，100 mL 气体甲经过浓 H2SO4 后剩余 80 mL 说明含有 NH3 被吸收，又经过一系列实验的处理得酸性溶液
4、且通过足量 Na2O2 后显红棕色，应存在 NH3、NO、CO2 气体，故 B 正确。4氮及其化合物的变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是()A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C反应中，NO2 作氧化剂，H2O 作还原剂D液氨可用作制冷剂，硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等解析 在反应 3NO2H2O=2HNO3NO 中，NO2既作氧化剂又作还原剂。52017山东重点中学联考硝酸与金属反应往往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况下则不然。将稀硝酸(HNO3浓度低于 2 molL1)与过量金属镁缓慢反应放出气体 A，反应完全后向剩余溶液中加入过量 NaOH
5、 固体并加热，放出气体 B，将两次放出气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体，观察到固体变红，将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之一，则下列分析不正确的是(本题中所有气体体积均为相同条件下测得的体积)()A 灼 热 氧 化 铜 变 红 过 程 发 生 的 反 应 有 2NH3 3CuO=N23H2O3CuB气体 A 为 H2，气体 B 为 NH3C气体 A 与气体 B 的体积比为 12D在镁与硝酸反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 32解析 反应后溶液加 NaOH 固体加热放出气体 B，则可判断 B 为 NH3，NH3 具有还原性，加热条件下能还原氧化
6、铜，A 项正确；由化学方程式 2NH33CuO=N23H2O3Cu 可知，若 A 不与 CuO 反应，则反应后气体体积应该大于原体积的12，而实际反应后气体体积是原体积的13，故 A 可与 CuO 反应，则可判断 A 为 H2，B 项正确；通过足量 CuO 氢气完全反应，NH3 转化为 N2，体积变为原来的13，设 H2、NH3 的体积分别为 a、b，则b2(ab)13，所以 b2a，H2 与 NH3 的体积比为 12，C 项正确；由上述分析可知硝酸与镁反应的离子方程式为 9Mg22H2NO3=2NH4 H29Mg26H2O，D 项错误。62017湖南东部六校联考a mol FeS 与 b m
7、ol FeO 投入 V L c molL1 的 HNO3 溶液中充分反应，产生 NO 气体，所得澄清溶液可看做 Fe(NO3)3、H2SO4 的混合液，则反应中未被还原的 HNO3 可能为()A(ab)63 g B(ab)169 gC.Vc9ab3 mol D(ab)mol解析 FeS6HNO3=Fe(NO3)3H2SO43NO2H2Oa mol a mol 3a mol3FeO10HNO3=3Fe(NO3)3NO5H2Ob molb mol b3 mol反应中未被还原的 HNO3 的物质的量等于反应后溶液中 NO3 的物质的量，即 3(ab)mol，未被还原的 HNO3 的质量为(ab)18
8、9 g。作氧化剂的 HNO3 为3ab3 mol，则未被还原的 HNO3 为Vc9ab3 mol。综上所述，本题选 C。7物质的量之比为 13 的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是()A在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原B向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应C该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为14D该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为15解析 设锌的物质的量为 a，则稀硝酸的物质的量为3a，发生还原反应的硝酸与锌的关系为 HNO32Zn，由于锌不足，故被还原的硝酸为a2，未被还原的硝酸为 3aa2，二者的比为a23a
9、a2 15，D 项正确。8为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计右图实验(实验过程中活塞 2 为打开状态)，下列说法中不正确的是()A关闭活塞 1，加入稀硝酸至液面 a处B在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C通过关闭或开启活塞 1 可以控制反应的进行D反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为 NO解析 A 选项，关闭活塞 1，将无法加液体到液面 a，错误；C 选项关闭活塞 1，生成的 NO 把稀硝酸压向右边，使铜丝与稀硝酸分离，正确；D 选项，想证明该气体为 NO，必须使 NO 与 O2 接触，生成红棕色 NO2，正确。9Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物
10、恰好溶解在 NaOH 溶液中得到 NaNO3和 NaNO2 的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示：下列有关判断正确的是()A若铜片为 51.2 g，则生成 0.2 mol NaNO3B常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C标准状况下收集的氮氧化物为 20.16 LD反应过程中生成的 Cu(NO3)2 既是氧化产物，也是还原产物解析 分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即 CuCu2，HNO3NaNO2,51.2 g Cu 为 0.8 mol，共失电子 0.8 mol21.6 mol，由得失电子守恒可知HNO3NaNO2 得 1.6 mol 电子，故产物中 NaN
