1、第三节 元素周期表的应用 类硅（锗）的发现1886年由德国的温克勒在分析硫银锗矿中发现的，把它命名为Germanium以纪念他的祖国德国（German）。元素符号为Ge。元素锗就是在1870年门捷列夫预言的基础上发现的。根据元素周期表预测新元素的存在相对原子质量原子体积单质比重二氧化物比重体积四氯化物沸点比重体积类硅72135.54.7 22 小于1001.9113锗72.613.225.474.703 22.16861.887113.35方法导引：元素金属性与非金属性强弱的判断方法元素的金属性：元素原子失电子的能力。与失电子多少无关。元素的非金属性：元素原子得电子的能力。与得电子多少无关。元
2、素原子失电子能力强弱判断方法比较元素单质跟水（或酸）反应，置换出氢的难易程度。反应越易发生，失电子能力越强。比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，失电子能力越强。通过相互置换反应，若金属X能将金属Y从它的盐溶液中置换出来，则X失电子能力比Y强。元素原子得电子能力强弱判断方法比较元素单质跟氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性，反应越容易发生、气态氢化物越稳定，得电子能力越强。比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，得电子能力越强。通过相互置换反应，若非金属X能将非金属Y从它的盐溶液中置换出来，则X得电子能力比Y强。第三周期元素原子得失电子能力递变规律的探究预测：Na
3、Mg Al Si P S Cl电子层数相同，核电荷数增大，半径减小失电子能力减弱，得电子能力增强金属性减弱，非金属性增强1.实验:钠、镁和水的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2失电子能力：NaMgP20 科学探究(2)向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。镁铝观察:镁、铝和盐酸的反应的现象镁、铝和盐酸的反应失电子能力Mg AlMgAl现象反应式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2有气泡放出,反应剧烈有气泡放出,反应较剧烈白色沉淀Mg(OH)2 白色沉淀Al(OH)3加稀硫酸加Na
4、OH溶液 加稀硫酸 加NaOH溶液现象：NaOH溶液MgCl2溶液AlCl3溶液第三组实验沉淀溶解 沉淀不溶解沉淀溶解沉淀溶解原子序数 111213元素符号 NaMgAl单质与水(或酸)反应 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 与冷水反应剧烈热水较快;与盐酸剧烈与盐酸反应较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3失电子能力Na Mg Al强碱中强碱两性2.讨论:失电子能力逐渐减弱原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性 H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热很不稳定S
5、iH4不稳定PH3较稳定H2S稳定HCl 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 气态氢化物的稳定性：SiH4PH3H2SHCl得电子能力 Si P S Cl得电子能力逐渐增强原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水(或酸）反应情况冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快高温磷蒸气与H2能反应须加热光照或点燃爆炸化合NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸稀有气体元素非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性得失电子能力的递变失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强同一周期,从左到右结论：总结:元素在周期表中的位置与性质的关系同周期：11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl从左往右，核电荷数递增,原子半径逐渐减小，核对核外电子的吸引能力逐渐增强失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强，金属性减弱,非金属性增强。最高价氧化物的水化物碱性减弱,酸性增强.气态氢化物稳定性逐渐增强结构位置性质