1、 班别 姓名 学号 课题：第一章第三节 化学键 第1课时 离子键授课时间：第3周2013/3/ 学习目标：学习离子键、离子化合物和电子式的书写自学探究一、离子键1.定义: _作用叫做离子键。（1）成键的微粒： （2）成键元素：一般是 元素和 元素。2、离子化合物：由 的 叫做离子化合物。来源:Zxxk.Com3、常见的离子化合物：_ _4、活泼_ 与活泼_形成离子化合物。二、电子式1、定义：用或简明地表示原子的_的式子，叫电子式。2、电子式的书写：（a）原子:在其元素符号周围画或表示最外层电子数。原子来源:学科网NaMgAlSiPSCl电子式(b)简单阳离子：其离子符号。阳离子Na+Mg2+A
2、l3+K+H+NH4+电子式 (c)简单阴离子：要标“ ”及“电荷数”。来源:学科网ZXXK阴离子Cl-O2-N3-H-OH-S2-电子式(d)离子化合物：数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。化合物NaClMgO来源:学&科&网Z&X&X&KK2SMgCl2NaOH电子式来源:学科网ZXXK3、用电子式表示下列离子化合物的形成过程（1）用电子式表示NaCl的形成过程： （2）用电子式表示MgCl2的形成过程： （3）用电子式表示Na2S的形成过程： 课堂练习1、下列物质中含离子键的是ACl2 BCO2 CNaCl DCH42、（双选）XY2是离子化合物，具X和Y离子的电子层结构相同，则
3、X、Y为ACa和Cl BK和S CCa和F DMg和F3、下列说法正确的是 A、含有离子键的化合物一定是离子化合物 B、阳离子一定由金属元素组成C、离子化合物中一定含有金属元素 D、非金属元素所组成的化合物中不可能含有离子键4、下列化合物中不属于离子化合物的是()ANa2O2B(NH4)2SO4 CAlCl3 DBa(OH)2课后作业6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成生盐和水，该反应的离子方程式为 。（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性 （用分子式表示）（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 课后反馈