11、O2 的物质的量为 0.8 mol，由 Na 元素守恒可知另一种产物 NaNO3 为 0.2 mol，A 正确；常温下，Cu 能与浓硝酸反应，B 错误；部分NO2 会转化为 N2O4，而 N2O4 在标准状况下不是气体，C 错误；反应过程中生成的 Cu(NO3)2、NaNO3 是氧化产物，氮的氧化物是还原产物，NaNO2 既是氧化产物又是还原产物，D 错误。102017江西师大附中期末1.52 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为 1.40 gcm3、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 和 N2O4 的混合气体物质的量为 0.05 mol，向反应后的溶液中加入 1.0 molL1
12、 NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是 12B该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 molL1CNO2 和 N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 80%D得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 640 mL解析 A 项，2.54 g 沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为 2.54 g1.52 g1.02 g，即 0.06 mol。根据电荷守恒，金属提供电子的物质的量等于氢氧根的物质的量，设铜、镁合金中 Cu、Mg 的物质的量分别为 x mol、y mol，则：2x
13、 mol2y mol0.06 mol64 gmol1x mol24 gmol1y mol1.52 g，解得 x0.02，y0.01。所以合金中铜与镁的物质的量之比是 0.02 mol0.01 mol21，错误；B 项，该浓硝酸密度为 1.40 gcm3、质量分数为 63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为10001.463%63 molL114 molL1，正确；C 项，NO2和N2O4混合气体物质的量为0.05 mol，设 NO2为a mol，N2O4 为(0.05a)mol，则 a1(0.05a)210.06，解得 a0.04，NO2 和 N2O4 的物质的量之比为 41，NO2 的 体积分数是
14、 441100%80%，正确；D 项，反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为 0.05 L14 molL10.04 mol0.01 mol20.64 mol，根据钠离子守恒，n(NaOH)n(NaNO3)0.64 mol，故需要 NaOH溶液的体积为 0.64 mol1.0 molL10.64 L，正确。11在如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 b 呈喷泉状态喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a和 b 分别是表中的()解析 A 项，3NO2H2O=2HNO3NO，水进入烧瓶，占烧瓶容积的23，不能
15、充满烧瓶；B 项，NO 与 NaOH不反应，不能形成喷泉；C 项，Cl2 难溶于饱和 NaCl 溶液，不能形成喷泉；D 项，NH3 与 HCl 反应，符合题意。二、非选择题(共 34 分)12(12 分)某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO3=4NO2O22H2O)。请回答下列问题：(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中气体的颜色为_，产生该气体的化学反应方程式是_。红棕色C4HNO3(浓)=4NO2CO22H2O(2)装置 C 中盛有足量 Ba(OH)2 溶液，反应一段时
16、间后可观察到 C 中出现白色沉淀，该白色沉淀为 _(写化学式)。其中的 Ba(OH)2 溶液_(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2 溶液代替，理由是_。(3)装置 B 的作用是_。BaCO3Ca(OH)2 溶液中 Ca(OH)2浓度较低，NO2、CO2 过量，最终溶液显酸性，不能形成CaCO3 沉淀不能不能(4)装置 D 中收集到了无色气体，部分同学认为是 NO，还有部分同学认为是 O2。下列对该气体的检验方法合适的是_(填序号)。A敞口观察集气瓶内气体的颜色变化B将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红C将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃如果集气瓶中收集到的无色气体是氧
17、气，则氧气的来源是_。AC浓硝酸的分解解析(1)装置 A 中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成NO2、CO2、H2O，由于 NO2 为红棕色气体，故三颈瓶中的气体为红棕色。(2)将NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液中分别生成Ba(NO3)2和 BaCO3，由于 Ba(OH)2 溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO3 不溶解以沉淀形式析出。Ba(OH)2 溶液不能用Ca(OH)2 溶液代替，因为 Ca(OH)2 微溶于水，溶液中Ca(OH)2 含量太少，浓度太低，不足以完全吸收生成的酸性气体，导致溶液呈酸性，从而不能生成 CaCO3 沉淀。(3)装置 B 可以防止装置 C 中酸性气体因溶解速率太
18、快而出现倒吸。(4)NO 与足量 O2 反应生成红棕色的 NO2，A 正确；NO 和 O2 均不具有酸性，B 错误；O2 能使带火星的木条复燃，而 NO 不能，C 正确。装置 A 中除发生木炭与浓硝酸的反应外，还发生浓硝酸的分解反应。132017江西上饶高三模拟(12 分)亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。已知：室温下，2NONa2O2=2NaNO2；3NaNO23HCl=3NaClHNO32NOH2O；酸性条件下，NO 或 NO2 都能与 MnO4 反应生成 NO3 和 Mn2。请按要求回答下列问题：(1)
19、检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体 Ar，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控 制 B 中 导 管 均 匀 地 产 生 气 泡，上 述 操 作 的 作 用 是_。(2)B中观察到的主要现象为_，发生反应的离子方程式是_。排尽装置内的空气，防止生成的 NO 被 O2 氧化红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出3NO2H2O=2H2NO3 NO、3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O(3)装置 D 的作用是_，发生反应的离子方程式是_。(4)预测 C 中反应开始阶段，固体产物除 NaNO2 外，还含有的副产物有 Na2CO3 和_。为避免产生这些副产
20、物，应在 B、C 装置间增加装置 E，则 E 中盛放的试剂名称为_。吸收未反应的 NONaOH 3MnO4 5NO4H=3Mn25NO32H2O碱石灰(5)利用改进后的装置，将 3.12 g Na2O2 完全转化为NaNO2，理论上至少需要木炭_g。解析(1)根据题干中所给信息，本题涉及的反应在装置 C 中进行时要有 NO 参与，实验前通入一段时间气体Ar，是为了排出装置内的空气，防止装置 B 中生成的 NO被空气中的氧气氧化而干扰实验。(2)装置 A 中生成的二氧化氮在装置 B 中和水发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，产物硝酸再和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，所以反应现象为红棕色气
21、体消失，溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出。0.48(3)通过装置D中酸性高锰酸钾溶液除去未反应的NO，根据信息NO 和 MnO4 的氧化还原反应原理，由得失电子守恒和原子守恒配平反应：5NO3MnO4 4H=5NO33Mn22H2O。(4)由题意推断碳酸钠是由二氧化碳和过氧化钠发生反应生成的，由此推断一氧化氮携带的水蒸气和过氧化钠反应会生成氢氧化钠，所以要避免生成碳酸钠和氢氧化钠，需除去二氧化碳和水蒸气，因此为避免产生这些副产物应在 B、C 装置间增加盛有碱石灰的装置。(5)3.12 g 过氧化钠的物质的量为 0.04 mol，与 NO 反应完全转化成为亚硝酸钠，根据2NONa2O2=
22、2NaNO2，生成 NaNO2 的物质的量为 0.08 mol，需要 NO 的物质的量为 0.08 mol。由反应 C4HNO3(浓)=CO24NO2 2H2O、3NO2 H2O=2HNO3 NO、3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O 得 出 关 系即 C2NO，可求得碳的物质的量为 0.04 mol，故理论上至少需要木炭 0.48 g。142016河北唐山一模(10 分)氨在工农业生产中有重要的用途。某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究。(1)甲、乙两小组选择了不同方法制取氨，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。答案(1)2NH4ClCa
23、(OH)2=CaCl22H2O2NH3 B 固体 NaOH 溶于浓氨水后，放出大量的热，促使 NH3 挥发；溶液中 OH浓度的增加，使 NH3H2ONH3H2ONH4 OH向生成 NH3 的方向移动(2)甲组通过如图装置(尾气处理装置已略去)验证了氨有还原性，装置中的实验现象是_，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为_。玻璃管中出现红棕色，干燥管中固体变蓝 4NH35O2=催化剂4NO6H2O(3)甲组将足量氨不断通入滴有酚酞的 AgNO3 溶液中，现象为_ _，反应结束所得溶液中除了 H、OH、NH4 外还主要含有的离子有_。先产生白色沉淀，随后沉淀消失；溶液最后变成红色Ag(NH3
24、)2、NO3(4)乙组欲制备氮化镁，查阅资料发现氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH33CuO=3CuN23H2O)，而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水立即反应生成 Mg(OH)2 和 NH3。乙组提出了如下制备氮化镁的实先产生白色沉淀，随后沉淀消失；溶液最后变成红色 Ag(NH3)2、NO3验方案示意框图(实验前系统内空气已排除；图中箭头表示气体的流向)。你认为此方案是否正确，并说明理由：_。NH4Cl固体CaOH2固体加热 碱石灰 浓硫酸 CuO粉末灼热 镁粉高温(以下略)方案错误；反应产生的 NH3 全部被浓 H2SO4 吸收，不能进行后续反应解析(1)固体氢氧化钙和氯化铵受
25、热反应生成氨：2NH4ClCa(OH)2=CaCl22H2O2NH3。浓氨水与氢氧化钠反应得到氨，选 B 装置。固体 NaOH 溶于浓氨水后，放出大量的热，促使 NH3 挥发；溶液中 OH浓度的增加，使 NH3H2ONH3H2ONH4 OH向生成NH3 的方向移动。(2)氨催化氧化生成 NO 和 H2O，NO 与 O2反应生成 NO2气体，所以现象是玻璃管中出现红棕色，干燥管中固体变蓝。(3)先生成 AgOH 白色沉淀，继续通入氨，白色沉淀溶解，生成的 Ag(NH3)2OH 完全电离，溶液显强碱性，滴加酚酞，溶液变红，溶液中还有 NO3、Ag(NH3)2。(4)方案错误；反应产生的 NH3(碱性气体)全部被浓H2SO4 吸收，不能进行后续反应。